高二化學選修4總復習知識結(jié)構-免費閱讀
【正文】 “多謝，我先走了?！薄班???” 慕容凌娢裝模作樣的沉思片刻，“一定是很稀有的東西。“你有什么想要的東西？”慕容凌娢很奇怪，韓哲軒穿越后背景這么好，什么東西弄不到？居然要死皮賴臉靠業(yè)績來換 ??“ 你猜。“看在你后續(xù)工作干的不錯的份上，我也簽吧 ??”“ 非常感謝。 4金屬的電化學腐蝕與防護 電化學基礎 167。相關物理量恒定不變（壓強、密度、體系顏色、體積、混合氣體的平均分子量等）。 A． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△ H= kJ/mol B． H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△ H=＋ C． H2 ＋ Cl2＝ 2HCl；△ H=D． 2HCI(g)＝ H2(g)＋ Cl2(g)；△ H＝＋ 2. 已知 NaOH(aq)＋ HCl(aq)＝ NaCl(aq)＋ H2O(l)；△ H= kJ/mol，下列說法中正確的是 ( )。 4. 要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，通常用 s、 l g表示固體、液體和氣體，不用標“ ↓ 、 ↑ ”。選修 4 《 化學反應原理 》 各章知識結(jié)構 目錄 ?緒 言 ?第一章 化學反應與能量 ?第二章 化學反應速率和化學平衡 ?第三章 水溶液中的離子平衡 ?第四章 電化學基礎 第一章知識結(jié)構 反應熱 焓變 化學反應與能量 化學反應熱計算 焓變 燃燒熱 蓋斯定律 熱化學方程式 焓變 節(jié)約能源的意義 開發(fā)新能源 能源 燃料的使用 1 3 2 反應熱 焓變 ? 定義：在化學反應過程中放出或吸收的熱量 ,通常叫做 反應熱 ,也稱“ 焓變 ” 。 5. △ H的值要與化學計量數(shù)相對應。 A．濃硫酸和 NaOH溶液反應，生成 l mol水時放熱 kJ B．含 l molH2SO4的稀硫酸與足量稀 NaOH溶
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