高二化學(xué)晶體復(fù)習(xí)-免費(fèi)閱讀
【正文】 6 3∶ 1∶ 1 解： O： 12 1/4＝ 3 Ti: 8 1/8＝ 1 Ca： 1 Ti O Ca 設(shè)氯化鈉的摩爾質(zhì)量為 Mg/mol,密度為ρg/cm 3 ,阿伏加德羅常數(shù)為 NA,則晶體中兩個(gè)距離最近的 Na+中心的距離為 . 例 :2020年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了 金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。28180。 歸納總結(jié) ⑶ 分子晶體中（不含氫鍵），分子組成和結(jié)構(gòu) 相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就 越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。 ⑷金屬晶體中，離子半徑越小，離子電荷越高， 金屬鍵就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。 Si O 共價(jià)鍵 ? 金屬晶體 簡(jiǎn)單立方堆積（ Po） 體心立方堆積（ K） 六方密堆積（鎂型） B C A 面心立方 （銅型） ?混合型 晶體 ?離子晶體 NaCl晶胞 CsCl晶胞 NaCl晶格 例 :現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞如圖所示： 可推知： 甲晶體中 A與 B的個(gè)數(shù)比是 _____________, 乙晶體的化學(xué)式是 ______,丙晶體的化學(xué)式是 ____ 丁晶體的化學(xué)式是 _________ D C A B 甲 乙 丙 E F X Y Z 1∶8 1/8=1∶1 C2D EF XY3Z 根據(jù)粒子排列空間推斷化學(xué)式 丁 晶胞抽取的計(jì)算原則 ① 頂點(diǎn)：由 8個(gè)小立方體共有，所以為 1/8 ② 棱上：由 4個(gè)小立方體共有，所以為 1/4 ③ 面心：由 2個(gè)小立方體共有，所以為 1/2 ④ 體內(nèi)：由 1個(gè)晶胞擁有，所以為 1 歸納小結(jié) 例、中學(xué)教材上圖示的 NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間沿伸得到完美晶體
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