高二化學分子晶體-免費閱讀
【正文】 從表中數據可以發(fā)現 ，AlCl3晶體的熔點很低 ， 且沸點比熔點低 ， 易升華 ， 屬于分子晶體 ， 不存在離子 ， 熔融時不能導電 ， 不能被電解 。 ( 3) 由于反應放出大量的熱同時生成大量氣體，因此 N60可用做高能炸藥。mol－ 1)，表明穩(wěn)定性 N60________(填 “＞ ”、 “＜ ”或 “＝ ”)N2。 例如， 5．金屬晶體 金屬離子半徑越小，離子電荷數越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：Na＜ Mg＜ Al。如熔點：金剛石＞石英＞碳化硅＞硅。 常見的原子晶體有：某些非金屬單質如硼 、 硅 、 鍺等；某些非金屬化合物如碳化硅 、 氮化硼等；某些氧化物如二氧化硅 。 受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是 ________，需克服共價鍵的是 ________。 HF， H2O分子中均存在氫鍵 ， 所以熔點出現 “ 反常 ” 現象 。在同一個層內，相鄰的碳原子以共價鍵相結合，層與層之間以_____________相結合 (如圖 )。 2． 結構特點 由于分子間作用力不具有 ________，所以分子晶體在堆積排列時盡可能的利用空間采取緊密堆積的方式。 分子間作用力 方向性 3． 物理性質 (1)分子晶體由于以比較弱的分子間作用力相結合 ，因此一般熔點 _________， 硬度 ______。 平面正六邊形 三個碳原子 范德華力 2． 所屬類型 石墨中既有共價鍵 ， 又有范德華力 ， 同時還有_________的特性 ， 是一種混合型晶體 。 3．在第 3周期各元素 (稀有氣體除外 )中，原子半徑最大的原子是 ______，其單質晶體屬于______晶體；原子半徑最小的原子是 ______，其單質晶體屬于 ______晶體，用電子式表示兩元素形成化合物的過程__________________________，該化合物的晶體屬于 ________晶體，最低負化合價的絕對值等于最高正化合價的原子是____________，其單質晶體類型為________________。 【 解析 】 解答本題時一定要注意題干中的 “ 關鍵詞 ” 。 (3)依據晶體的熔、沸點判斷：原子晶體熔、沸點高，常在 1000 ℃ 以上；分子晶體熔、沸點低，常在幾百度以下至很低的溫度。 3．離子晶體 一般地說，陰、陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，即：晶格能越大，離子晶體的熔、沸點越高。 特別提醒： 上述總結的規(guī)律都是一般規(guī)律 ， 不能絕對化 。 (3)由 (2)列舉 N60的用途 (舉一種 )________。 【 答案 】 (1)分子 高 N60、 N2均形成分子晶體 ，且 N60的相對分子質量大 ， 分子間作用力大 ， 故熔 、沸點高 (2)13230 ＜ (3)做高能炸藥 變式訓練 2 下列化合物 ， 按其晶體的熔點由高到低排列正確的是 ( ) A． SiO2 CsCl CBr4 CF4 B． SiO2 CsCl CF4 CBr4 C． CsCl SiO2 CBr4 CF4 D． CF4 CBr4 CsCl
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