高中化學11離子晶體、分子晶體與原子晶體學案舊人教版選修-免費閱讀
【正文】 SiC是原子晶體 5．A 碘和干冰都是分子晶體，克服分子間作用力；B選項二氧化碳克服共價鍵；C選項硝酸鉀克服的是離子鍵，苯克服分子間作用力；C選項食鹽克服離子鍵 6．D．SiOSOHCl、CClCH4都是共價鍵，NaCl形成的是離子鍵；SiO2形成原子晶體，NaCL形成離子晶體，SOHCl、CClCH4形成的都是分子晶體 7．A 熔點高低取決于共價鍵強弱，共價鍵強弱又與各原子的原子半徑有關，C的原子半徑小于Si的原子半徑 8．CD 組成和結(jié)構相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增加，熔沸點依次升高 A選項HF可形成氫鍵，出現(xiàn)反常；B選項鉀的熔點高于干冰；D選項堿金屬隨著相對分子質(zhì)量增加，熔點依次降低 9．D HCl是共價化合物，溶于水在水分子作用下電離生成H＋或Cl－，共價鍵被破壞 10．D 根據(jù)金剛石的棱型結(jié)構特點可知最小環(huán)上碳原子數(shù)為6個，任意兩個C—C鍵間夾角為109176。28′ D．6個109176。二氧化硅晶體中黑色原子代表 O 原子。（填A或B）[練習9]下圖為二氧化碳晶體的一個晶胞[黑點表示二氧化碳分子]，請認真分析回答下列問題。原子的氧化性越強，其形成的氫鍵鍵能就越大。分子晶體定義構成粒子微粒之間的作用力硬度熔、沸點導電性物質(zhì)類型分子間通過分子間作用力相結(jié)合而成的晶體分子范德瓦耳斯力、氫鍵小低固態(tài)不導電，液態(tài)不導電大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數(shù)有機物（除有機鹽外）a、范德瓦耳斯力：①定義：把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱范德瓦耳斯力。A、二氧化碳氣體 B、玻璃 C、液態(tài)汞 D、干冰 E、冰 F、固態(tài)氖 G、萘 H、氫氧化鈉固體 I、金剛石 J、固態(tài)鐵[自學]請閱讀教材P2—3頁離子晶體部分，并完成下列知識的整理。一、晶體的概念1. 晶體：微觀粒子在空間按一定規(guī)律周期性重復的排列成而成具有規(guī)則的幾何外形的固體。因為鈉離子的半徑比銫離子半徑小，故氯化鈉的離子鍵鍵能大于氯化銫，所以其熔沸點高一些。X和Y代表F，O，N等電負性大、原子半徑較小，且含孤對電子的原子。 ⑴若用“ ”表示硝基、用“．．．”表示氫鍵，畫出A分子形成分子內(nèi)氫鍵時的結(jié)構__ _ _。c、相似相溶原理：即相近相溶原理。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是（ ） A．①③② B．②③① C．③①②
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