高中化學11離子晶體、分子晶體與原子晶體學案舊人教版選修(完整版)
【正文】 物質(zhì)中，熔點最高的是（ D ），熔點最低的是（ C ）A、Na2O B、MgCl2 C、K2S D、Al2O3[自學] 請閱讀教材P3—5頁分子晶體部分，并完成下列知識的整理。如：F—H….F， ④大?。簹滏I的鍵能在1040KJ/mol，比范德瓦耳斯力稍大，比化學鍵鍵能小得多。（填A或B）⑶工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法分離A、B的混合物，則首先被蒸出的成分是__ ___。定義構成粒子微粒之間的作用力硬度熔、沸點導電性物質(zhì)類型相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間網(wǎng)狀結構的晶體原子共價鍵大高固態(tài)不導電，液態(tài)不導電金剛石、石墨、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、晶體硼等[練習10]右圖是二氧化硅和金剛石晶體的部分結構圖，請回答下列問題。 C．4個109176。 3．C A選項離子晶體中有時也含非極性共價鍵，例Na2O2 B選項SiO2的熔點為1723℃，而鎢(W)熔點3410℃ C選項分子晶體一般熔點較低 D選項金剛石晶體C—C間為非極性共價鍵 4．B SiO2是原子晶體；PH4I與NH4Cl一樣是離子化合物。28′ 11．BD A選項SiO2只有共價鍵；B選項CCl4既有共價鍵，又有分子間作用力；C選項只有離子鍵；D選項NaOH既有共價鍵，又有離子鍵12．x:y＝4:3 a：b＝1：1 4個c 4個d 處于晶胞中心的x或a為該晶胞單獨占有，位于立方體頂點的微粒為8個立方體共有，位于立方體棱邊的微粒為四個立方體共有，位于立方體面的微粒為兩個立方體共有，所以x:y＝l：61／8＝4：3；a:b=1:81／8＝1：1；丙晶胞中c離子為121／4+1＝4(個)；d離子為81／8+61／2＝4(個)13．(1)離子半徑；離子半徑；靜電作用 (2)相對分子質(zhì)量；相對分子質(zhì)量；范德華力 (3)晶體類型；因鈉的鹵化物為離子晶體，其熔點取決于離子鍵的強弱，硅的鹵化物為分子晶體，其熔點取決于分子 間作用力，而離子鍵比分子間作用力強得多。28′11．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)中含有以上兩種作用力的晶體是（ ） A．SiO2 B．CCl4 C．NaCl D．NaOH 二、填空題12．現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖》三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個數(shù)比是__________，乙中a與b的個數(shù)比是_______，丙晶胞中有_______個c離子，有____________個d離子。構成二氧化硅晶體結構的最小環(huán)是由 12 個原子構成的，其中有 6 個氧原子。處于晶胞中頂點的二氧化碳分子屬于 8 個
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