蘇教版化學(xué)選修3分子間作用力分子晶體4(完整版)
【正文】 晶體結(jié)構(gòu)內(nèi)部包含有兩種以上鍵型的晶體可統(tǒng)稱(chēng)為 混合鍵型晶體 。 氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，既可以存在于分子之間，也可以存在于復(fù)雜分子的內(nèi)部。Y，其中H這種力產(chǎn)生于極性分子與非極性分子之間， 當(dāng)然極性分子與極性分子之間 也互相誘導(dǎo)，因而也有這種力。 范德華力比化學(xué)鍵弱得多。推導(dǎo)出物體氣、液、 固三相相互轉(zhuǎn)化條件下的臨界點(diǎn)計(jì) 算公式。 1910 年因研究氣態(tài)和液 態(tài)方程獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。一般來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的范德華力越大，則它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就越高。 范德華力的成因： 從統(tǒng)計(jì)觀點(diǎn)看，非極性分子沒(méi)有極性，但組成分子的正、負(fù)微粒總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著，在某一瞬間，對(duì)多個(gè)分子而言總可能有分子出現(xiàn)正、負(fù)電荷重心不重合，而成為偶極子，這種偶極叫 瞬時(shí)偶極 。氫鍵的存在使物質(zhì)具有某些特殊性質(zhì)。這類(lèi)晶體中的典型例子就是 石墨晶體 。 ；由碳原子組成的最小環(huán)為平面六元環(huán)。 典型的分子晶體 （ 1）所有非金屬氫化物 如水、硫化氫、氨、氯化氫、甲烷等 （ 2）部分非金屬單質(zhì) 如鹵素（ X2）、氧（ O2）、硫（ S8）、氮 （ N2）、 白磷（ P4）、碳 60（ C60）等 （ 3）部分非金屬氧化物 如 CO P4O P4O SO2等 （ 4）幾乎所有的酸 （而堿和鹽則是離子晶體） （ 5）絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體
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