化學(xué)能與熱能ppt-免費(fèi)閱讀
【正文】 ( 1) 從理論上分析 1 m ol N2和 3 m ol H2在一定條件下化合生成 2 m ol NH3時(shí)，是釋放能量還是吸收能量？ ( 2) 若 2 m ol N H3在一定條件下分解為 1 m ol N2和 3 m ol H2，是釋放能量還是吸收能量？能量為多少？ ( 3) 若 2 m ol N2和 m ol H2在一定條件下化合生成氨時(shí)，是釋放能量還是吸收能量？能量是多少？ ( 假設(shè)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化 ) 解析 ( 1) 氮?dú)夂蜌錃馍砂钡姆磻?yīng)中能量的變化： 斷裂化學(xué)鍵 形成化學(xué)鍵 能量變化 1 m ol N2中的化學(xué)鍵1 942 kJ 3 m ol H2中的化學(xué)鍵3 436 kJ 2 m ol NH3中化學(xué)鍵 2 1 173 k J 2 346 kJ － 2 250 k J＝ 96 kJ 共吸收能量 2 250 kJ 共釋放能量 2 346 kJ 釋放 96 k J 能量 所以生成 NH3時(shí)釋放能量。 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)： ( 1) 大多數(shù)分解反應(yīng)：如 NH4Cl ==== =△NH3↑ ＋ HC l ↑ 。 反應(yīng)后溫度升高 室溫 室溫 思維拓展 4 ．常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)各有哪些？ 答案 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： ( 1) 所有的燃燒反應(yīng)：劇烈發(fā)光放熱的化學(xué)反應(yīng)。 一、 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 （ ）； 從化學(xué)反應(yīng)中的 化學(xué)鍵的 斷開(kāi)與形成 來(lái)考慮 吸收能量 放出能量 而形成生成物中的化學(xué)鍵要 （ ） 吸收和釋放能量不相等 小結(jié)：任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化 形成化學(xué)鍵 斷開(kāi)化學(xué)鍵 放出的能量 吸收的能量 放出能量 形成化學(xué)鍵 斷開(kāi)化學(xué)鍵 放出的能量 吸收的能量 吸收能量
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