極值法判斷化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)

【摘要】用極限假設(shè)的方法判斷化學(xué)平衡中的值域化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最大限度，事實(shí)上無(wú)論化學(xué)反應(yīng)怎樣移動(dòng)，各反應(yīng)物、生成物中的任意一種物質(zhì)的量都大于零。因此，那些涉及求化學(xué)平衡值域的問(wèn)題，用極限假設(shè)法求解是必要而又簡(jiǎn)便的。用極限假設(shè)法解化學(xué)平衡取值范圍的一般方法和步驟：1、分析參照條件的特征2、判斷所研究反應(yīng)的進(jìn)行方向3

2025-08-05 07:30

高三化學(xué)平衡課件-資料下載頁(yè)

【摘要】_______________的物理量.：用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來(lái)表示。：V=△C/△t化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度一、化學(xué)反應(yīng)速率:mol/()、mol/()、mol/()的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，數(shù)值可能______但含

2024-11-10 08:06

溫度對(duì)生理變化的影響-資料下載頁(yè)

【摘要】溫度的影響課題背景?今年9月8日8時(shí)29分是"白露"節(jié)氣。白露是二十四節(jié)氣中的第十五個(gè)節(jié)氣，是全年晝夜溫差最大的一個(gè)節(jié)氣。古代講種植的《群芳譜》書(shū)中說(shuō)：“陰氣漸重，露凝而白也?！笨梢?jiàn)“白露”是表示天氣漸涼，空氣中的水汽于夜晚在植物上凝結(jié)成的白色露珠。俗語(yǔ)有“白露秋分夜，一夜冷一夜”的說(shuō)法。此時(shí)，晝夜溫差增大，白天溫度還

2025-05-10 01:57

高二化學(xué)化學(xué)平衡圖像題的解法-資料下載頁(yè)

【摘要】1、看懂圖像一、化學(xué)平衡圖像問(wèn)題的解題步驟一看面：即看縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的量二看線：即看線的走向和變化趨勢(shì)三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)四看輔助線：如等溫線、等壓線等五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉(zhuǎn)

2024-11-12 01:23

高二化學(xué)化學(xué)平衡圖像題的解法-資料下載頁(yè)

【摘要】1、看懂圖像一、化學(xué)平衡圖像問(wèn)題的解題步驟一看面：即看縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的量二看線：即看線的走向和變化趨勢(shì)三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)四看輔助線：如等溫線、等壓線等五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉(zhuǎn)

2024-11-10 06:47

高二化學(xué)平衡圖像-資料下載頁(yè)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。看右圖：寫(xiě)反應(yīng)方程式物質(zhì)的量CAB時(shí)間A+B=C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計(jì)量系數(shù)之比分

2024-11-09 08:29

高一化學(xué)化學(xué)平衡圖像-資料下載頁(yè)

【摘要】I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開(kāi)始時(shí)放入xmol

2024-11-10 01:10

高一化學(xué)化學(xué)平衡課件-資料下載頁(yè)

【摘要】_______________的物理量.：用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來(lái)表示。：V=△C/△t化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度一、化學(xué)反應(yīng)速率:mol/()、mol/()、mol/()的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，數(shù)值可能______但含

2024-11-10 01:22

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)

【摘要】重要考點(diǎn)命題規(guī)律、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的一般規(guī)律。見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的方向。常數(shù)的含義，用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。速率與平衡是江蘇省高考必考知識(shí)點(diǎn)，近幾年江蘇卷在選擇題中通常出現(xiàn)一題，常以圖表的形式出現(xiàn)，綜合性較強(qiáng)，難度一般較大，涉及的知識(shí)點(diǎn)有速率與平

2024-11-09 06:37

解化學(xué)平衡圖像題的技巧-資料下載頁(yè)

【摘要】解化學(xué)平衡圖像題的技巧:1、看圖象：一看軸；二看點(diǎn)（起點(diǎn)，交點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)，終點(diǎn)）；三看線；四作輔助線；五看量的變化。2、想規(guī)律（影響化學(xué)平衡的因素或勒夏特列原理），作判斷（判斷反應(yīng)的吸放熱、氣體系數(shù)的增減或不變、有無(wú)固體或純液體等）。3、運(yùn)用“先拐先平-數(shù)值大”或：“定一議二”原則討論解題。一、濃度-時(shí)間圖

2025-08-05 16:23

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)原理-資料下載頁(yè)

【摘要】化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反

2024-11-10 06:46

化學(xué)平衡-答案-資料下載頁(yè)

【摘要】化學(xué)平衡一、選擇題1、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的?rGm?=a，則NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的?rGm?為：（）A.a2B.1/aC.1/a2D.－a/22、在某溫度下，反應(yīng)1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)

2025-08-05 03:31

化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)的限度說(shuō)課-資料下載頁(yè)

【摘要】常海渠新課程標(biāo)準(zhǔn)高中化學(xué)選修4第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度（第一課時(shí)）2-2化學(xué)反應(yīng)的限度一說(shuō)教材二說(shuō)教法三說(shuō)教學(xué)1、教材地位和作用一、說(shuō)教材化學(xué)反應(yīng)原理選修4第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度

2025-08-15 08:58

453527化學(xué)平衡原理的應(yīng)用ppt-資料下載頁(yè)

【摘要】高考第一輪復(fù)習(xí)[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1、理解勒夏特列原理的涵義；掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。2、利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的原理來(lái)解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題。一、合成氨條件的選擇問(wèn)題1：請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式，并說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？N2+3H2

2025-07-24 07:22

高一化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)-資料下載頁(yè)

【摘要】??平衡移動(dòng)的原因：條件改變，引起相對(duì)大小改變，平衡才能移動(dòng)。若v正v逆，則反應(yīng)向方向移動(dòng)；若v正v逆，則反應(yīng)向方向移動(dòng)。?2．外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響?(1)濃度：在其他條件不變時(shí)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度可使平衡向著移動(dòng)。v(正)、v(逆)正反應(yīng)

2024-11-11 02:46

溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響(參考版)

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