溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課程-免費(fèi)閱讀
【正文】 5H2O溶解于水，溶質(zhì)為CuSO4，結(jié)晶水成為溶劑的一部分．（2）有些化合物溶于水與水發(fā)生反應(yīng)，如SO3溶于水，SO3＋H2O＝＝＝＝H2SO4，其溶質(zhì)是H2SO4，而不是SO3，溶劑質(zhì)量也相應(yīng)減少．（3）溶質(zhì)只能是已溶解的那一部分．如20℃時(shí)20 g NaCl投入到50 g水中（20℃時(shí)SNaCl＝36 g），20℃時(shí)，50 g水中最多溶18 g NaCl，故溶質(zhì)質(zhì)量為18 g，而不是20 g．二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算（一）配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的計(jì)算：這類計(jì)算主要是公式及其變型的應(yīng)用．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量（二）溶液稀釋 增濃的計(jì)算1．溶液稀釋的計(jì)算溶液的稀釋方法有很多，最簡單的是加水稀釋．加入水之后，溶劑質(zhì)量增加了，溶液質(zhì)量也增大了，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，這是我們進(jìn)行這類計(jì)算的關(guān)鍵所在．［例1］化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液，要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：我們先來找出稀釋前后溶液、溶質(zhì)、溶劑的變化： 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 c%加水前 50 g98%＝49 g 50 g－49 g＝1 g 50 g 98%加水后 49 g 1 g＋x 50 g＋x 20%解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x則?。?0 g＋x）20%＝50 g98%50 g＋x＝ x＝245 g－50 g x＝195 g答：需加水195 g2．溶液增濃的計(jì)算［例2］有100 g 10%的NaCl溶液，要使其濃度增大一倍，需加入多少克氯化鈉？分析： 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加NaCl前 100 g10%＝10 g 100 g 10%加NaCl后 10 g＋x 100 g＋x 20%解：設(shè)加入NaCl質(zhì)量為x，則100%＝20%解得：x＝ g答：需加入NaCl g在進(jìn)行溶質(zhì)增濃的有關(guān)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意加入溶質(zhì)，溶解后，整個(gè)溶液的總質(zhì)量也會(huì)增加．三、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，會(huì)在日常生活、生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可分為三步．1．計(jì)算：在配制之前要先把所要用到的藥品質(zhì)量計(jì)算出來，如要配制50 g 6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可求出需NaCl質(zhì)量為50 g6%＝3 g，水的質(zhì)量為50 g－3 g＝47 g．2．稱量：將計(jì)算出的藥品用量稱量出來，稱固體用天平，量液體應(yīng)該用量筒，應(yīng)當(dāng)注意的是，量筒只能量出液體的體積，而第一步的計(jì)算中得到的是液體的質(zhì)量，所以還應(yīng)利用密度公式：轉(zhuǎn)化一下．3．溶解：將稱量好的藥品倒入燒杯中混
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