化學(xué)選擇題解題技巧集錦-免費(fèi)閱讀
【正文】 稀釋溶液時(shí)溶質(zhì)不變，將體積為V的2a%的硫酸（密度大于水）稀釋到a%，所加水體積大于V；將體積為V的2a%的氨水或乙醇（密度小與水）稀釋到a%，所加水體積小于V。①氧化還原反應(yīng)的先后順序一般與同一種物質(zhì)反應(yīng)，越活潑的物質(zhì)越先發(fā)生反應(yīng)。但基本的思想是相同的：設(shè)出混合物各組分的物質(zhì)的量（此時(shí)已經(jīng)得到了一個(gè)方程），從題中找出反映混合物共性的量（生成氣體體積，轉(zhuǎn)移電子數(shù)、沉淀質(zhì)量等），然后由方程組或十字交叉法求解。（2）多過程、多反應(yīng)計(jì)算問題（H2S與O2的燃燒問題，CO2通入NaOH溶液的產(chǎn)物問題，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物問題，F(xiàn)e與Fe3+、Cu2+混合溶液的反應(yīng)問題，OH與Al3+反應(yīng)的沉淀—溶解問題等）應(yīng)善用守恒法，對題中要求的狀態(tài)列出至少兩種元素的原子守恒方程。先數(shù)碳原子，再數(shù)雙鍵、三鍵、環(huán)的缺氫指數(shù)，由碳原子數(shù)2+22=不飽和度便可算出氫原子數(shù)。（4）酸越弱，對應(yīng)的鹽的水解能力便越強(qiáng)。恒溫恒壓或恒溫恒容且反應(yīng)前后體積不變時(shí)換算后只需成比例，恒溫恒容時(shí)換算后須完全相等。若結(jié)果為負(fù)值，則整個(gè)反應(yīng)放熱；結(jié)果為正值，則整個(gè)反應(yīng)吸熱。（5）電解池陰極只能生成H2或析出金屬Cu、Hg、Ag，陽極先出Cl2后出O2；陰極放出H2時(shí)電極附近的pH增大，陽極是金屬電極時(shí)一般金屬先放電溶解。（4）反應(yīng)的本質(zhì)是否有誤，如電荷不平、該拆者不拆、不拆者拆開、反應(yīng)本身無法發(fā)生（如常溫下Fe、Al不與濃硝酸反應(yīng)）。本資料對高考化學(xué)選擇題的一些最常見的題型的基本技巧作了個(gè)簡單總結(jié)，而化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離、提純，以及其它雜題一般更偏向于對概念的記憶，這里就不再總結(jié)了。3. 元素周期律（1）解題時(shí)可以用實(shí)際情況去代替題中的字母，如An+可以直接用Na+代替，AB2可以用CONOMgCl2等代替，然后根據(jù)實(shí)際情況快速判斷。電解精煉銅時(shí)陽極先溶解的是比銅活潑的金屬。（2）一般熱化學(xué)方程式不限制系數(shù)，但要注意△H的符號；燃燒熱的化學(xué)方程式注意燃燒物必須為1mol，生成的H2O為液態(tài)；中和熱的方程式注意應(yīng)生成1molH2O。mA+nBpC的反應(yīng)，恒溫恒壓時(shí)只要初始投料比滿足m：n便可等效，C可任意投料。若某弱酸HA得電離能力大于其陰離子A的水解能力，則c(A)c(HA)；若某弱酸HA得電離能力小于其陰離子A的水解能力，則c(A)c(HA)。分子中有N時(shí)記得加上相應(yīng)數(shù)目的H，有鹵原子時(shí)記得減去相應(yīng)數(shù)目的H。有時(shí)可采用一種極端方法——待定系數(shù)法，即先給不同生成物設(shè)定一個(gè)系數(shù)，然后直接寫方程式并配平，再代入題中數(shù)據(jù)。（4）過量計(jì)算問題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)過量的情況，將不過量的物質(zhì)的量代入方程式計(jì)算。如金屬與多種金屬陽離子反應(yīng)時(shí)，活動性最弱（離子氧化性最強(qiáng)）的金屬先析出；Cl2與F
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