化學(xué)等效平衡解題技巧總結(jié)-免費閱讀
【正文】 （1）達到平衡時所需要的時間 A 容器比 B 容器 ，A 容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比 B 容器 。若維持溫度壓強不變，將 、4LC、 作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達到平衡時 C 的體積分數(shù)仍為 m%,則 X、Y 的值分別為 （ CD ）A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 在一個容積固定的密閉容器中充入 1molHI，建立如下平衡：H 2（g）+I 2 （g） 2HI（g） ，測得 HI 的轉(zhuǎn)化率為 a%。⑵若 a=,則 b= _________ 和 c= __________。 )g(?)(起始（mol）： x 2 1將 C 轉(zhuǎn)化為 A、B（mol）： x+1 2+1 0平衡時（mol）： y 3－3a 3a據(jù)題意有： ，解得 ； ，解得 y=3－3a。（5）開始時放入 1mol A 和 1mol B 到達平衡后生成 b mol C。②若需讓反應(yīng)逆向進行，由上述①所求出的平衡時 的體積為 1 可知， 的體積必須大于 1，3NH3NH最大值則為 2 體積 和 6 體積 完全反應(yīng)時產(chǎn)生的 的體積，即為 4 體積，則 。據(jù)此回答下列問題： N2 體 積 H2 6體 積 （1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè) a、b、c 分別代表初始加入的 NH 2和 NH3的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么：①若 a=1，c=2，則 b=_________。①因為標準項中 n（ 起始）：n（ 起始）：n（HBr 平衡）=1：2：a，將 n（H 2起始）22r=2mol，n（Br 2起始）=4mol，代入上式得 n（HBr 平衡）=2a。故 b=，c=。請?zhí)羁眨海?）若 a=0，b=0，則 c=___________。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)（或體積分數(shù)）對應(yīng)相同，反應(yīng)的速率、壓強等可以不同（3）平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)， （如：①無論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應(yīng)容器經(jīng)過擴大—縮小或縮小—擴大的過程， ）只要起始濃度相當(dāng)，就達到相同的平衡狀態(tài)。二、等效平衡的分類在等效平衡中比較常見并且重要的類型主要有以下三種： I 類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說（即△V≠0 的體系）：等價轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。（2）若 a=，則 b=___________，c=___________。（3）題中要求 2mol SO2和 1mol O2要與 a mol SOb mol O2和 c mol SO3建立等效平衡。②參照標準項可知，n（HBr 平衡）= mol，需要 n（H 2起始）=，n（Br 2起始）=1mol，n（HBr 起始）=0mol。在此情況下，反應(yīng)起始時將向_________（填“正”或“逆” ）反應(yīng)方向進行。22H 2c1??（2）由 7 可知，上述平衡應(yīng)向體積縮小的方向移動，亦即向放熱方向移動，所以采取降溫措施。將 b 與（1）小題中的 a 進行比較__________（填編號） 。12??1a3y??通過上述可知，平衡時 B 的物質(zhì)的量為（3－3a）mol，由于該反應(yīng)起始時投放的物質(zhì)為 A、B、C 均有，即從中間狀態(tài)開始達到平衡，故平衡可能向左、向右或不移動，也即 3a 可能大于、小于或等于1（不移動時， ） ，故（3）中 B 的物質(zhì)的量應(yīng)為（丁） 。⑶a、b、c 必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含 a 和 c，另一個只含 b和 c）： ______________________
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1