0809實驗中學第一學期期中考試高二化學-免費閱讀
【正文】 32．（12分）① 10分鐘內，Z的平均反應速率為 _______________② 計算a 的值（要求有具體過程）③_____________________④ ___________________⑤ ________________， _________ 倍。（2）_________，其原因是__________________________________________________ __________________________________________________________________。（5）已知： N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △H = － kJ/mol H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) △H = － kJ/mol 189。 （2）將上述針筒長時間放置，又能看到何種變化__________；試用平衡觀點加以解釋__________。則（ ）A. R = 2M B. R M C. M R 2M D. R 2M29．（4分）在100℃和200kPa的條件下，反應aA(g) bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是A．2mol C B．2mol A、3mol B和1mol He（He不參加反應）C．1mol B和1mol C D．2mol A、1mol B和3mol C25．工業(yè)上制備高純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/ mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述中正確的是A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJC．反應至4 min時， mol/L， mol/(LL－1。L1 HCl溶液，溶液中c(OH－)增大D．加入水時，溶液中c(OH－) / c(NH3L－1每小題只有一個選項符合題意）1． 下列化合物中屬于弱電解質的是 A．BaSO4 B．HCl C．CO2 D．H2O2．化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律A．可逆反應 B．化合反應 C．離子反應 D．氣體反應3．有關化學反應的說法中，正確的是A．自發(fā)反應都是放熱反應 B．自發(fā)反應都是熵增大的反應C．能自發(fā)進行的吸熱反應一定是熵增大的反應 D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)4．下列變化中屬于吸熱反應的是 A．葡萄糖在人體內緩慢氧化 B．灼熱的炭和二氧化碳氣體化合C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．過氧化鈉與水的反應5．下列各式表示的變化中，熵變（△S）最大的是A．2H2O == 2H2 + O2 B．C2H5OH(l) == C2H5OH(s)C．Fe + S == FeS D．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O6．下列電離方程式中正確的是A．CaCO3 Ca2+ + CO32－ B．H2CO3 2H+ + CO32－C．NH3s－1 B．υ(C)= molH2O溶液中存在如下電離平衡：NH3a與b的關系是A．a＞b B．a=b C．a＜b D．無法確定16．實驗測得碳單質、氫氣、甲烷的燃燒熱（△H） kJ/mol、 kJ/mol、 kJ/mol。s－1③平衡時物質A與B的轉化率相等④ mol回答下列問題（用 “”、“” 或“=”填空）：① 從反應開始到達到平衡所需要時間： tA _______ tB② 平衡時的碘的濃度：cA(I2)______ cB(I2) ③ HI的平衡轉化率：αA _______αB27. （7分）（1）稀強酸、 kJ的熱。 L NO就能放出290 kJ的熱。（3）請在答題紙上，畫出實驗②和③中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。進一步研究NH3生成量與溫度的關系（其它條件均相同），部分實驗數(shù)據(jù)見下表：T/K303313323平衡時NH3的生成量/（106mol）
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