0809實(shí)驗(yàn)中學(xué)第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)-在線瀏覽
2024-07-26 20:28本頁面
【正文】 CO32－C．NH3 c(Y) ＝ c(Z) L－1L－1L－1L－1L1 NH3H2O NH4+ + OH－ 。L1 HCl溶液，溶液中c(OH－)增大D．加入水時(shí)，溶液中c(OH－) / c(NH3已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，在絕熱條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（反應(yīng)體系與），平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。則CH4(g) == C(s) + 2H2(g)的反應(yīng)焓變（△H）為A． kJ/molB．+ kJ/molC．211kJ/molD．+211kJ/mol17．密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0，并達(dá)到平衡狀態(tài)。L－1。L－1L－1L－1⑤其它條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④ 20．對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各圖中正確的是υ(正) υυ(逆) B壓強(qiáng)Pc(B)100℃500℃時(shí)間tAA的轉(zhuǎn)化率D100℃10℃壓強(qiáng)P1 MPa MPaC溫度Tw(C)21．一定溫度下，固定體積的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法中不正確的是A．體系中的總反應(yīng)是：2SO2+ O2 2SO3B．在反應(yīng)過程中NO是催化劑C．NO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 22．可逆反應(yīng)aX＋2Y(g) 2Z(g)在一定條件下的達(dá)到平衡后，t1和t2時(shí)各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時(shí)間（t）圖象如右圖。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A．2mol C B．2mol A、3mol B和1mol He（He不參加反應(yīng)）C．1mol B和1mol C D．2mol A、1mol B和3mol C25．工業(yè)上制備高純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/ mol(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述中正確的是A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC．反應(yīng)至4 min時(shí)， mol/L， mol/(L （2）在2SO2 + O2 2SO3的平衡體系中，用由18O構(gòu)成的氧氣（18O2）替換掉一部分O2，平衡不發(fā)生移動。（3）在恒溫恒容的兩個(gè)密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a b），發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g) + I2(g)達(dá)到平衡后。① 實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測定中和熱。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。℃)。則實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=_______（保留1位小數(shù)）③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)， kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 28．（6分）I、II為兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，I保持容積不變，II中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等。則（ ）A. R = 2M B. R M C. M R 2M D. R 2M29．（4分）在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA(g) bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強(qiáng)（維護(hù)溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度。 （2）壓強(qiáng)從500kPa增加到1000kPa時(shí)，平衡 移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為 三、實(shí)驗(yàn)題（15分）30.（12分）某學(xué)習(xí)小組通過測定大理石與硝酸反應(yīng)過程中體系
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