廣西專用20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題二十一化學(xué)計(jì)算題試卷部分課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 (2)98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時(shí) ,一定要將 沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂? 的 燒杯里 ,并用 攪拌 ,此時(shí)若用手輕輕觸碰燒杯外壁 ,有 的感覺(jué)。 (2)恰好完全反應(yīng)時(shí) ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 (1)① 20(1分 ) ②最低處 (1分 ) 燒杯 (1分 ) (2)解 :設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x CaCO3 + 2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑(1分 ) 100 73 x 75 g%(1分 ) ? =? (1分 ) x= g(1分 ) 答 :石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 g。 6416056x 1601 . 6 k g解析 (1)根據(jù)硫酸銅的化學(xué)式 CuSO4,可求出銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑? (1分 ) 56 2 x g? (1分 ) ? =? ? (1分 ) x= g? (1分 ) 生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%=96%? (1分 ) 答 :(略 ) 562 0 . 6 gx1 6 . 8 g1 7 . 5 g解析 反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為 g+150 g= g,反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 g,根據(jù) 質(zhì)量守恒定律可知 ,生成氫氣的質(zhì)量為 g= g。據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 ,所以 (1)反應(yīng)至 A點(diǎn)時(shí)加入氫 氧化鈉溶液的質(zhì)量為 40 g。 ? (設(shè)、 答完整給 1分 ) 100x 448 . 8 g111y 448 . 8 g2 0 g2 5 g g20 g g g??解析 (1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水 ,由圖像可知生成二氧化碳的質(zhì)量為 g,根據(jù)化學(xué)方程式 ,利用二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量 ,用碳酸鈣的質(zhì)量除以樣品的 質(zhì)量即為碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ? 答案 (1) (2)解 :設(shè) 20 g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為 x H2SO4+Zn? ZnSO4+H2↑ 98 65 x g 98∶ 65=x∶ g x= g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) :? 100%=% 答 :稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。 3.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,18,5分 )煤屬于不可再生資源 ,將煤通過(guò)一定方式可轉(zhuǎn)化為汽油、乙醇 (C2H5OH)和氣體燃料。故應(yīng)選 B項(xiàng)。請(qǐng)計(jì)算 :(已知 :K2CO3+BaCl2? 2KCl+BaCO3↓) (1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。 (1)要配制 200 kg 16%的氯化鈉溶液 ,需氯化鈉的質(zhì)量為 kg,水的質(zhì)量為 kg。 14.(2022廣西玉林、防城港 ,30,6分 )有一包只含有 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 ,為了測(cè)定其含 量 ,技術(shù)員小穎取 19 g樣品放入燒杯中 ,加入 100 g水充分溶解后 ,逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌 , 至 B點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)。 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 ) 答案 (1) (2)100 (3)解 :設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x。 (2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (精確至 %)。 10.(2022廣西桂林 ,30,7分 )小甜利用石灰石和稀鹽酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) ,操作過(guò)程和數(shù)據(jù)如下圖所 示 (樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng) ,也不溶于水 )。 MgCl2+2NaOH? Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 117 x g y ? =? x= g ? =? y= g 則溶液 B中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 : ? 100%=% 答 :溶液 B中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。 8.(2022廣西玉林、崇左 ,30,6分 )某小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氯化鋇和鹽酸的混合廢液進(jìn) 行如下處理 :取 g氯化鋇和鹽酸的混合廢液于燒杯中 ,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液。 (2)鎂和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 g。 答案 (6分 )解 :設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量為 x,氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為 y,混合物中硝酸鈉的 質(zhì)量為 z。 答案 (1) (2)解 :由圖示可知 , g稀鹽酸與 g %的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。 B項(xiàng) ,兒茶素中碳元 素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%≈ %,正確。 ? = t。 g三種金屬的混合物與足量鹽酸反應(yīng)時(shí) ,生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)介于 g 和 g之間 ,故選 B 項(xiàng)。 1812 18?5.(2022廣西南寧 ,30,6分 )將 g稀鹽酸逐滴加入到 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的氫氧化鈉溶 液中 ,邊滴加邊攪拌 ,隨著稀鹽酸的滴加 ,溶液的 pH變化情況如下圖所示 ,溶液的溫度變化如下 表所示 (不考慮反應(yīng)過(guò)程中熱量損失 )。將此混合 物加足量水配成溶液 ,再加入一定量硝酸銀溶液 ,恰好完全反應(yīng) ,生成氯化銀白色沉淀 g。 (2)固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 982 0 .1 2 gy5 . 8 8 g2 0 g思路分析 (1)鎂和硫酸鎂中只有鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 ,而每一次加入的稀硫酸均相同 ,若 完全反應(yīng) ,則生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相等 ,若不等則硫酸有剩余 。 ? (1)MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為 。利用氫氧化鎂的質(zhì)量 ,結(jié) 合化學(xué)方程式計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量及生成的氯化鈉的質(zhì)量 ,進(jìn)而計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析 (1)分析可知 ,最終所得 5 g固體為雜質(zhì) ,故石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為 20 g5 g=15 g。 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 第 5次 加入稀鹽酸的體積 /mL 20 20 20 20 20 生成氣體的質(zhì)量 /g 0 請(qǐng)計(jì)算 : (1)生成氣體的總質(zhì)量是 g。 (2)該貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)解 :設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 y Na2CO3+HCl? NaCl+NaHCO3 106 y 50 g% 3 6 . 5x 448 . 8 g g150 g 50 g?? =? y= g 樣品中 NaHCO3的質(zhì)量為 19 g= g 答 :樣品中 NaHCO3的質(zhì)量為 g。 5 8 .51 4 3 .5 1 4 .3 5 gx5 . 8 5 g5 0 g解析 (1)所需 NaCl的質(zhì)量為 200 kg16%=32 kg,水的質(zhì)量為 200 kg32 kg=168 kg。 (3)設(shè)需要水的質(zhì)量為 y 50 g20%=(50 g+y)5% y=150 g 答 :需要水的質(zhì)量是 150 g。 答案 (1) (2)設(shè)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為 x。 (2)2∶ 9? 2分 46886 9 gx解析 (1)根據(jù)乙醇燃燒的化學(xué)方程式 ,得出乙醇與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系 ,已知乙醇
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