摩爾質(zhì)量與氧化還原反應(yīng)專(zhuān)訓(xùn)-免費(fèi)閱讀
【正文】 計(jì)算反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度.⑶ 漂白粉是 Ca(ClO)CaCl2 （３）m＝ 時(shí)，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系如下圖。（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)及其質(zhì)量。十、已知在一定條件下CuO被C還原的產(chǎn)物是Cu2O（紅色）。①計(jì)算得到化學(xué)式（實(shí)驗(yàn)式）CaxN2,其中x=（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。 (2)(OH)3。（2）請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為 （4）若有1mol硫酸錳被氧化成高錳酸鉀時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。三、RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。nH2O的形式表示該溶液的組成，n=?二、196g硫酸與196g水混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？要計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，還需要什么數(shù)據(jù)？在該溶液中，氫離子、硫酸根離子和水分子的物質(zhì)的量之比是多少？將該硫酸溶液與足量的金屬鋅反應(yīng)，可制得多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？這些氫氣若用來(lái)還原氧化銅，最多可與多少克氧化銅反應(yīng)？將還原得到的銅與硝酸反應(yīng)，若提供濃硝酸和稀硝酸，消耗哪種硝酸多？請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出你的推理過(guò)程。則參加反應(yīng)的硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A B C D ，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為3︰22，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為A N2O3 B NO C NO2 D N2O＋11P＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4判斷1mol CuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量A 2/5mol B 11/5mol C 1/5mol D 1/3mol十、配平下列反應(yīng)方程式：BrF3+H2O——HBrO3+O2+Br2+HFZn+NaOH+NaNO3+ ——Na2[Zn(OH)4]+NH3MoS2+O2+12OH——MoO42+SO42+H2O第二部分 訓(xùn)練題一、在一定條件下，乙炔（C2H2）、乙醛（CH3CHO）和苯（C6H6）3種物質(zhì)形成了混合氣體。L1 D． mol(2)試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中各物質(zhì)的物質(zhì)的量。 ②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉，過(guò)濾，該堿式鹽的化學(xué)式為 。（2）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是
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