【正文】 ⑤亞硫酸鈉 ⑥過氧化鈉A 全部 B ①②③④⑥ C ①②④⑥ D ②③④八、用雙線橋分析下列氧化還原反應（寫出得失電子數(shù)，化合價升降，被氧化被還原），并完成下列填空。五、化合物X含氮和氫，不生成固體殘留物，將生成的氣體先用硫酸吸收，氣體的體積減少到原來的5/14,未被吸收的是氫氣和氮氣的混合物，試確定X的化學式。 L1 B． mol①，試計算所得紅色固體產物質量。加入20 mL O2，當H2和O2完全化合成水，剩余氣體體積為15 mL（已知一定溫度、壓強下一定體積各種氣體中的分子數(shù)相同）。四、一般情況下，較強的氧化劑如：MnOKMnOKClOCa(ClO)2等氧化濃鹽酸時，有如下反應規(guī)律：氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋.⑴ 從原子經濟學角度出發(fā)，要使?jié)恹}酸中Cl－充分轉化為Cl2，制取等量的Cl2最好選用上述氧化劑中的 氧化濃鹽酸.⑵ g Ca(ClO)2放入500選做題一、（2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是 ②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，該堿式鹽的化學式為 。L1 D． molnH2O的形式表示該溶液的組成，n=?二、196g硫酸與196g水混合，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？要計算該溶液的物質的量濃度，還需要什么數(shù)據(jù)？在該溶液中，氫離子、硫酸根離子和水分子的物質的量之比是多少？將該硫酸溶液與足量的金屬鋅反應，可制得多少升氫氣（標準狀況）？這些氫氣若用來還原氧化銅，最多可與多少克氧化銅反應？將還原得到的銅與硝酸反應，若提供濃硝酸和稀硝酸，消耗哪種硝酸多？請簡要寫出你的推理過程。（2）請寫出并配平上述反應的化學方程式 （3）此反應的離子反應方程式可表示為 （4）若有1mol硫酸錳被氧化成高錳酸鉀時轉移電子的物質的量為 mol。（1）按圖連接好實驗裝置。①計算得到化學式（實驗式）CaxN2,其中x=（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質及其質量。計算反應后溶液中HCl的物質的量濃度.⑶ 漂白粉是 Ca(ClO)CaCl2 （３）m＝ 時，Zn與酸反應產生H2的質量與金屬質量（m）的關系如下圖。十、已知在一定條件下CuO被C還原的產物是Cu2O（紅色）。 (2)(OH)3。三、RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。則參加反應的硝酸中，被