氧化還原反應(yīng)的規(guī)律總結(jié)(留存版)
【正文】 ： Cl2+KOH（熱、濃） —— KCl+KClO3+H2O。 注：相鄰價態(tài)之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但是可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 【 典例 2】 配平氧化還原反應(yīng)： FeS2+ O2—— Fe2O3 + SO2 Al4C3+ O2 = Al2O3+ CO2 CuS2+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO2+ H2O 練習(xí)： 嘗試用 0價配平法配平： 1 18 氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)及應(yīng)用 規(guī)律一 ：（ 守恒規(guī)律 ） —— 三種關(guān)系，數(shù)量守恒 （ 1）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。 0 1 +5 降低 1 升高 5 0 1 +5 Cl2+KOH(熱、濃 )—— KCl+KClO3+H2O （ 2）列變化： （ 3）求公倍 ：運用最小公倍數(shù)法，求出化合價升降的總數(shù)，首先在生成物 KCl和
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