高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題專項(xiàng)訓(xùn)練一資料-免費(fèi)閱讀
【正文】 鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。(1)基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為 。⑵ 順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請(qǐng)你通過所學(xué)知識(shí)判斷哪一種易溶于水，并說明理由： 。（3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是： ＞ （用元素符號(hào)表示）；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為： 。401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。答案．A．（1） 3d2階段4s2（1分）（2）ad （2分）（3）TiO2（1分） 3（1分）（4）① HCNO（1分）② CO2（N2O）、SCN等（2分）③ 2CNO +2H+3ClO=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O（2分）（5）[TiCl（H2O）5]（2分）7．空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注。（2）下列敘述正確的是 。請(qǐng)寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式 ，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為 。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有 個(gè)。2H2O中Cr的配位數(shù)為 ；已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為 。H2O B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3 C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體 B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子 C． CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵 D．可燃冰（8CH4 A．CO的結(jié)構(gòu)式可表示為 B．C02與COS(硫化羰)互為等電子體 C．NH3分子中氮原子采用sp2雜化 D．HCN分子呈直線形(2)酸性熱液中大量存在一價(jià)陽(yáng)離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為： (3)鐵原子核外電子排布式為： (4)“黑煙囪“熱液冷卻后若可檢測(cè)出圖3所示分子，該分子中手性碳原子數(shù)為： 。 (5)FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點(diǎn)為985℃，后者80l℃，其原因是 (6)從“黑煙囪”形成的礦床中提取鎳，需將其轉(zhuǎn)化為四羰基合鎳(結(jié)構(gòu)如上圖4)，則該絡(luò)合物的配位數(shù)為 。46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl32NH3 D．[ CoCl(NH3)5]Cl2（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。圖中：碳原子用小球，鎳原子用大球，鎂原子用大球 答案．（12分）A（1） (2分)（2） 6（1分） （1分）（3） 分子晶體 （1分） CN、C22（任寫一個(gè)）(2分)（4） A （2分） （5） MgCNi3 (2分) 12 (1分)1． 5． 均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它
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