中考化學復習資料-免費閱讀
【正文】 8若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。7二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。固體二氧化碳的俗稱是干冰。55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。40. 實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物； （2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。27. 構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。最多的金屬元素是鋁元素。初中化學基礎知識提綱一、應掌握的知識點1 分子是保持化學性質的最小微粒。有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SONO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SONO2用堿液吸收。）②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火點燃焰；氧氣中—紫藍色火焰）點燃③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點 c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)++++++++++++++++++++核外電子排布：120號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖） 穩(wěn)定結構：①最外層8電子②第一層為最外 層2電子排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學性質活潑。（氧2，氯化物中的氯為 1，氟1，溴為1）（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可)化學式和化合價： （1）化學式的意義：①宏觀意義：；；②微觀意義：；；③量的意義：；。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。讀：氣體單質在其元素名稱后加多個“氣”如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3等 （3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。收集方法①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿1用拇指堵住集滿氫氣的試管口；2靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項①檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質三、解計算題：計算題的類型有：①有關質量分數(shù)（元素和溶質）的計算②根據(jù)化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算溶質質量溶液質量（一）、溶液中溶質質量分數(shù)的計算溶質質量分數(shù) = ╳ 100%某元素相對原子質量╳原子個數(shù)化合物的相對分子質量（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數(shù)的計算某元素質量分數(shù)= ╳ 100%（三）、混合物中某化合物的質量分數(shù)計算化合物質量混合物質量化合物的質量分數(shù)= ╳ 100%（四）、
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