【正文】 收集氫氣時(shí)，氫氣應(yīng)從 端通入；收集氧氣時(shí)，氧氣應(yīng)從 端通入。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 ，收集氨氣可選用 。用蒸發(fā)皿余熱使濾液蒸干。例3 在反應(yīng)2A+B=2C中， A完全反應(yīng)生成2g C，又知B的相對(duì)分子質(zhì)量32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為 。（五）化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：(四大基本類(lèi)型)2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO CO2+H2O=H2CO3 有 參加時(shí)，化合價(jià)改變 2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2 1）化合反應(yīng)：A+B+…→C 如2H2O 通電 2H2↑+O2↑ CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 有 生成時(shí)，化合價(jià)改變2KMnO4 △ 2K2MnO4+MnO2+O2↑ 2）分解反應(yīng)：A→B+C…如3）置換反應(yīng)：A+BC→B+AC H2+CuO △ Cu+H2O （或C+CuO） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金屬與酸） 化合價(jià) 變Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （金屬與鹽）如4）復(fù)分解反應(yīng)（第8章學(xué)習(xí)。（二）原子的構(gòu)成在原子中：核電荷數(shù)= = ；相對(duì)原子質(zhì)量≈ + 。測(cè)定時(shí)發(fā)現(xiàn)A中質(zhì)量增加，B中黑色粉末變紅，C中出現(xiàn)渾濁。COCO+ O2 點(diǎn)燃 CH4CH4+ O2 點(diǎn)燃 （三）具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳1．物理性質(zhì)：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣 溶于水CO無(wú)色無(wú)味氣體比空氣 溶于水C金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈冎械? 不同。就是說(shuō)在20℃時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。58. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。52. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。45. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染。24. 酸的pH7；如：HCl、H2SOCO2通入水中； 堿的pH7；如：NaOH、Ca（OH）CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3282+12 中性溶液pH=7。19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。5 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)三、解計(jì)算題：計(jì)算題的類(lèi)型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算③由①和②兩種類(lèi)型混合在一起計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ╳ 100%某元素相對(duì)原子質(zhì)量╳原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%（4） 、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算元素質(zhì)量混合物質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）、解題技巧審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。收集方法①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗(yàn)滿(mǎn)(驗(yàn)純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿(mǎn),否則沒(méi)滿(mǎn)1用拇指堵住集滿(mǎn)氫氣的試管口2靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火，若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿(mǎn)；否則沒(méi)滿(mǎn)放置正放倒放正放注意事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱(chēng)后加多個(gè)“氣”雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子元素符號(hào):原子化學(xué)式:分子離子符號(hào):離子如：5CO2 只表示5個(gè)二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示4個(gè)鎂離子如：3S 只表示3個(gè)硫原子 當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩(wěn)定）用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）高溫CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O高溫氧化性：CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制CO2）一氧化碳（CO）無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 作燃料 冶煉金屬②還原性：CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說(shuō)明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。（6） 、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。2 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。17. 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有還原性的物質(zhì)是HC、CO。溶液中各部分的性質(zhì)相同。29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。42. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。碳酸鈉的俗稱(chēng)是純堿。加熱時(shí)常用酒精燈。71. 氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。7由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。8粗鹽提純的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。2．要檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石，可加入少量 （填名稱(chēng)），如果有 產(chǎn)生（填現(xiàn)象），就說(shuō)明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。如銅是由 構(gòu)成的；甲烷是由 構(gòu)成的；氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。⑴元素及其化合價(jià)⑵常見(jiàn)原子團(tuán)及其化合價(jià)物質(zhì)名稱(chēng)硫酸碳酸硝酸氫氧化鈉氯化銨化學(xué)式及原子團(tuán)的化合價(jià)2H2SO42H2CO31HNO31NaOH +1NH4Cl帶點(diǎn)元素的化合價(jià)例5 下列既不是有機(jī)物，也不是無(wú)機(jī)物的是 A．CO2 B．C C．H2CO3 D．CH4 例6 用“⑴單質(zhì) ⑵化合物 ⑶氧化物 ⑷有機(jī)物 ⑸非金屬 ⑹混合物”的序號(hào)填寫(xiě)：氧氣屬于 ；水屬于 ；氯酸鉀屬于 ；硫酸屬于 ；二氧化碳屬于 ；酒精屬于 ；食醋屬于 。第三部分 化學(xué)計(jì)算（一）根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算：1．求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量； 2．求化合物中各元素的質(zhì)量比；3．求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 4．求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量（二）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：1．質(zhì)量守恒定律；2．化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比。七、蒸發(fā)：蒸發(fā)能除去溶液里的溶劑。收集氧氣可選用 。例2 右圖裝置具有集氣、貯氣、洗氣等功能。 ⑷對(duì)于醫(yī)院里給病人輸氧時(shí)使用該洗氣瓶（裝半瓶水）的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A便于觀察是否有氧氣輸出 B可觀察輸出氧氣的速度C有利于讓病人吸入具有一定濕度的氧氣 D氧氣瓶應(yīng)與洗氣瓶的b端連接其 他一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名、化學(xué)式：學(xué)名俗名化學(xué)式學(xué)名俗名化學(xué)式汞水銀Hg氯化鈉食鹽NaCl硫硫磺S碳酸鈉純堿Na2CO3金剛石、石墨C甲烷沼氣CH4氧化鈣生石灰CaO乙醇酒精C2H5OH固體二氧化碳干冰CO2乙酸醋酸CH3COOH氯化氫水溶液鹽酸HCl堿式碳酸銅銅綠Cu2(OH)2CO3氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2二、各種混合物的主要成分：石灰石、大理石：CaCO3 鐵銹：Fe2O3 煤：C 天然氣：CH4水煤氣：H2和CO 生鐵、鋼：Fe三、物質(zhì)的顏色：黑色：C、CuO、Fe粉、Fe3OMnO2 紅色：Cu、Fe2O3紫黑色：KMnO4淡黃色：S固體藍(lán)色：CuSO4溶液淺綠色：FeCl2溶液、FeSO4溶液溶液化學(xué)方程式集錦一、氧氣的性質(zhì)和制法：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 點(diǎn)燃 2P2O54