中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(人教版)-免費閱讀
【正文】 （2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。 19.，PH試紙的讀數(shù)保留整數(shù)。 （4）淡黃色：硫（三）物質(zhì)氣味（1）有刺激性氣味的氣體：NH3(氨氣)、SOHCl。（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）100%2. 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量247。：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已滿。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣。加熱試管時，試管應(yīng)先預(yù)熱，試管傾斜45度，試管口不可對著自己或別人。該“毛線”是羊毛線。:具有高彈性、絕緣性、耐油、耐高溫和不易老化。滅火的方法：隔離可燃物、隔離空氣（或氧氣）、使溫度降到著火點以下。（2）聞（氣味）：打開瓶蓋，有刺激性氣味的是碳酸氫銨。：硝酸根NO3 1價碳酸根CO3 2價碳酸氫根HCO3 1價硝酸根NO3 1價硫酸根SO4 2價亞硫酸根SO3 2價高錳酸根MnO4 1價錳酸根MnO4 2價氯離子常顯Cl 1價氯酸根ClO3 1價硫離子S 2價磷酸根PO4 3價亞硝酸根NO 1價錳酸根MnO4 1價偏鋁酸根AlO2 1價高氯酸根ClO4 1價亞氯酸根ClO2 1價次氯酸根ClO 1價：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。若不小心將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，要用大量的水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉。 PH試紙不能測定氣體和固體的PH，不能測濃硫酸的PH，因為濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和脫水性。13. 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀（KNO3）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大，如氯化鈉（NaCl）；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣（CaCO3）。 放熱的物質(zhì)有：氫氧化鈉（NaOH）、濃硫酸（H2SO4）、生石灰（CaO）。③有計劃、合理地開采礦物。：黑色粉末變?yōu)榧t色、澄清石灰水變渾濁。實驗說明一個水分子由兩個氫原子核一個氧原子構(gòu)成；在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。9. 化學(xué)方程式書寫原則：以客觀事實為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律。3. 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不發(fā)生改變，又叫觸媒。按質(zhì)量計，地殼中含量最多的前四位元素是O, Si，Al，F(xiàn)e。（2）分子之間有間隔。第一部分 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1. 混合物與純凈物的根本區(qū)別是是否由同種分子組成；單質(zhì)與化合物的根本區(qū)別是是否由同種原子組成。（3）分子是由原子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同。在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。注意：催化劑對反應(yīng)的產(chǎn)量沒有影響，也不會改變一個反應(yīng)是否能發(fā)生。第三部分 身邊的化學(xué)物質(zhì)1. 空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算：大約是： N2占78%，O2占21%，%，%，%2. 氧氣的化學(xué)性質(zhì)（比較活潑的氣體，具有助燃性、氧化性）點燃3. ①與金屬反應(yīng)：2Mg+O2====== 2MgO， 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體點燃4. Fe+O2 Fe3 O4， 現(xiàn)象：劇烈燃燒，放熱，生成黑色固體。8. 愛護(hù)水資源的兩條有效的途徑是：節(jié)約用水、防止水污染。操作步驟是：先通入CO一會兒，再加熱氧化銅，原因是防止CO與玻璃管中熱的空氣混合發(fā)生爆炸；實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，待玻璃管完全冷卻后再停止通入CO，原因是防止驟冷造成石灰水倒流。④尋找代用品。7. 物質(zhì)的溶解度與溶劑的種類、溶質(zhì)的種類和溫度有關(guān)。1
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