中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(人教版)-在線瀏覽
2025-06-03 12:57本頁(yè)面
【正文】 點(diǎn)燃5. ②與非金屬反應(yīng)：C+ O2 CO2 , 現(xiàn)象：在純氧中發(fā)出白光、放熱、生成無(wú)色氣體。6. 氧氣的性質(zhì)決定氧氣的用途。氧氣還可以用于氣焊、氣割、制液氧炸藥、火箭推動(dòng)劑等。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子核一個(gè)氧原子構(gòu)成；在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。開(kāi)發(fā)水資源的方法：利用高科技淡化海水、合理開(kāi)水地下水、開(kāi)發(fā)冰川。區(qū)別硬水和軟水的方法：取樣，加入少量的肥皂水，若無(wú)浮渣、泡沫多的則為軟水，若浮渣多、泡沫少的則為硬水。10. 常用的凈化水方法有：靜止沉淀、吸附沉淀、過(guò)濾、蒸餾。：黑色粉末變?yōu)榧t色、澄清石灰水變渾濁。3. CO2的物理性質(zhì)：通常情況下，無(wú)色無(wú)味，能溶于水，密度比空氣大。二、合金，其中，%~2%，生鐵的含碳量為2%~%，主要成分是Fe2O3 XH2O , 鐵生銹的原因：鐵跟氧氣和水發(fā)生緩慢的化學(xué)反應(yīng)。：①防止銹蝕。③有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物。：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。2. 溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。5. 油污除去的方法有：使用汽油或洗潔精，洗滌的原理不同，前者是將油污溶解，后者是將油污乳化。 放熱的物質(zhì)有：氫氧化鈉（NaOH）、濃硫酸（H2SO4）、生石灰（CaO）。8. 獲得晶體的方法：蒸發(fā)溶劑（適用于受溫度影響較小的物質(zhì)）、冷卻熱飽和溶液（適用于受溫度影響較大的物質(zhì)）。10. 固體物質(zhì)的溶解度：在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。11. 固體溶解度的“四要素”：一定溫度下、100g溶劑、飽和狀態(tài)、質(zhì)量。13. 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀（KNO3）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大，如氯化鈉（NaCl）；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣（CaCO3）。15. 乳濁液有：牛奶、豆?jié){、花生油。四、常見(jiàn)的酸和堿1. 石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑，石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成了藍(lán)色；酚酞溶液遇酸溶液呈無(wú)色，遇堿溶液變成紅色。中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 PH試紙不能測(cè)定氣體和固體的PH，不能測(cè)濃硫酸的PH，因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)烈的腐蝕性和脫水性。4. PH的范圍為0~14，PH=7，溶液呈中性，PH＜7，溶液呈酸性，數(shù)值越小，酸性越強(qiáng)；PH＞7，溶液呈堿性，數(shù)值越大，堿性越大。6. 鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)盛濃鹽酸的瓶蓋，在空氣中形成白霧。7. 濃硫酸具有吸水性，通常用它來(lái)做某些氣體的干燥劑。若不小心將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，要用大量的水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。如果不慎將氫氧化鈉溶液站到皮膚上，要用大量的水沖洗，然后涂上硼酸。因此，氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑，但不能作CO2，SO2，SO3等酸性氣體的干燥劑。：硝酸根NO3 1價(jià)碳酸根CO3 2價(jià)碳酸氫根HCO3 1價(jià)硝酸根NO3 1價(jià)硫酸根SO4 2價(jià)亞硫酸根SO3 2價(jià)高錳酸根MnO4 1價(jià)錳酸根MnO4 2價(jià)氯離子常顯Cl 1價(jià)氯酸根ClO3 1價(jià)硫離子S 2價(jià)磷酸根PO4 3價(jià)亞硝酸根NO 1價(jià)錳酸根MnO4 1價(jià)偏鋁酸根AlO2 1價(jià)高氯酸根ClO4 1價(jià)亞氯酸根ClO2 1價(jià)次氯酸根ClO 1價(jià)：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。 蒸發(fā)時(shí)待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將
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