【正文】 生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)純凈物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)區(qū)別：在化學變化中,是否可以再分元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物1化合物：由不同種元素組成的純凈物1氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素1化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子1相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值（單位為“1”,省略不寫） 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)1相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和原子核原子核外電子（—）中子（0）質(zhì)子（+）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e1離子：帶有電荷的原子或原子團1原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)1四種化學反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B④復分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB1還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒MnO2催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）2質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。）2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度2酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3 H2SO4==2H+ + SO42 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K+ + NO3 Na2SO4==2Na+ + SO42 BaCl2==Ba2+ + 2Cl 2酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物2結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）風化是化學變化，潮解是物理變化2潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象2燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。（氧2，氯化物中的氯為 1，氟1，溴為1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可)化學式和化合價： （1）化學式的意義：①宏觀意義：；；②微觀意義：；；③量的意義：；。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟： ；，并約成最簡比；。氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)++++++++++++++++++++核外電子排布：120號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層8電子②第一層為最外 層2電子排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。堿性增強中性酸性增強酸堿度的表示方法——PH值 說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈堿性。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫