新課標(biāo)20xx年高考總復(fù)習(xí)-免費(fèi)閱讀
【正文】 鐵粉 鹽酸 明礬凈水： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 熱堿水洗油污： CO32 + H2O HCO3 + OH 選擇制備鹽的途徑時(shí)需考慮鹽的水解 AlCl3 、 FeCl MgCl2直接蒸發(fā)不能制得 AlCl3和FeCl3 、 MgCl2 固體 AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 蒸發(fā)水分時(shí)， HCl揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)，最后得到Al(OH)3，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是氧化鋁。 D、 200ml ／ L 的 HCl與 100ml ／ L 的 HNO3溶液中的 C(H+)之比。 （ 1） 強(qiáng)酸的酸式鹽 ： 只電離 不水解 ，溶液呈 酸 性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42 水解方程式的書寫方法： （ 1）因?yàn)樗獬潭刃?，要? ，無 “ ↑ ” 、無 “ ↓ ” ，不穩(wěn)定物（ NH3所以水解反應(yīng) 是 吸熱 反應(yīng)。 如： ,水解部分只占 4%。H2O， H2CO3等）不分解。 A （ 1）濃度 鹽濃度越 小 ，水解程度越 大 鹽濃度越 大 ，水解程度越 小 （ 3）外加酸堿 對(duì) 強(qiáng)堿 弱酸 鹽，加酸促進(jìn)水解，加 堿抑制 水解。 欲在加熱、灼燒過程中得到 AlCl FeCl3 、 MgCl2 固體，可在蒸發(fā)水分時(shí)不斷（ ） 。 ② 配制 FeCl2溶液時(shí)，加入
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