新課標(biāo)20xx年高考總復(fù)習(xí)-文庫(kù)吧資料
2024-10-06 21:28本頁(yè)面
【正文】 NH4＋ ＞ H ＋ ＞ NH3 A （ 1）濃度 鹽濃度越 小 ，水解程度越 大 鹽濃度越 大 ，水解程度越 小 （ 3）外加酸堿 對(duì) 強(qiáng)堿 弱酸 鹽，加酸促進(jìn)水解，加 堿抑制 水解。 C、相同溫度下， ／ LCH3COOH溶液與 (H+)之比。H 2O + H+ ② CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 +H2O H2CO3 + OH 下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，溶液的 pH值減小的是（ ） A、 HCl B、 Al2(SO4)3 C、 Na2S D、 NH3 . H2O B 下列各組中比值為 2:1的是（ ） A、 pH值均為 12的 NaOH溶液與 Ba(OH)2溶液的物質(zhì) 的量濃度之比。 （ 4）雙水解進(jìn)行徹底時(shí)用 “ =” ，氣體、難溶物 用 “ ↓ ” 、 “ ↑ ” 。H2O， H2CO3等）不分解。NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等屬于此情況。 如 NaHSO3 、 NaH2PO4。 （ 1） 強(qiáng)堿 弱酸 鹽 :陰離子 水解 ,溶液呈 堿性 如： NaAc K2CO3 : （ 4） 弱酸弱堿 鹽 陰、陽(yáng)離子 都水解，溶液的酸堿性決定于兩者水解的程度。 如： ,水解部分只占 4%。 2．鹽類水解的特點(diǎn) （ 3）水解可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。新課標(biāo) 2020年高考總復(fù)習(xí) 黑龍
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