【正文】 強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)報(bào)告書寫：格式規(guī)范、字跡工整、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不得涂改、要有誤差分析。 原始記錄 電泳：界面移動(dòng)距離： 電極距離： 88cm 膠體 兩界面距離： 40cm 凝膠電導(dǎo)率 L ： 3 13 10 s m?? 輔助液電導(dǎo)率 0L ： 3 10 s m?? 聚沉值： 29t? ℃ KCl(mol/L) （沉） （無） （無） （無） （無） K2CrO4(mol/L) （沉） （沉） （沉） （無） （無） K3[Fe(CN)6] (mol/L) （沉） （沉） （沉） （無） （無） K3[Fe(CN)6](加明膠 )(mol/L) （沉） （沉） （沉） （沉） （沉） 膠體制備很關(guān)鍵，不要太快也不宜太慢。 高分子物質(zhì)的分子在溶液中有較強(qiáng)的溶劑化作用，對(duì)膠體具有保護(hù)作用，但是低濃度的高分子物質(zhì)反而會(huì)發(fā)生敏化作用，帶相反電荷的膠本實(shí)驗(yàn)耗時(shí)較長(zhǎng)，一定要合理安排時(shí)間。 3．熟悉叔采－哈迪規(guī)則和高分子化合物對(duì)溶膠的保護(hù)作用。 618 618 618 618 526 527 526 526 512 512 514 513 466 466 467 466 428 427 428 428 415 414 415 415 391 389 388 389 0(純水 ) 807 808 807 808 792 791 792 792 四、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理（列出詳細(xì)計(jì)算步驟） （ 1）將處理后的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入下表中，并計(jì)算不同溫度下 K 值 c （正丁醇濃度） /（ mol/L） 25℃ 35℃ pKPa 2Jm??? 21Jm K????? pKPa 2Jm??? 21J m K????? 0(純水 ) 8076 0 0 765 754 700 618 526 466 428 389 0(純水 ) 807 查表的： t ＝ 25℃ 時(shí)，2HO?= ∵2HOp?＝ 且2HO?＝ k2HOp? ∴22HOHOK p??? = ∴ Kp??? ()TcRT c??? ? ? ? 當(dāng) t ＝ 35℃ 時(shí)， 30354045505560657075 eC 25 35 0123456 eC 25 352HO??= 2HOp??= ∴22HOHOK p??? ?? = Kp? ??? (2)按表列和計(jì)算的數(shù)據(jù)畫出正丁醇的 “? － c ”圖 ? 正丁醇溶液 ? － c 曲線 (3)在 “? － c ”圖上用切線法求各適當(dāng)間隔的濃度的 ? 值，并在同一張圖上作出 25℃ 和 35℃ 的 “? － c ”等溫吸附線。 三、實(shí)驗(yàn)步驟 （ 1）儀器的清洗：將表面張力測(cè)試裝置中的 2 用洗液浸泡數(shù)分鐘后，用自來水及蒸餾水洗干凈，不要再玻璃面上留有水珠，使毛細(xì)管有很好的潤(rùn)濕性。 在指定溫度和壓力下，溶質(zhì)的吸附量與溶液的表面張力和溶液的濃度有關(guān)。 本實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)： 1 通電前后中間區(qū)濃度不能要很大改變，否則實(shí)驗(yàn)要重做。先取 25 mL 中間區(qū)硝酸銀溶液，分析其濃度，若與原來濃度相差很大，實(shí)驗(yàn)需要重做。在空氣中吹干，溫度不能太高，以免銅氧化。通電電解后，陽極區(qū)濃度減少的數(shù)值等于陰離子輸送的電量的法拉第數(shù)。但對(duì)僅含有一種電解質(zhì)的溶液，濃度改變使離子間的引力場(chǎng)改變，離子遷移數(shù)也會(huì)改變，但變化的大小與正負(fù)因物質(zhì)而異。另外，兩個(gè)燒杯中的溶液溫度可能不同，也會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，同時(shí)，在實(shí)驗(yàn)過程中電極上還存在著很大的極化現(xiàn)象，都會(huì)帶來誤差。 解： a)電池電動(dòng)勢(shì) 5 1 6 . 1 5 1 5 . 0 0 5 1 6 . 0 0 0 . 5 1 5 73E ???? mV +A g A gE ?????飽 和 甘 汞 ? ?飽 和 甘 汞 104(t25)= V ∴ +A g A g E?????飽 和 甘 汞=＋ ＝ 07562 V b) ∵ ++A g A g A g A g lnaRTnF????? 還氧a ∴ +AgAg??= V 相對(duì)誤差： － 100%=% (2)由電池 (2)求 AgCl 的 Ksp。 c) 醌氫醌溶液電極只要將少量醌氫醌固體加入待測(cè)未知 pH 溶液中使其成飽和溶液，然后插入干凈的鉑電極即成。? ，難溶鹽的 spK 和溶液的 pH值等數(shù)值 (用電動(dòng)勢(shì)的方法求如上數(shù)據(jù)必須有能夠設(shè)計(jì)成電池的可逆電池，而該電池反應(yīng)就是所要求的化學(xué)反應(yīng) )。 恒溫槽恒溫沒有控制好，溫度會(huì)對(duì)平衡電阻的測(cè)量造成影響。L1) α Kc c1/2 (5)以 1m mc? ??作圖，得一直線，由其斜率 2()mcK?? 求出 cK ，并與計(jì)算結(jié)果作比教。mol1 c1/2 HAc(mol/L) Rx/Ω 2800 4000 5600 8100 11500 λm/S記下有關(guān)數(shù)據(jù)，重復(fù)做幾次，使結(jié)果相近。對(duì)于氧化數(shù)為 1 的弱電解質(zhì)22 mm m m1 ( )ccK ???? ? ? ??????。 強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)報(bào)告書寫：格式規(guī)范、字跡工整、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不得涂改、要有誤差分析。 外推法的意義和結(jié)果。 (2) 用移液管量取新配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％的 H2O2 溶液 50mL，放入 250mL 錐形瓶中，并放入一個(gè)磁子，塞好瓶塞。以 Vt—t1 作圖。 二、實(shí)驗(yàn)原理 基元反應(yīng)的 反應(yīng)速率只與反應(yīng)物濃度的一次方成正比的反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)。其次，在配制乙酸乙酯溶液時(shí)溶液體積稱量的不準(zhǔn)，導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。 4 tL 的測(cè)量： 將電導(dǎo)電極插入叉形電導(dǎo)池中恒溫 10min 后將側(cè)支管中 溶液全部倒入直管中，將叉形管中溶液在二支管中往返幾次使溶液混合混勻，同時(shí)測(cè)量 tL ， 40min 后計(jì)算機(jī)自動(dòng)停止實(shí)驗(yàn)。 根據(jù)電導(dǎo)率規(guī)律，乙酸乙酯皂化反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物只有 NaOH和 NaAc 是 強(qiáng) 電 解 質(zhì) ， 如 果 在 稀 溶 液 下 反 應(yīng) ， 則? ?0 1 2 1 2, tL A a L A a L A a x A x?? ? ? ? ? 式中 A A2與溫度、溶劑、電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)的比例常數(shù)。 a0 . 0 9 2 1 1l g ( )0 . 0 3 7 2 . 3 0 3 8 . 3 1 4 2 9 8 . 1 5 3 0 8 . 5E??? 3a 10E ?? J/mol (4) 求不同溫度時(shí)的反應(yīng)半衰期。 5. 反應(yīng)器中剩余液放在低于 60℃ 的水中加熱 30min 后，放入冰水中冷卻測(cè)旋光度 ?? 。 0 tx c c??； x 為 t 時(shí)刻蔗糖濃度減少值，待反應(yīng)完全后溶液旋光度 ?? ，當(dāng)濃度減少 0xc? 時(shí)，旋光度改變 0???? ； xx? 時(shí)旋光度改變 0 t??? 。 2．測(cè)定蔗糖 在 HCl 催化作用下的反應(yīng)速率常數(shù)，并計(jì)算活化能。一般情況下，隨著溫度升高，液體飽和蒸氣壓也升高。 t/ ℃ T/ K 1/T/ K1 E1/ kPa E2/ kPa E/ kPa p39。 三、實(shí)驗(yàn)步驟 從等位計(jì) R 處注入異丙醇液體，使 A 球中裝有 2/3 的液體， U 形管 B的雙臂大部分有液體。液體的飽和蒸氣壓與溫度的同向變化。在錐形瓶中先加入 510ml 水，滴定淀粉溶液，將 CCl4層式樣放入錐形瓶中，滴定過程中必學(xué)充分振蕩，以使 CCl4 層中的 I2進(jìn)入水層（可加入少量 KI 溶液），小心滴至水層藍(lán)色消失，四氯化碳層不再出現(xiàn)紅色，每組測(cè) 3 次，取平均值。測(cè)得 CCl4 種的 I2 濃度則可由分配系數(shù)，測(cè)得水層中 I2濃度。 mol1 萘標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓值為： 5157KJ （ 2）萘燃燒熱的測(cè)定，稱取 萘代替蔗糖，操 作同上。0()VnMQ W t tm?? 三．實(shí)驗(yàn)步驟 1 熱容 W? 的測(cè)定 1）檢查壓片用的鋼模，用電子天平稱約 苯甲酸，倒入模具，講樣品壓片，除去樣品表面碎屑，取一段棉線，在精密天平上分別稱量樣品和棉線的質(zhì)量，并記錄?；瘜W(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)（包括燃燒熱）常用恒壓熱效應(yīng)（ pQ ）表示。1 燃燒熱的的測(cè)定 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 1．通過萘和蔗糖的燃燒熱的測(cè)定，掌握有關(guān)熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般知識(shí)和測(cè)量技術(shù)。 在盛有定量水的容器中，放入裝有一定量樣品和樣體的密閉氧彈，然后使樣品完全燃燒，放出熱量使水和儀器升溫，若儀器中水量為 W(g)，儀器熱容 W? ，燃燒前后溫度為 t0 和 tn ，則 m(g) 物質(zhì)燃燒熱39。 2）擰開氧彈蓋，擦凈內(nèi)壁及電極接線柱，用萬用表檢查兩電極是了解燃燒熱的定義，水當(dāng)量的含義。 苯甲酸 蔗糖 萘 樣品重量 (g) 主期溫升 (k) 外桶溫度 (℃ ) 主期初始溫度 (℃ ) 主期終止溫度 (℃ ) 20℃儀器熱容量（ MJ/k） 國(guó)際冷卻常數(shù) K::： 四．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理（列出詳細(xì)計(jì)算步驟） （ 1）由標(biāo)準(zhǔn)物苯甲酸求出水當(dāng)量 由 M 苯甲酸 =0()ntt? = m= 所以： W? =9269J/k 由0( ) ( )VnMQ W W t tm? ?? ? ?得 02 6 4 3 4 0 . 8 4 5 0 1 2 2 . 1 2 9389( ) 2 . 3 7 9 1 2 2 . 2vnQmWW t t M ???? ? ? ??? J/K （ 2）寫出萘的燃燒反應(yīng)式，并求出萘的恒容燃燒熱和恒壓燃燒熱。 mol1 蔗糖燃燒熱相對(duì)誤差：rr 4 9 8 1 4 5 9 4 9 7 3 1 9 61 0 0 % 1 0 0 % 0 .1 7 %4973196RQ ? ?? ? ? ?實(shí) 測(cè)實(shí) 測(cè) 萘燃燒熱相對(duì)誤差：rr 5 6 9 4 8 4 5 5 6 7 0 6 2 71 0 0 % 1 0 0 % 0 . 4 3 %5670627RQ ? ?? ? ? ?實(shí) 測(cè)實(shí) 測(cè) 強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)報(bào)告書寫：格式規(guī)范、字 跡工整、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不得涂改、要有誤差分析。 設(shè)水層中 KI3和 I2總濃度為 b， KI 初始濃度為 C， CCl4層中 I2濃度為 α， I2在水層及四氯化碳層中分配系數(shù)為 R，實(shí)驗(yàn)測(cè)得 R 及 CCl4中 I2的濃度為 α′后，則可求得水層 I2的濃度 a，則平衡常數(shù)為： ? ?? ?? ? ? ?32KIK I I baK c b a a??? ?????? K 為實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ? ?? ?? ?32KIKI ICKCC????? 為了計(jì)算簡(jiǎn)便，用實(shí)驗(yàn)常數(shù)代替標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 混合液組分 /ml H2O 200 50 0 I2 的 CCl4 飽和溶液 25 20 25 KI 溶液 0 50 100 CCl4 0 5 0 分析取樣 CCl4 5 5 5 體積 /ml HO2 50 10 10 四 、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理（列出詳細(xì)計(jì)算步驟） (1)滴定消耗的 Na2S2O3 體積 滴定消耗的Na2S2O3 體積V/ml 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 CCl4 平均 H2O 層 平均 (2)計(jì)算 25℃ 時(shí)， I2 的四氯化碳和水層的分配系數(shù) R 分 ? ?? ? 4 2 2 32 2 2 3C C l Na S O2422 H O Na S O1 VCI C C l 52 78 .11I H O VC 502R ?? ? ??分 (3)計(jì)算 25℃ 時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù) cK 二組分： ? ?? ?? ? ? ?32 2kI ba 666K I I c b a aKc ?? ? ??????? 三組分： ? ?? ?? ? ? ?33 2kI ba 657K I I c b a aKc ?? ? ??????? 23 c K cKc ??? (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論 本實(shí)驗(yàn)方法可以測(cè)定 K