20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案-免費(fèi)閱讀
【正文】 L1在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(molL1【加固訓(xùn)練】 (2021 mol molL1= molL1= molL1 NaOH條件下反應(yīng)處于中間,錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。減小則是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)減小了壓強(qiáng)(容器體積增大)。速率增大則為增大濃度。③看點(diǎn):弄清曲線上點(diǎn)的含義,特別是一些特殊點(diǎn),如起始點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。( )提示:。濃硫酸能夠使鐵鈍化,形成的氧化膜隔絕了硫酸與鐵的接觸,反應(yīng)停止。②活化能:如圖圖中:E1為無(wú)催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能,使用催化劑時(shí)的活化能為E3,反應(yīng)熱為E1E2。min1,故v3v1,C錯(cuò)誤。考慮影響反應(yīng)速率的因素(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、反應(yīng)顆粒大小)可知:c2= molmin1,A的初始濃度c2= mols1。s1,2 s時(shí)物質(zhì)A的濃度為_(kāi)_______molL1min1(C)= molL1(2)在1 000 s時(shí)反應(yīng)的H2的濃度是Δc(H2)= mol例如:反應(yīng) mA+ nB pC起始濃度(mol( )提示:。L1L1L1min1或mols1,v(C)=s1的化學(xué)反應(yīng)速率快。反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯,如NaOH與HCl的反應(yīng)。L1) a b c轉(zhuǎn)化濃度(mol(3)在500 s時(shí)生成的甲醇的濃度是________。 molL1100%=%。s1 %(3) molL1min1。L1。2 molL1,還隱含的條件是加入了催化劑實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率v1,可推測(cè)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【解析】選C。L1,且實(shí)驗(yàn)2使用催化劑,B正確。 實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4對(duì)比,升高溫度(由一個(gè)平衡狀態(tài)到另一個(gè)平衡狀態(tài)),c(A) mol③有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(3)對(duì)可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增加氯化鉀濃度,逆反應(yīng)速率加快?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,只有正值沒(méi)有負(fù)值。④看量的變化:弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。速率減小則為減小濃度?！镜淅形觥俊镜淅磕硿囟葧r(shí),在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ),其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快 ,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快 ,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快 ,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大【解析】選D。D項(xiàng),從圖丁看,在Mn2+存在越多時(shí),H2O2的分解速率越快,正確。L1,所以反應(yīng)速率是v(R)=L1,25 ℃ molL1NaHSO3溶液(含少量淀粉) mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液 mL混合,記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。L1,忽略混合前后溶液體積的變化,根據(jù)c1V1=c2V2, mol衢州模擬)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),TT2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( ),在0～t1時(shí)間內(nèi),v(Y)=abt1 molmin1,B錯(cuò)誤。L1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。min1,故A說(shuō)法正確
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