九年級(jí)初三化學(xué)考試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理歸納-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉。堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。(四)、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì))制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)](五)、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體有CO的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里(如圖)，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。八、初中化學(xué)中的“三”構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。(2)穩(wěn)定性。(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。1煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑。(2)生活污水的任意排放。酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl叫氫氯酸根)緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。)原子核中不一定都會(huì)有中子(如H原子就無(wú)中子)。(第一層為最外層2個(gè)電子)具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。1有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。1陽(yáng)離子不一定是金屬離子。一定含有氫元素的是酸和堿。鹽溶液不一定呈中性。2酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SONaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。(如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4)。2生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。2凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng))，反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)(即生成亞鐵鹽)。3凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如K、Ca、Na)，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)?，F(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。3鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑3鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑3233的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水3焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑3木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。(用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水)氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫)：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫)：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O注意：16都是：酸性氧化物+堿鹽+水甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應(yīng)原理)1一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO21一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO21光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O21葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
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