【正文】 C、常溫常壓下， 含有個 NA 個 CCl4 分子 D、 1molFe2+與足量的 H2O2 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2NA 個電子 8. 下列敘述正確的是 A、 NaCl 中含有 1023個 NaCl 分子 B、 NaCl 中 ,所有 Na+的最外層電子總數(shù)為 81023 C、欲配置 ,?L1 的 NaCl 溶液，可將 NaCl 溶于 水中 D、電解 熔融的 NaCl，能產(chǎn)生 氯氣 (標(biāo)準狀況 )、 金屬鈉 9. 下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A、 3CuS＋ 8HNO3 ＝ 3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 3S↓＋ 4H2O B、 3Cl2＋ 6KOH ＝ 5KCl＋ KClO3＋ 3H2O C、 3H2O2＋ 2KCrO2＋ 2KOH ＝ 2K2CrO4＋ 4H2O D、 3CCl4＋ K2Cr2O7 ＝ 2CrO2Cl2＋ 3COCl2＋ 2KCl 10. 下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是 A、向飽和 FeCl3 溶液中滴加過量氨水，可制取 Fe(OH)3 膠體 B、取少量溶液 X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴 KSCN 溶液，溶液變紅，說明X 溶液中一定含有 Fe2＋ C、室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量 NaOH 溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚 D、已知 I3－ I2＋ I－ ，向盛有 KI 3 溶液的試管中加入適量 CCl4，振蕩靜置后 CCl4 層顯紫色，說明 KI 3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大 11. 下列說法不正確的是 A、變色硅膠干燥劑含有 CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能 B、制備硝基苯實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸 NaOH 溶液 裝置 2 小玻璃管 清水 紅色液滴 細刻度管 小玻璃管 細刻度管 紅色液滴 裝置 1 3 C、“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用 D、除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性 KMnO4 溶液、濃硫酸的洗氣瓶 12. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A、 mol?L－ 1 的 KNO3 溶液： H＋ 、 Fe2＋ 、 Cl－ 、 SO42－ B、甲基橙呈紅色的溶液： NH4＋ 、 Ba2＋ 、 AlO2－ 、 Cl－ C、 pH＝ 12 的溶液： K＋ 、 Na＋ 、 CH3COO－ 、 Br－ D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液： Na＋ 、 K＋ 、 CO32－ 、 NO3－ 1不計繩的質(zhì)量及繩與滑輪的摩擦，物體 A 的質(zhì)量為 M，水平面光滑，當(dāng)在繩端施以 F=mg N 的豎直向下的拉力作用時，物體 A 的加速度為 a1，當(dāng)在 B 端掛一質(zhì)量為 m kg 的物體時， A 的加速度為 a2，則 a1 與 a2 的關(guān)系正確的是（ ） A. a1=a2 B. a1a2 C. a1a2 D. 無法判斷 1在汽車中懸線上掛一小球。 每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題意。 (3)第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 g。 （ 3）在呼吸作用中，反應(yīng)方向向 ，能量來自 。 （ 3）蘋果貯藏久了，會有酒味產(chǎn)生，其原因是發(fā)生了圖中 _______過程；而馬鈴薯塊莖貯藏久了卻沒有酒味產(chǎn)生，其原因是馬鈴薯塊莖在無氧條件下進行了圖中 _______過程。瓶內(nèi)各吊一小杯等量的 NaOH 溶液，塞上帶溫度計的軟木塞。 （ 3）觀察導(dǎo)管中的液面，明顯上升的是 瓶。 （ 6）若撤去 A、 B 瓶中的 NaOH 溶液，不考慮氣體的熱脹冷縮，兩導(dǎo)管的液面如何變化： A 導(dǎo)管中 ； B 導(dǎo)管中 。 （ 1）實驗步驟： ①配制不同濃度的 ATP 溶液置于小燒杯中，貼上標(biāo)簽； ②將熒光器粉末分成 若干等份分別放于試管中，貼上標(biāo)簽； ③ ________________________________________； ④ ________________________________________。 30． (22 分 )已知幾種離子的還原能力強弱順序為 I— Fe2+Br— ，現(xiàn)有 200mL 混合溶液中含F(xiàn)eI FeBr2 各 ，向其中逐滴滴入氯水（假定 Cl2 分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮 8 其它反應(yīng)） （ 1）若氯水中有 mol Cl2 被還原 ,則所得溶液中含有的陰離子主要是 ，剩余Fe2+的物質(zhì)的量為 。試寫出此反應(yīng)的離子方程式 ， 上述所有反應(yīng)共消耗 Cl2 mol。 (2)有白色沉淀生成，說明 _____________________________________________， 紅色變淺說明 _______________________________________________________。FeSO4 步驟 3 向所得 FeSO4 溶液中加入飽和 (NH4)2SO4 溶液，經(jīng)過 “一系列操作 ”后得到硫酸亞鐵銨晶體。 裝置 B、 C、 D 的作用分別是： B_____________________________________________________________________； C_____________________________________________________________________； D_____________________________________________________________________； (2)在實驗室欲制取適量 NO 氣體。當(dāng)運動達到穩(wěn)定時，求： (1)A 和 B 共同運動的加速度的大小和方向。 (2 分 ) (2) Ba2＋ 和 SO42－ 發(fā)生了反應(yīng)