【正文】 一定都是堿性氧化物；堿性氧化物 都是金屬氧化物；酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物；非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物；兩性氧化物都是金屬氧化物。 溫度越高，固體物質(zhì)的一般溶解度越大，但氫氧化鈣相反，氯化鈉受溫度的影響不大，氣體是溫度越高溶解度越小。 1 硝酸鉀溶解時吸熱 ,結(jié)晶時放熱 ,現(xiàn)向室溫下 20g 飽和硝酸鉀溶液中加入 1g 硝酸鉀晶體充分 攪拌后 ,晶體的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量不變，則溫度不變。 酸式弱酸根離子如 HCO HPO4 HS、 H2PO HSO3既不能與 OH大量共存，又不能與 H+大量共存。 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。 例： Al3+和 HCO CO3 HS、 S AlO ClO等； Fe3+與 CO3 HCO AlO ClO等不能大量共存。 ①加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的 H+或 OH=11010mol/L 的溶液都有第 5 頁 共 25 頁 兩種可能，酸溶液或堿溶液。遇 pH 試紙變藍色的溶液顯堿性。 98％的硫酸（ 氨水中的溶質(zhì)是 NH3 而不是 NH3則 bac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一充滿 HCl 的燒瓶倒置于水，經(jīng)過足夠長時間 充分吸收后，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為 1/（不考慮溶質(zhì)的擴散） 。 20xx 高考化學(xué)復(fù)習(xí) 重要的化學(xué)知識歸納（六） 含氧酸的酸性：（ HO） mROn 如 n 值越大，酸性越強 氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度，而不是得失的多少。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化；但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng) ； 金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)；如向 FeCl3 溶液中加入少量 Zn，得到 Fe2＋ 向 HNO3 中加入 Fe 粉 Cu 粉，最先被氧化的是 Fe。 CrO5 中 Cr 顯＋ 6 價， 4 個 O 原子顯－ 1 價， 1 個 O 原子顯－ 2 價。不是所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行，也不是所有的 吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行 。 1常見的吸熱過程有：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)；碳和水蒸氣反應(yīng)，碳和二氧化碳反應(yīng)；弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)、熔化、氣化、 NH4NO3 溶于水， HI 分解 。 1 101KPa， 1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。一個化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是幾步完成，總的熱效應(yīng)不變。 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微粒所帶電荷的性質(zhì)一定相同。 在下表中填上相應(yīng)的元素符號： ⅠА ⅡА ⅢА ⅣА ⅤА ⅥА ⅦА Ο H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr 在元素周期表中 (1)各周期中所含元素的種類分別是： 1 1 3 26 各周期的惰性元素的原子序數(shù)分別是： 1 3 5 86 按規(guī)律推測第 7 周期惰性元素的原子序 數(shù)為 118，第 7 周期、第 8 周期若都填滿，元素種類分別為 3 50。 (6)上周期活潑的非金屬元素形成的陰離子與下周期活潑的金屬形成的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。 在短周期元素中 (1) 最高價氧化物對應(yīng)的水 化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)均生成鹽和水的元素有 Al、(Be 了解 ) (2) 最高正價與最底負價代數(shù)和等于 0 的元素有 H、 C、 Si (3) 最高正價等于等于最底負價絕對值的 3 倍的元素是 S (4) 最外層電子數(shù)等于核外電子總數(shù)的一半的元素是 Be (5) 最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子總數(shù)的一半的元素有 Li P 1 X、 Y 兩元素可以形成化合物 X2Y X2Y，則 X 可能是 H 或 Na,Y 是 O 1 H、 N、 O 形成的離子晶體是 NH4NO3 、 NH4NO2 1由 Na、 H、 S、 O 四種元素可形成兩種能相互反應(yīng)的離子化合物，它們是 NaHSO NaHSO3它們反 應(yīng)的離子方程式是 H++ HSO3＝ SO2↑ +H2O 1形成化學(xué)鍵的過程中體系能量降低。共價化合物形成的晶體可以是分子晶體 (如干冰 )也可以是原子晶體 (如水晶 )。 1極性鍵、離子鍵都只有存在在化合物中。 C、 P、 SiO NaCl 都不能反映其真實的分子組成。 2熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物 2氫鍵不屬于化學(xué)鍵，而屬分子間作用力， HF、 H2O、 NH CH3CH2OH、 CH3COOH、 C6H5OH，分子間能形成氫鍵至使熔沸點反常。氮族元素形成的氣態(tài)氫化物中沸點最高的是SbH3 2在 NaCl 晶體中，每個 Na+周圍與之距離最近且相等的 Cl有 6 個， 形成正八面體形。每個 Si 原子形成 4個共價鍵，平均每個 Si 原子結(jié)合 2 個氧原子；每個 O 原子形成 2個共價鍵。化學(xué)性質(zhì)比石墨活潑，導(dǎo)電能力比石墨弱。 （ 2） 相同條件下與同濃度的鹽酸相比較導(dǎo)電能力弱。 （ 9） 升高溫度，滴有紫色石蕊試液的 HA 溶液紅色加深。 （ 2） 完全反應(yīng)放出 H2 的量 HAc H2SO4＝ HCl。 C（ OH） =1024 則水電離產(chǎn)生的 C（ H+） = C（ OH）=1012。 H2O 中 C（ OH）的關(guān)系 C（ H+） C（ OH）。 1增大氫硫酸的 PH 值 C(S2)可能增大（加氫氧化鈉），也可能減小（加水稀釋 ）。 2 PH 相同的 NaOH、 NaCN 稀釋相同倍數(shù) PH(NaCN)PH(NaOH)。 H2O、 NH4Cl 的混合溶液， PH 可能顯酸性、堿性或中性。在一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氨水至混合液的 PH=7,此時溶液中存在的電荷守恒式為： CNH4+／ CSO42=2 2常溫下，純水，酸，堿的稀溶液中 KW=1 1014。 3電解池的陽極可從以下方面判斷，與電池的正極相連，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的極，溶解的極，有 O Cl2 等生成的極。 3用惰性電極電解 CuCl NaCl、 CuSO Na2SO4 溶液，一段時間為使溶液復(fù)原可加 入適量 CuCl HCl CuO、 H2O 3電解的離子方程式必須根據(jù)電解的化學(xué)方程式改寫。 4在外加電場作用下，膠粒向一極作定向移動，電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)微粒向兩極移動。負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，外 電路電子的流向是由負極流向正極。 4濃度相等時酸的強弱是： CH3COOH＞ H2CO3＞ 苯 酚 ＞ HCO3－ ＞ A l( O H) 3 ；濃度相等時溶液的 PH 由大到小的順序是： NaAlO Na2CO苯酚鈉、 NaHCO CH3COONa；將NaHCO3 溶液和 NaAlO2 溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是： HCO3－ ＋ AlO2－ ＋ H2O===Al(OH)3↓＋ CO32－ 4在飽和的石灰水中恒溫下，投入生石灰（ CaO），待充分反應(yīng)后溶液仍為飽和石灰水，即溶液濃度不變（包括 Ca2+、 OH），但溶液的質(zhì)量、溶液中 Ca2+的數(shù)量均減少。 20xx 高考化學(xué)復(fù)習(xí) 重要的化學(xué)知識歸納（九） （化學(xué)平衡） 增大反應(yīng)物濃度 單位體積中的分子總數(shù)增大 單位體積中的活化分子數(shù)增 增大氣體的壓強 加 有效碰撞次數(shù)增加 化學(xué)反應(yīng)速率加快。 壓強要通過濃度起作用。 比較反應(yīng)速率快慢，要換成同一物質(zhì)，同一單位比較。（ 3）反應(yīng)體系中各組分的百分含量、物質(zhì)的量濃度保持不變。 勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。 （ 2）在其它條件不變的情況下，增大壓強，正、逆反應(yīng) 速率都增大 ,但體積減小方向的速率增大得多，平衡向體積減小方向移動。同等程度增大各組分的濃度，等同于增大壓強 （ 3）在其它條件不變的情況下，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快 ,但吸熱方向的速率增大得多，平衡向吸熱方向移動。 增大一種反應(yīng)物的濃度，可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但它本身的轉(zhuǎn)化率反而降低。 （ 2）恒溫恒容時，對反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，只要起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比相同，平衡等效。 有兩只密閉容器 A 和 B， A 容器有一個移動的活塞使容器內(nèi)保持恒壓， B 容器保持恒容，起始時分別向這兩只容器中充入等量的體積比為 1:3 的 N2和 H2的混合氣體，并使 A 和 B的容積相等。 1鐵觸媒是混合物。 1對于 FeCl3+3NH4SCN Fe(SCN)3+3NH4Cl 達到平衡的混合液中，加入 NH4Cl 后 ，平衡不移動。 Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水， NaHCO3 比 Na2CO3 與 HCl 反應(yīng)速率快。 Na2O2 與 H2O 反應(yīng)先生成 H2O2,部分 H2O2,分解放出 O2， H2O2 有漂白作用。 1mol Na2O2 與足量 CO2 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 1mol。 1 NaHCO Al(OH) CaCO3 都可用于治療胃酸過多。 1堿金屬太活潑，與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)。 等質(zhì)量的 Mg 在足量的 CO2 中完全燃燒所得固體的質(zhì)量大于在足量 O2 中燃燒所得固體的質(zhì)量大于在足量 N2 中燃燒所得固體的質(zhì)量。 2人類使用最早的合金是青銅，現(xiàn)在用量最大的合金是鋼，其次是鋁合金。 2為防止 Cl2 中毒，可用蘸有碳酸鈉溶液的毛巾捂住鼻子或向空氣中噴灑水、石灰水等。不能用 pH 試紙測濃硝酸、氯水及濃硫酸的 pH值。 3 Cl NH2Cl、 Ca(ClO) O Na2FeO ClO2 都可用于自來水消毒。 3變色玻璃中加有溴化銀或氯化銀、氧化銅。 第 16 頁 共 25 頁 3 SO2 遇紫色石蕊試液變紅色，遇品紅溶液褪色，加熱又變紅色。 4空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“空氣質(zhì)量級別”、“首要污染物”，目前計入空氣污染指數(shù)的物質(zhì)暫定為：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入顆粒等。在 NaOH溶液中通入含有大量 O2 的 SO2 氣體，生成的鹽只能是 Na2SO4 或 NaHSO4 4空氣中的氮氧化合物主要來自石油產(chǎn)品和煤的燃燒，機動車輛排放的廢氣以及制硝酸工廠的廢氣。 50、輸送氯氣的管道泄漏可用濃氨水檢驗。 H2O 與 CaO、氫氧化鈉固體、堿石灰反應(yīng)或加熱濃氨水。 5濃 HNO3 變黃色，可通入適量氧氣。 不能 根據(jù)酸分子中的 H 原子數(shù)來判斷是幾元酸，如： CH3COOH第 17 頁 共 25 頁 是一元酸， H3PO3 是二元弱酸， Na2 HPO3 是正鹽，其水溶液顯堿性是由于水解的緣故，不存在水解大于電離的說法。 6由 C60可制得超導(dǎo)體體，高溫潤滑劑，耐熱，防火材料。在 SiO2 原子晶體中有一個 Si 原子就有 4 個 Si－ O鍵，在金剛石中有一個碳原子，就有 2 個 C－ C 鍵，故在 2C＋ SiO2 高溫 Si ＋ 2CO 反應(yīng)中 C 中破壞 1mol 共價鍵，即參加反應(yīng)的 C 為 ，所以參加反應(yīng)的 SiO2 為 15g。另外， Sn 的＋ 4 價穩(wěn)定故 SnO2 沒有強氧化性，反而 Sn2－ 具有強還原性， Fe3+也能將它氧化： 2Fe3+＋ Sn2+＝ Sn4+＋ 2Fe2+。 (錯，淀粉和纖維素 ) （ 5） 羧酸和酯一定都無還原性。 (錯 ) （ 9） 同系物的最簡式一定相同 （錯） （ 10） 官能團一定不能是帶電的原子或原子團 (對 ) 填寫下列各類有機物的組成通式： 烷烴 CnH2n+2 烯烴 Cn H2n 炔烴 Cn H2n2 苯的同系物 Cn H2n6 飽和一元醇CnH2n+2O 飽和一元醛 CnH2nO 飽和一元羧酸 CnH2nO2 飽和一元羧酸酯 CnH2nO2 其中 (1)、分子量最小的四種烴分別是 CH C2H C2H C2H6。 (5)、 H% ： 烷烴 烯烴 炔烴。體積減少的是 C2H2 兩種有機物，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒生成 H2O 的量一定，則兩者 H 的百分含量相同。 對 RX，隨 C 原子數(shù)增加，熔沸點升高，密度減小，ρ RCl1。 1能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖。同樣實驗室制乙烯時，制得的乙第 19 頁 共 25 頁 烯中含有乙醇、二氧化硫等，檢驗乙烯前，可先通過氫氧化鈉溶液。 1相對分子質(zhì)量為 28 的有 CO、 N C2H4； 30 的有： NO、 C2H HCHO； 44 的有： CO N2O、 C3H CH3CHO； 60 的有： CH3COOH、 HCOOCH HOCH2CHO、 CH3CH2CH2OH 、 CH3CH(OH)CH3 1有機物 CxHy 、 CxHyOz， y≤ 2x+2 且為偶數(shù)。 2除去 C2H6 中的 C2H4 可用溴水而不能用