【正文】 現(xiàn)了性質。 蠟燭及其燃燒的探究 1）點燃前：觀察蠟燭的性質：圓柱形、乳白色、固體、難溶于水、密度比水小。 ③火焰三部分溫度的高低比較； 外焰溫度最高，內焰溫度其次，焰芯溫度最低 。 (2)節(jié)約原則： 嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品；若沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體取 l～ 2 mL，固體只需蓋滿試管底部。 ③ 極少量：用玻璃棒蘸取。 4 二、物質的加熱 1．酒精燈的使用 (1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰和焰心三部，外焰溫度最高，給物質加熱，應用外焰。不能加熱的儀器： 量筒、集氣瓶、漏斗 等。 三、儀器 的連接及裝置氣密性的檢查 1．儀器的連接 橡皮管、塞子、玻璃導管等的連接，關鍵掌握兩個字 ── “ 潤、轉”，即管口或塞子先用水潤濕，插入過程應轉動插入。 (2)注意事項 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。 2．蒸發(fā) (1)用到的主要儀器： 酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒 。 第二單元 我們周圍的空氣 課題 1 空氣 測定空氣中氧氣含量的 實驗原理 ：紅磷燃燒消耗瓶內的氧氣，使用期瓶內氣壓減小，燒杯中的水倒吸流入瓶內，進入水的體積就是消耗氧氣的體積。 空氣的主要成分及體積分數(shù)： N2 78％ O2 21％ 稀有氣體 ％ CO2 ％ 其他氣體和雜質 ％ 混合物和純凈物 名稱 純凈物 混合物 概念 由一種物質組成 由兩種或多種物質組成 區(qū)別 所含物質種類 只有一種 至少兩種 組成特點 固定 不固定 性質特點 固定 不固定，各成分保持其原有的性 質 聯(lián)系：不同純凈物簡單混合形成混合物；混合物分離、提純可得到純凈物。 課題 制取氧氣 （一）工業(yè)制法： 分離液 態(tài)空氣法， 利用液氧與液氮的沸點不同，使液態(tài)氮先蒸發(fā)出來，即得到液態(tài)的氧 ； 是物理變化 （二）實驗室制法： 原理 高錳酸鉀 → 錳酸鉀 + 二氧化錳 +氧氣 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氯酸鉀 → 氯化鉀 + 氧氣 2KClO3 === 2KCl + O2↑ 過氧化氫 → 水 + 氧氣 2H2 O2 === 2H2O + O2↑ 實驗裝置 操作步驟 查 — 裝 — 定 — 點 — 收 — 移 — 熄： ① 組裝儀器； ② 檢查氣密性； ③ 裝藥 品； ④ 固定試管； ⑤ 加熱； ⑥ 收集； ⑦ 導管移出水槽；⑧ 熄滅酒精燈。 注意事項 1)試管口應略向下傾斜，防止發(fā)出的水蒸氣冷凝后回流，使試管破裂。 第三單元 自然界的水 課題 1 電解水實驗 一、 . 水的物理性質：純凈水是無色、無味的液體，水在 4℃時密度最大。 說明： 水分解反應的文字表達式： 水水水 →→→ 氫氫氫 氣氣氣 ++ 氧氧氧 氣氣氣 2H2 O2 === 2H2 ↑ + O2↑ 產(chǎn)產(chǎn)產(chǎn) 生生生 位位位 置置置 ：：： 負負負 極極極 正正正 極極極 體體體 積積積 比比比 ：：： 22 ：：： 11 加入適量的稀硫酸（ H2SO4） 或氫氧化鈉 (NaOH)溶液的目的：增加水的導電性。 二、 單質：由 同種 元素組成的 純凈物 。 ：①分子的質量和體積都很?。虎诜肿邮?不斷運動 ， 溫度越高，運動速率越快 ，；③分子之間 有間隔 ；④同種分子，性質相同；不同種分子，性質不同。 分子 原子 相同點 都具有微觀粒子的共性：體積很小，質量非常小，不斷地運動，粒子間有一定間隔，同一種物質的分子（原子）化學性質相同，不同種物質的分子（原子）化學性質不同。 10 課題 3 水的凈化 一、生活中水的凈化過程 天然水 ??? ?? 加絮凝劑 沉淀 ? ?? 過濾 ? ?? 吸附 ?? ?? 消毒 生活用水。 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。 課題 4 愛護水資源 人類擁有的水資源 A．地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的儲水庫。 ：工業(yè)上通過應用新技術、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體進行處理使之符合排放標準。 ： Ar=12112 ?的質量碳某種原子的質量 近似式： Ar? 質子數(shù) +中子數(shù) 注意：相對原子質量與原子的實際質量成正比。地殼中含量前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵。 元素符號的意義 注意： 1）金屬、稀有氣體和固態(tài)非金屬元素符號還可以表示物質 一個原子。 ②族：元素周期表中的每一個縱行。 ：核外電子是在不同的電子層內 運動，其排布規(guī)律為：①每個電子層最多容納的電子數(shù)為 2n2（ n為電子層數(shù)）。因此最外層電子數(shù)決定原子的化學性質 。離子是由原子得到或失去電子后形成的。離子的化合價與離子所帶的電荷的數(shù)字相同，符號相同。 ： （斜體表示負價）： 一價 H、 Cl、 K、 Na、 Ag， 二價 O 、 Mg 、 Ca、 Ba、 Zn， 三 Al 四 Si 三五 P ， 一二 Cu 二三 Fe， 二四 C 。 三、化學式的讀法： 從后向前讀。 二、化學方程式 化學方程式的意義： 質的方面：表示了反應物、生成物和條件。（在化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變。 ② 已知生成物