【正文】 對(duì)一定的反應(yīng)來說，ε變，所以σδ是εδυ一定，br隨εδ而的函數(shù)，（也是ur的函數(shù)）可以用左圖表示反應(yīng)截面與相對(duì)動(dòng)能的關(guān)系。er+der）之間的機(jī)率。242。=2N2dAp231。232。=4NApdA231。232。==4LCApdA231。232。pMA232。e248。+c2247。Ec，但兩者的含義是不同的，Ec才是與溫度無關(guān)的常數(shù)。231。248。231。248。勢(shì)能面（1）原子之間的勢(shì)能原子之間的相互作用力（來自于不同的原子和電子之間的相互作用）可以用勢(shì)能來表示，對(duì)雙原子分子來說，它是原子之間的勢(shì)能的函數(shù)。D0的數(shù)值可以從光譜的數(shù)據(jù)中獲得當(dāng)然，這樣的勢(shì)能和r的關(guān)系僅是分子中電子處于基態(tài)的情況，當(dāng)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，勢(shì)能的關(guān)系也會(huì)發(fā)生變化。由過渡狀態(tài)理論計(jì)算反應(yīng)速率按照基本假定: 反應(yīng)物和活化絡(luò)合物可以達(dá)成化學(xué)平衡, 并且活化絡(luò)合物一旦生成, 它將一無反顧地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物, 而轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率就是該反應(yīng)的速率。A + B[AC]BKc=[A][BC]=K[A][BC][ABC]c d[ABC](分)代入上式 [A][BC]K=νcr= dt和二級(jí)反應(yīng)的速率公式相比較, k = νKc＃，所以只要知道KC＃, 便可以求出速率常數(shù)。２． 過渡狀態(tài)理論的熱力學(xué)方法處理過渡狀態(tài)理論的熱力學(xué)處理就是用反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨j(luò)合物過程中的熱力Q185。DrGm=DrHmTDrSm學(xué)函數(shù)的變化值來計(jì)算Kc，并進(jìn)一步計(jì)算速率常數(shù)值k。185。對(duì)于理想氣體的反應(yīng)，Ea≈Δ當(dāng)溫度不太高時(shí)，Ea≈Δr≠≠rHm+ nRT（n為氣態(tài)反應(yīng)物的系數(shù)之和）⊙Hm⊙兩種速率理論的比較分子碰撞理論把分子看作是沒有結(jié)構(gòu)的球體，分子之間的反應(yīng)看作是硬球之間作用能大于某一特定的閾能的有效碰撞，對(duì)很簡(jiǎn)單的反應(yīng)可以計(jì)算出反應(yīng)的速率常數(shù)。活化絡(luò)合物理論在現(xiàn)代量子力學(xué)和統(tǒng)計(jì)力學(xué)的基礎(chǔ)上，對(duì)化學(xué)反應(yīng)過程提出子新的物理模型，和碰撞理論相比，它解決了反就應(yīng)的活化能的求算問題，通過對(duì)反應(yīng)的勢(shì)能面的計(jì)算，可以預(yù)言化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的途徑，可以揭示阿累尼烏斯公式的指前因子的物理意義，可以解釋并計(jì)算碰撞理論的幾率因子，這個(gè)理論對(duì)反應(yīng)速率常數(shù)的計(jì)算在原則上可以不借助認(rèn)何反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，僅憑對(duì)有關(guān)物質(zhì)的微觀化學(xué)結(jié)構(gòu)的了解和量子力學(xué)和統(tǒng)計(jì)力學(xué)的計(jì)算，就可以解決反應(yīng)的速率常數(shù)和求算問題，所以這個(gè)理論又稱為絕對(duì)反應(yīng)速率理論。熱力學(xué)研究問題的基礎(chǔ)是四個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律（熱力學(xué)第一定律，第二定律和第三定律，還有熱力學(xué)第零定律），其中熱力學(xué)第三定律是實(shí)驗(yàn)事實(shí)的推論。熱力學(xué)研究方法和局限性研究方法：熱力學(xué)的研究方法是一種演繹推理的方法，它通過對(duì)研究的系統(tǒng)（所研究的對(duì)象）在轉(zhuǎn)化過程中熱和功的關(guān)系的分析，用熱力學(xué)定律來判斷該轉(zhuǎn)變是否進(jìn)行以及進(jìn)行的程度。局限性：不能回答系統(tǒng)的轉(zhuǎn)化和物質(zhì)微粒的特性之間的關(guān)系，即不能對(duì)系統(tǒng)變化的具體過程和細(xì)節(jié)做出判斷。溫度概念的建立以及溫度的測(cè)定都是以熱平衡現(xiàn)象為基礎(chǔ)。那么如何確定一個(gè)系統(tǒng)的溫度呢？熱力學(xué)第零定律指出：如果兩個(gè)系統(tǒng)分別和處于平衡的第三個(gè)系統(tǒng)達(dá)成熱平衡，則這兩個(gè)系統(tǒng)也彼此也處于熱平衡。167。（3）敞開系統(tǒng)：系統(tǒng)和環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換 系統(tǒng)的性質(zhì)系統(tǒng)的狀態(tài)可以用它的可觀測(cè)的宏觀性質(zhì)來描述。如溫度，壓力，密度等。（2）力學(xué)平衡：系統(tǒng)的各部分壓力相等。通常，只要確定系統(tǒng)的少數(shù)幾個(gè)性質(zhì)，其它的性質(zhì)就隨之而這定。狀態(tài)方程描述系統(tǒng)性質(zhì)關(guān)系的數(shù)學(xué)方程式稱為狀態(tài)方程式。一般情況下，對(duì)于一個(gè)組成不變的均相封閉系統(tǒng)，需要兩個(gè)獨(dú)立變數(shù)可以確定系統(tǒng)的狀態(tài)，如理想氣體的狀態(tài)方程可以寫成 t?f?p,v?（1）對(duì)于由于化學(xué)變化、相變化等會(huì)引起系統(tǒng)或各相的組成發(fā)生變化的系統(tǒng)，還必須指明各相的組成或整個(gè)系統(tǒng)的組成，決定系統(tǒng)的狀態(tài)所需的性質(zhì)的數(shù)目就會(huì)相應(yīng)增加。常見的變化過程有：（1）等溫過程 系統(tǒng)從狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，在變化過程中溫度保持不變，始態(tài)溫度等于終態(tài)溫度，且等于環(huán)境溫度。如系統(tǒng)和環(huán)境之間有用絕熱壁隔開，或變化過程太快，來不及和環(huán)境交換熱量的過程，可近似看作絕熱過程。（符號(hào)的約定：系統(tǒng)吸熱為正）熱（量）與系統(tǒng)的熱冷的概念不同。功可以分為體積功和非體積功。 熱力學(xué)第一定律經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)證明：確立了能量守恒與轉(zhuǎn)化定律。（3）熱力學(xué)能（u）。也可以用另一種文字方式表達(dá)熱力學(xué)第一定律：熱力學(xué)第一定律的文字表述：要想制造一種永動(dòng)機(jī)，它既不依靠外界供給能量，本身的能量也不減少，卻不斷地對(duì)外做功，這是不可能的。系統(tǒng)的熱力學(xué)能是狀態(tài)函數(shù)（證明）：設(shè)：系統(tǒng)經(jīng)途徑ⅰ從a?b，熱力學(xué)能變化為?uⅰ，經(jīng)途徑ⅱ從a?b，熱力學(xué)能的變化為?uⅱ，假設(shè)熱力學(xué)能不是狀態(tài)函數(shù)，?uⅰ??uⅱ（4（5a?。∴系統(tǒng)的熱力學(xué)能的改變量只與始終態(tài)有關(guān)，而和路徑無關(guān)，所以系統(tǒng)的熱力學(xué)能為一狀態(tài)函數(shù)。we,4???pedv??nrtlnv2v1外dl??peadl??pedv（為外壓）系統(tǒng)中的氣體可以由不同的過程從v1?v2，過程不同，環(huán)境做功也不．自由膨脹 pe?0,we,1?0 ．外壓始終維持恒定 we,2??pe?v2?v1? ．多次等外壓膨脹 we,3??pe?v1?pe?v2?v2?v1? ．無限多次的等外壓膨脹 以上的例子說明，功和途徑有關(guān)由于?u?q?w，所以q也和途徑有關(guān)。上邊的例子中發(fā)生的準(zhǔn)靜態(tài)過程在不考慮由于摩擦引起的能耗散的話，可稱為可逆過程。可逆過程的特點(diǎn)： 1．可逆過程是以無限小的變化級(jí)進(jìn)行的，整個(gè)過程是由一連串非常接近于平衡態(tài)的狀態(tài)所組成。2ag2o?s??4ag?s??o2?s?p?1但變化量可以確定。 熱容對(duì)封閉系統(tǒng)（均相且組成不變）加熱時(shí)，設(shè)從環(huán)境吸進(jìn)熱量q，系統(tǒng)的溫度從t1升高到t2，則定義平均熱容為當(dāng)溫度的變化很小時(shí)，則有c?drfqt2?t1（9）?1?qndtc?t???qdtdrf定義系統(tǒng)的摩爾熱容熱容的單位:j k1167。因此，筆者查證文獻(xiàn)，分析了國(guó)內(nèi)新能源技術(shù)發(fā)展現(xiàn)狀、前景，希望能對(duì)關(guān)心新能源開發(fā)利用的朋友有所幫助。一 研究背景在經(jīng)濟(jì)高速發(fā)展的今天，能源越來越凸顯出其重要性。而更加重要的是，我們正處于工業(yè)化階段，而且大部分的研究表明我們正處于重工業(yè)化的階段，我們面臨能源緊張的危機(jī)，所以我們對(duì)新能源的開發(fā)和利用顯得尤為重要。它們的共同特點(diǎn)是資源豐富、可再生、沒有污染或很少污染。由水電解制氫技術(shù)上是成熟的,但因消耗電能太多,經(jīng)濟(jì)上不合算。目前,研究新的經(jīng)濟(jì)上合理的制氫儲(chǔ)氫方法是一項(xiàng)具有戰(zhàn)略性的研究課題。陽光普照大地,單位面積上的輻射并不大,如何把分散的熱量聚集在一起成為有用的能源是有效利用太陽能的關(guān)鍵。在一些地方,風(fēng)力發(fā)電比石油或天然氣火力發(fā)電所產(chǎn)生的電力要便宜。全球地質(zhì)資料表明,世界上存在兩大地?zé)釒?。h/a。另外,科學(xué)家已經(jīng)探明,海底埋藏著大量的甲烷,總儲(chǔ)量估計(jì)是諸如石油和煤炭等其他礦物燃料總儲(chǔ)量的2倍以上。經(jīng)過半個(gè)多世紀(jì)的努力，迄今世界上已有30多個(gè)國(guó)家建成440多座核電站，其發(fā)電量占全球發(fā)電量的18%。它們主要由碳?xì)浠衔锝M成,也是一種可供人們利用的能源。(3)能源構(gòu)成以煤為主。(7)能源品種結(jié)構(gòu)不合理，優(yōu)質(zhì)能源供應(yīng)不足。中國(guó)的風(fēng)能資源十分豐富，儲(chǔ)量約為32億千瓦，可開發(fā)利用的風(fēng)能約10億千瓦，,風(fēng)能資源居世界首位。中國(guó)同樣有著良好的太陽能利用條件。2006年，中國(guó)生物質(zhì)發(fā)電能力約為2GW，大多數(shù)來自采用甘蔗廢棄物為主要原料的熱電組合（CHP）裝置我國(guó)新能源發(fā)電取得良好成績(jī)。新能源發(fā)電裝機(jī)容量上升，主要是受資源和環(huán)保的壓力增加驅(qū)使。這種惡性循環(huán)，桎梏了可再生能源的產(chǎn)業(yè)化近年來，我國(guó)可再生能源開發(fā)利用技術(shù)取得明顯進(jìn)展，已進(jìn)入產(chǎn)業(yè)化發(fā)展階段，再加上國(guó)內(nèi)法規(guī)體系日臻完善，特別是2005年《可再生能源法》的頒布和施行，極大地調(diào)動(dòng)了各方面發(fā)展可再生能源的積極性，大規(guī)模開發(fā)利用可再生能源的時(shí)機(jī)基本成熟。三 新能源開發(fā)利用的前景 石油等傳統(tǒng)能源的枯竭預(yù)期以及環(huán)保的壓力使得新能源業(yè)務(wù)的比較優(yōu)勢(shì)日益突出。從世界范圍來看，新能源的綜合利用今后會(huì)有更大的發(fā)展空間當(dāng)前經(jīng)濟(jì)危機(jī)不會(huì)影響新能源產(chǎn)業(yè)發(fā)展的總體趨勢(shì)，面對(duì)全球能源危機(jī)和環(huán)境危機(jī)的雙重壓力，新能源在全球范圍內(nèi)的迅猛發(fā)展不可逆轉(zhuǎn)。開發(fā)利用新能源和可再生能源是一項(xiàng)遠(yuǎn)有前景，近有實(shí)效的事業(yè)。當(dāng)然，這是我們的學(xué)習(xí)機(jī)會(huì)，我們都在認(rèn)真熟悉大型儀器的使用方法。我們?cè)跀?shù)據(jù)處理的過程中不斷的提升自己學(xué)習(xí)的能力。我不知道這是對(duì)是錯(cuò)，但我愿意堅(jiān)持自己的東西，愿意得到自己最終的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。這培養(yǎng)了我們正確的觀察現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)以及分析式樣的結(jié)果能力。這也鍛煉了我解決問題的能力。實(shí)驗(yàn)室到現(xiàn)在都沒有問我賠償。這些儀器使我不斷成長(zhǎng)，讓我不斷理解實(shí)驗(yàn)的樂趣。第五篇：物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法物理化學(xué)是一門研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)變化規(guī)律的基礎(chǔ)理論課程，因此，凡是要促使物質(zhì)發(fā)生變化，以轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂袃?yōu)良性質(zhì)的產(chǎn)品的眾多專業(yè)，如化工（包括制藥）、材料、輕工、冶金等都把物理化生課程的學(xué)習(xí)放在十分重要的地位。物理化學(xué)的許多概念，中學(xué)已經(jīng)學(xué)過，如熱、功、熱容、反應(yīng)速率等概念，只不過中學(xué)學(xué)習(xí)中講得粗淺一些，在物理化學(xué)中講得更深刻一些，故理解時(shí)要與中學(xué)的概念相互銜接。在學(xué)習(xí)過程中，要仔細(xì)閱讀材料，動(dòng)筆練習(xí)公式的推導(dǎo)，理清理論體系的主次關(guān)系，在理解的基礎(chǔ)上加以記憶。為了幫助你準(zhǔn)備考試，建議你要弄清楚書中黑體字所有術(shù)語的意義；記住一些基本公式；重做你過去感到困難的課后習(xí)題；為了增加訓(xùn)練，做一些未指定的習(xí)題或習(xí)題解答中的一些補(bǔ)充習(xí)題。實(shí)驗(yàn)中要開動(dòng)腦筋，積極是靠問題，動(dòng)手解決問題，掌握好物理化學(xué)的基本實(shí)驗(yàn)技能