【正文】 否可定量的要求多少粒子參加反應?引發(fā)學生思考和討論。說明物質(zhì)的量是國際七個基本物理量之一。比如在講解鹽類的水解的知識的時候可以“純堿不是堿”或者“純堿為什么可以去油污”來導入。環(huán)節(jié)二：講授新課【展示講解】分液漏斗的構(gòu)造與使用原理(斗體，蓋在斗體上口的斗蓋，斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。環(huán)節(jié)三：鞏固提升【實驗探究】給出藥品：苯、溴水、蒸餾水、酒精，請學生分組進行實驗萃取溴單質(zhì)、匯報現(xiàn)象和結(jié)論，討論萃取劑的選取標準。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)【小結(jié)】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的容劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。步驟：裝液→震蕩→靜置→分液。(3)溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生反應。?【專業(yè)知識】 【參考答案】不能，因為碘能溶于四氯化碳中。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識。固、液體——體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。③離子間距離很大時取決于粒子間距(氣體)。提示學生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進行展示，依據(jù)模型理解。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。：①通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積。，取決于什么?【專業(yè)知識問題】 【參考答案】氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強。組織學生仔細觀察實驗現(xiàn)象。剩余的鈉放回原試劑瓶中等。學生進行實驗，觀察、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。實驗探究3：鈉與水的反應。環(huán)節(jié)三：鞏固提升，深化理解 請學生說一說鈉非?；顫姷脑颉τ诮饘兮c的化學性質(zhì)，分別通過探究實驗3，組織學生動手操作實驗，并進行實驗現(xiàn)象的觀察及結(jié)果討論，總結(jié)出：鈉與氧氣及水反應的事實。因為過氧化鈉與水及二氧化碳反應均能生成氧氣。根據(jù)學生學習之始的心理活動特征，在學習的開始，可由教師演示實驗或者學生實驗，盡量挖掘富有啟發(fā)性、趣味性的實驗，巧布疑陣、設置懸念，就會使學生學習時明確目的、增強動機，起到“激其情、引其疑”的作用。教師提問：氫鍵是如何形成的呢?給學生資料“氫鍵的成因”供學生參考討論。教師提問：那么電負性大的原子X都有哪些呢? 學生通過課本尋找得到答案：N、O、F。學生板演：X—H例如：由于乙醇分子與水分子間能形成不同分子間的氫鍵，故乙醇與水能以任意比互溶。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識。固、液體——體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。③離子間距離很大時取決于粒子間距(氣體)。提示學生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進行展示，依據(jù)模型理解。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。：①通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積。，取決于什么? 【參考答案】氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強。導入：根據(jù)我們的生活常識，我們知道在不同溫度條件下，面包的保質(zhì)期長短不同，那么溫度是如何影響化學反應的快慢?除了溫度還有哪些因素會影響化學反應的快慢呢?我們這節(jié)課就初步了解影響化學反應速率的因素。結(jié)論：催化劑可以影響化學反應的速率。(2)實驗室進行化學反應時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應。(三)課堂小結(jié)，布置作業(yè) 師生共同總結(jié)本節(jié)內(nèi)容。高中化學《明礬的凈水作用》一、考題回顧二、考題解析高中化學《明礬的凈水作用》主要教學過程及板書設計教學過程(一)實驗展示，激趣導入多媒體視頻展示明礬凈水的實驗：取適量研磨細的明礬粉末加入到盛有河水的一個燒杯中攪拌，觀察現(xiàn)象。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地 位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。：培養(yǎng)學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。三、說教法根據(jù)新課程標準的要求，結(jié)合本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。動員全班同學在小組內(nèi)進行討論，對每小組展示的成果進行 綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。結(jié)合學生回答中出現(xiàn)的問題，引導學生對學生開展評 價，讓學生進一步理解電解質(zhì)概念。問題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導 電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電的本質(zhì)。學生先自主學習，然后開展組內(nèi)討論，提出預設。分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點，推導出酸的概念。接著進行探究學習，請學生寫出Na2SOKNONH4Cl的電離方程式。（四）布置作業(yè)（1）硫酸鈉溶液（2）氯化鐵溶液（3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液六、說板書設計一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 :水溶液、熔融狀態(tài) 酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸。則由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是A． XYZB．X2YZC．X2YZ2D．X2YZ3???3．在一密閉容器中，反應aA(g)???bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A．平衡同正反應方向移動了；B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了；C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減少了；D．a(chǎn) b ???4．反應2X(g)+ Y(g)?A．T1B．T1P2 C．T1T2,P1P2D．T1T2,P15．下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是A．硫化氫在氧氣中燃燒B．鐵在硫蒸氣中燃燒C．二氧化硫通入石灰水D．硫酸中加入鋅粉6．在一個活塞式的反應容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應并達到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是A．V正增大，V逆減小，平衡向正反應方向移動，SO3的百分含量增加B．V正增大，V逆不變，平衡向正反應方向移動，SO3的百分含量增加地址：北京市海淀區(qū)中關(guān)村大街32號和盛嘉業(yè)大廈18層郵編：100080 電話：010－52926669傳真：010－529266698042 學習改變命運C．V正增大，V逆增大，平衡向正反應方向移動，SO3的百分含量增加D．開始時V正增大，V逆減小，平衡向正反應方向移動；隨后又逐漸恢復到原反應速率和原平衡狀態(tài)，SO3的百分含量保持不變7．根據(jù)熱化學方程式：S(s)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H＝－，分析下列說法中正確的是A．S(g)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H= Q kJ/mol。反應完全后，容器溫度不變，%，則化學方程式中的n值是A 2B 3C 4D 52C(g)；△H下列判斷一定正確是A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高 C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高 D．圖Ⅲ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高14．常溫下，一定體積pH＝3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性。說課：今天我說課的題目是《____________》。(這條基本上通用)本節(jié)課聯(lián)系了________和_________，在以后學習______具有重要意義。）接下來說一下本節(jié)課的教學目標。情感目標：培養(yǎng)學生認真、細致的學習態(tài)度。教師精講、學生多練，體現(xiàn)了以學生為主體、教師為主導的教學原則。23個就行。反饋補救法：在練習中，注意觀察學生對學習的反饋情況，以實現(xiàn)“培優(yōu)扶差，滿足不同。用約5分鐘時間進行導入部分，主要是復習和引入新課?；蛘哒f是，對本節(jié)課進行總結(jié)以及布置作業(yè)。對于教學目標、重點、難點等表示你說課流程的詞匯要突出。要用力寫清