【正文】 高壓力氧氣存在的條件下，紅熱的燃燒絲立即被高溫氧化，耐火度迅速提高，在較高電流作用下，燃燒絲才會熔斷，從而提高藥品連同燃燒絲一起被燒掉的機(jī)會，提高點(diǎn)火功率。實(shí)驗(yàn)四 蔗糖水解反應(yīng)速率常數(shù)的測定1）先把預(yù)測溶液配好，并混合均勻；2）把預(yù)測溶液盛入試管待測。實(shí)驗(yàn)心得：通過這四個物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)使我掌握了物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的的基本方法和技能，根據(jù)所學(xué)的內(nèi)容設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，正確的選擇和使用儀器。從中可以看出方老師在教學(xué)方面的嚴(yán)謹(jǐn)。方老師在講課方面有自己的獨(dú)特的方法，因材施教，還有老師提問的方式也非常新穎，經(jīng)常能夠提問到同學(xué)知識上的盲區(qū)，而且涉及知識面特別廣，能讓同學(xué)了解到許多課本之外的東西，但講課的語速有點(diǎn)快，希望老師在以后的教學(xué)過程中能把語速放慢些。最后的最后方老師還給我們一些人生經(jīng)驗(yàn)。物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)是一門理論性、實(shí)踐性和技術(shù)性很強(qiáng)的課程。三、實(shí)驗(yàn)儀器不是特別齊全，這無形中也影響到做實(shí)驗(yàn)時的心情，對實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行造成的誤差的程度會明顯加大。老師，其實(shí)我就是上面所說的部分人中的一個，我會在隨后的實(shí)驗(yàn)課中積極改正，端正態(tài)度。（t1t2）/2（t1為最高溫度，t2為最低溫度），靈敏度曲線（溫度時間）：⑴恒溫槽主要由哪幾個部分組成，各部分作用是什么？答：①浴槽：盛裝介質(zhì)②加熱器：加熱槽內(nèi)物質(zhì)③攪拌器：迅速傳遞熱量，使槽內(nèi)各部分溫度均勻④溫度計(jì)：觀察槽內(nèi)物質(zhì)溫度⑤感溫元件：感應(yīng)溫度，指示加熱器工作⑥溫度控制器：溫度降低時，指示加熱器工作，溫度升高時，只是加熱器停止工作。⑶如果所需恒定的溫度低于室溫如何裝備恒溫槽？答：通過輔助裝臵引入低溫，如使用冰水混合物冰水浴，或者溶解吸熱的鹽類鹽水浴冷卻（硝銨，鎂鹽等）實(shí)驗(yàn)二燃燒焓 1實(shí)驗(yàn)原理：將一定量的待測物質(zhì)在氧彈中完全燃燒，燃燒時放出的熱量使熱量計(jì)本身及氧彈周圍介質(zhì)的溫度升高，通過測定燃燒前后熱量計(jì)溫度的變化值，就可以算出該樣品的燃燒熱，其關(guān)系式為mQv=C△TQ點(diǎn)火絲m點(diǎn)火絲。,與折線abcd相交于O39。經(jīng)過這樣校正后的溫差表示由于樣品燃燒使熱量計(jì)溫度升高的數(shù)值。而定壓則不會儲存這部分能量，所以會把這部分能量以做體積功的形式釋放出來，因此，量會比較大些。⑶為什么實(shí)驗(yàn)測量得到的溫度差值要經(jīng)過作圖法進(jìn)行校正？ 答：量熱計(jì)熱量的散失無法避免，這可以是由于環(huán)境向量熱計(jì)輻射進(jìn)熱量而使其溫度升高，也可以是由于量熱計(jì)向環(huán)境輻射了熱量而使量熱計(jì)的溫度降低。⑷ 使用氧氣剛瓶和減壓閥時有哪些注意事項(xiàng)。實(shí)驗(yàn)三中和焓 1實(shí)驗(yàn)原理：1mol一元強(qiáng)酸溶液和1mol一元強(qiáng)堿混合時，所產(chǎn)生的中和熱不隨酸或堿的種類而改變，因?yàn)楦鹘M全部電離H+OH=H2O △H中和=〃mol1 若強(qiáng)堿中和弱酸時，首先是弱酸進(jìn)行解離，然后進(jìn)行中和反應(yīng)：CH3COOH=H+CH3COO.△H解離 H+OH=H2O.△H中和總：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO △H △H是弱酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)總的熱效應(yīng)，它包括中和熱和解離熱兩部分，由蓋斯定律可求得△H解離=△H△H中和 2儀器與藥品：SWCZH中和熱(焓)測定裝臵 3數(shù)據(jù)處理： 熱量計(jì)常數(shù)K:K=UIt/△T1=PT/△T1 △rH中和=1000K△T2/CV.△rHm=1000K△T3/CV △rH解離=△rHm△rH中和誤差R=|△rH解離理論△rH解離實(shí)際|/△rH解離理論 4課后題：⑴本實(shí)驗(yàn)是用電熱法標(biāo)定熱量計(jì)的熱容C,能否改用其他方法？請?jiān)O(shè)計(jì)出一個實(shí)驗(yàn)方案來。前者為吸熱過程，后者為放熱過程。：精密數(shù)字溫度溫差儀 溶解熱實(shí)驗(yàn)裝臵 數(shù)字穩(wěn)壓電源 ：熱量計(jì)常數(shù)K:K=UIt/△T=PT/△T KCL的摩爾溶解焓：△Hm,kcl=(mkcl Ckcl |△T|+K |△T|)Mkcl/mkcl ：⑴為什么要用雷諾曲線對△T進(jìn)行校正，如何校正？答：因?yàn)闊崃康纳⑹c增加是無法完全避免的，所以溫度的變化值是不準(zhǔn)確的，所以需要用雷諾曲線對△T進(jìn)行校正。點(diǎn)，然后過O39。為什么？答：將稱量紙卷成漏斗狀，勻速而緩慢地倒入藥品，使KCL能均勻的溶解，不致由于藥品加入太快而使局部溫度改變太快。⑵甲基紅酸式吸收曲線的交點(diǎn)，稱為“等色點(diǎn)”，討論在等色點(diǎn)處吸收光和甲基紅濃度的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)六凝固點(diǎn)降低 1實(shí)驗(yàn)原理：當(dāng)指定了溶劑的種類和數(shù)量后，凝固點(diǎn)降低值取決于所含溶質(zhì)的數(shù)目，即溶劑的凝固點(diǎn)降△低值與溶液的濃度成正比，則△T=ToT=Kf〃m(To溶劑凝固點(diǎn)，T溶液凝固點(diǎn))則MB=Kf〃mB/△TfmA 2儀器與藥品：SWCLG凝固點(diǎn)實(shí)驗(yàn)裝臵 SWCⅡD精密數(shù)字溫度溫差儀 環(huán)己烷 萘 ：△Tf=Tf*Tf=Kf〃bB bB=mB/MB/mA MB=Kf〃mB/△TfmA ：⑴凝固點(diǎn)降低法測定溶質(zhì)分子摩爾質(zhì)量的公式在什么條件下才能適用？ 答：稀溶液中且溶質(zhì)在溶液中不發(fā)生解離和締合等的情況下才能適用。當(dāng)析出固相后，溫度不回升到平衡溫度，不能保持一恒定值，因部分溶劑凝固后，剩余的濃度逐漸增大，平衡溫度要逐漸下降，如果溶液的過冷程度不大，可以將溫度回升到最高值作為凝固點(diǎn)，若過冷太甚，凝固的溶劑過多，溶液的濃度變化過大，使得凝固點(diǎn)偏低。締合生成締合物使?jié)舛冉档?，溫差變小，相對分子質(zhì)量測定值偏大。若在較小的溫度變化內(nèi)，視△vapHm為常數(shù)，㏑P=△vapHm/RT+C或㏑P=A/T+C,C為常數(shù)，A=△vapHm/R,以㏑P對1/T作圖可得一條直線，由該直線斜率可得液體的摩爾氣化焓△vapHm=AR,同時從圖上可求出液體的正常沸點(diǎn)。⑵能否在加熱情況下檢驗(yàn)裝臵是否漏氣？漏氣對結(jié)果有何影響？答：不能。實(shí)驗(yàn)八雙液系氣液相圖 1實(shí)驗(yàn)原理：本實(shí)驗(yàn)采用回流及分析的方法來繪制相圖，取不同組成的溶液在沸點(diǎn)儀中回流，測定其沸點(diǎn)及氣、液相組成。⑵折射率的測定為什么要在恒定溫度下進(jìn)行？答：因?yàn)檎凵渎逝c溫度有關(guān)，所以在測量時要在兩棱鏡的周圍夾套內(nèi)通入恒溫 水，保持恒溫。(4)對應(yīng)某一組成測定沸點(diǎn)及氣相冷凝 液和液相折射率，如因某中原因缺少其 中某一個數(shù)據(jù)，應(yīng)如何處理？它對相圖 的繪制是否有影響？答：沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)不能少，其它可以少。③儀器使用完畢 后必須做好清潔工作。⑤儀器應(yīng)避免強(qiáng)烈振動或撞擊，以防 止零件損傷及影響精度。所謂熱分析法，就是對所研究的二組分系統(tǒng)，配成一系不同組成的樣品，加熱使之完全熔化，然后在一定的環(huán)境下均勻降溫，記錄溫度隨時間的變化曲線（稱為步冷曲線）。當(dāng)系統(tǒng)降溫至b點(diǎn)所對應(yīng)的溫度時，開始有固體A析出，此時系統(tǒng)處于固液兩相平衡，根據(jù)相率可知，系統(tǒng)的自由度f*=CФ+1=22+1=1，表示溫度可變，但由于在析出固體A的過程中，系統(tǒng)放熱，因而使降溫速度減慢（bc段），故步冷曲線出現(xiàn)拐點(diǎn)。答：錫的含量為100％，％，0％時，相圖中有一個平臺，錫的含量為40 ％80％時，相圖中有一個拐點(diǎn)一個平臺。C，這個溫度點(diǎn)我們稱為共晶點(diǎn)。故融化熱越大，樣品的步冷曲線水平段越長。(2)被測樣品的組成必須與原始配制樣品的組成一致，如果測量過程中樣品各處的組成不均勻后者發(fā)生氧化變質(zhì)，則相圖失真。首先，我通過做實(shí)驗(yàn)了解了許多實(shí)驗(yàn)的基本原理和實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)會了許多種不同的測量分析方法，基本實(shí)驗(yàn)儀器的使用等；其次，我也提高了獨(dú)立與合作做實(shí)驗(yàn)的能力，大大提高了我的動手能力和思維能力以及基本操作與基本技能的訓(xùn)練，并且我也深深感受到做實(shí)驗(yàn)要具備科學(xué)的態(tài)度，認(rèn)真態(tài)度和創(chuàng)造性的思維。在實(shí)驗(yàn)過程中要注意觀察恒溫槽的溫度和測定水當(dāng)量、萘的燃燒熱時的時間記錄，如果有錯會造成校正曲線的不準(zhǔn)確，從而造成誤差。實(shí)驗(yàn)時體系中的空氣要排除干凈，同時要防止倒灌現(xiàn)象和保持恒溫槽的溫度，減小實(shí)驗(yàn)的誤差。實(shí)驗(yàn)四：凝固點(diǎn)降低法測定摩爾質(zhì)量本實(shí)驗(yàn)通過測定水的凝固點(diǎn)降低值計(jì)算尿素的摩爾質(zhì)量，從而讓我們掌握測定技術(shù)和精密數(shù)字溫度測量儀，并加深對稀溶液依數(shù)性質(zhì)的理解。分光光度法和分析中的比色法相比較有很多優(yōu)點(diǎn)，首先它的應(yīng)用不局限于可見光區(qū)，可以擴(kuò)大到紫外和紅外區(qū)，所以對沒有顏色的物質(zhì)也可以應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)要注意電解質(zhì)的濃度、反應(yīng)的溫度及儀器的誤差，從這幾方面入手可以降低實(shí)驗(yàn)誤差。在實(shí)驗(yàn)溶液配制時應(yīng)該要盡量準(zhǔn)確，可以減少誤差，還有在最后一步蒸餾時可以多過濾幾次，把雜質(zhì)徹底除干凈，以降低實(shí)驗(yàn)誤差。實(shí)驗(yàn)時毛細(xì)管尖端必須恰與液面相切，否則測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，會使得曲線繪制不準(zhǔn)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，還有切線的選擇也會影響結(jié)果，而且影響較大。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)為一級反應(yīng)，所以反應(yīng)物的起始濃度不影響反應(yīng)速率常數(shù)。因?yàn)橐宜嵋阴ト芤盒枧R時配制，所以配制時速度要快，以減少揮發(fā)損失，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。實(shí)驗(yàn)十三：二組分金屬相圖的繪制實(shí)驗(yàn)通過掌握熱分析法測繪Sn—Pb二組分固—液平衡相圖的原理和方法，讓我們學(xué)會JX—3DA型金屬相圖測試儀的使用方法。由于離子的水化作用，離子遷移時實(shí)際上是附著水分子的，所以由于陰，陽離子水化程度不同，在遷移過程中會引起濃度的改變。并且在實(shí)驗(yàn)中一些細(xì)節(jié)之處要特別小心，若不懂如何處理，可以跟其他同學(xué)一起探討一下，把問題解決，這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果也會更加精確；第四，實(shí)驗(yàn)后數(shù)據(jù)處理一定要獨(dú)立完成，不要抄襲他人的，否則的話，做實(shí)驗(yàn)就沒有什么意義了，當(dāng)然也就不會有什么大的收獲。有理論而不去實(shí)踐，這是紙上談兵，對我們能力的提升沒有一點(diǎn)益處。同時也使我認(rèn)識到了物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)作為化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程的重要分支，是與物理化學(xué)課課堂理論教學(xué)相輔相成的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)課程。只有這樣，以后走向工作崗位，才能踏踏實(shí)實(shí)，做一個堂堂正正的人。這讓我意識到了自己和同學(xué)之間的差距，提醒我在日后學(xué)習(xí)、做事方面更加努力，更好地提高自己。而我們在這十四個實(shí)驗(yàn)中不僅慢慢的培養(yǎng)了勤于思考和善于分析的能力，同時也讓我們充分發(fā)揮了想象力，對于我們不斷提高思維的邏輯性很有幫助。主要是通過科研實(shí)踐培養(yǎng)研究和解決問題的創(chuàng)新能力。