新人教版化學(xué)選修4高中（期末）教案二-預(yù)覽頁
【正文】 低溫烘干后稱量至恒重 (4)已知電子的電荷量為 10－ 19 C．試列出阿伏伽德羅常數(shù)的計算表達式： NA＝________. 解析： (1)B 電極上應(yīng)產(chǎn)生 Cl2： 2Cl－－ 2e－ ===Cl2↑， B 極上流出電子，電子進入直流電源的正極，即 F 極，由此可得儀器連 接順序及電流方向． (2)B 中產(chǎn)生 Cl2， Cl2 進入 G 中與 KI 反應(yīng)，有 I2 生成， I2 使淀粉變藍色． (3)鍍在 A電極上的 Cu 是沒必要刮下的，也無法刮干凈，故 ②⑤ 兩步須排除在外． (4)因為析出 Cu 的物質(zhì)的量＝ m64 mol，電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為 m642 mol，即 m642NA個電子，由于電子的電荷量為 10－ 19C，所以 m642NA10－ 19＝ It， 則 NA＝ 64m It210－ 19mol－ 1 答案： (1)D A B (2)2Cl－－ 2e－ ===Cl2↑ 溶液變藍 Cl2＋ 2I－ ===2Cl－＋ I2 (3)①③④⑥ (4)64m It210－ 19mol－ 1 。 (時間 90 分鐘，滿分 100 分 ) 第 Ⅰ 卷 (選擇題，共 48 分 ) 一、選擇題 (本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分 ) 1．下列有關(guān)金屬的說法正確的是 ( ) A．銀器在空氣中變暗后一定條件下被還 原又會變光亮 B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用 C．不銹鋼不生銹是因為表面有保護膜 D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕 解析： A項，當(dāng)銀的化合物又變成單質(zhì)銀時可以變光亮． B 項，鋅比鐵活潑，所以鍍層破損后仍與鐵構(gòu)成原電池作負極，鐵被保護． C項，不銹鋼不生銹是因為內(nèi) 部結(jié)構(gòu)原因而具有強的耐腐蝕能力． D 項，要使地下輸油鋼管不生銹，應(yīng)要與外加電源的負極相連． 答案： A 2．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰 (LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯 ( )中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為： 8Li＋ 3SOCl2===6LiCl＋ Li2SO3＋ 2S，下列敘述中正確的是 ( ) A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反 應(yīng)無影響 B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極 C．電池工作過程中，亞硫酰氯 (SOCl2)被還原為 Li2SO3 D．電池工作過程中，金屬鋰提供 的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為 4∶ 121 世紀教育網(wǎng) 解析：由電池總反應(yīng)式可知， Li 失電子，作電池的負極，石墨作電池的正極，故 B 選項不正確； Li 為堿金屬，易與水發(fā)生反應(yīng)： 2Li＋ 2H2O===2LiOH＋ H2↑，故 A 選項不正確；電池 工作過程中， SOCl2 被還原為 S，故 C選項不正確；由電池總反應(yīng)式知， 8 mol Li參與反應(yīng)，可提供 8 mol e－，同時在正極析出 2 mol S，故本題正確選項為 D. 答案： D 3．下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是 ( ) 解析： A項中， Zn 比 Cu活潑，負極應(yīng)為 Zn，正極應(yīng)為 Cu； B項中，粗銅精煉時，應(yīng)讓粗銅作陽極與電源正極相連； C為電鍍池，電鍍時鐵片即鍍件應(yīng)作陰極，鋅片即鍍層金屬應(yīng)作陽極； D項中，應(yīng)首先根據(jù)電流方向判斷出右端為陽極，左端為陰極，實質(zhì)為用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極放出 H2，用向下排氣法收集，陽極為 Cl－放電生成 Cl2，用淀粉 KI溶液檢驗． 答案： D 4．鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化： 負極： Pb＋ SO2－4 － 2e－ ===PbSO4 正極： PbO2＋ 4H＋＋ SO2－4 ＋ 2e－ ===PbSO4＋ 2H2O 使用該電池電解 CuSO4 溶液，要得到純銅 g，這時鉛蓄電池消耗的 H2SO4 的物質(zhì)的量為 ( ) A． mol B． mol C． mol D． mol 解析：蓄電池反應(yīng) →電解 CuSO4，電子轉(zhuǎn)移相等． 2H2SO4～ 2e－～ Cu 2 mol 64 g x g x＝ g2 mol64 g ＝ mol. 答案： B 5．下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是 ( ) A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量 CuSO4 溶液，可使反應(yīng)速率加快 B．甲醇和氧氣以及 KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應(yīng)為： CH3OH＋6OH－＋ 6e－ ===CO2＋ 5H2O C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極 D．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變 解析：純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量 CuSO4 溶液，可形成原電池，使反應(yīng)速率加快，所以 A正確； B 中負極應(yīng)失電子； C 中金屬銅應(yīng)作陽極； D中電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度要發(fā)生變化． 答案： A 6．用石墨做電極電解 1 mol/L CuSO4溶液，當(dāng) c(Cu2＋ )為 mol/L 時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況 ( )21 世紀教育網(wǎng) A． CuSO4 B． CuO C． Cu(OH)2 D． CuSO4
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