新人教版化學(xué)選修4高中《水的電離和溶液的酸堿性》之三-預(yù)覽頁
【正文】 物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示 ， 則 ？ 意義： pH的大小能反映出溶液中 c(H+)的高低 , 即表示稀溶液酸、堿性的強弱。由水電離出的 c(H+) H2O、 c(OH) H2O分別是多少？為什么？ Kw的定量計算 —— c(H+) H2O或 c(OH) H2O 任何水溶液中 由水電離出來 的 c(H+) H2O與 c(OH) H2O相等 一、水的電離 ?計算 某溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(H+) H2O= 1012 mol/L ，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中 c(H+)的可能值 ？ 濃度均為 (H+) H2O大小關(guān)系為：①鹽酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氫氧化鈉溶液 解答： c(H+) H2O= c(OH) H2O= 1012 mol/L 若 c(H+) aq= c(H+) H2O= 1012 mol/L 則 c(OH) aq= 102 mol/L 溶液顯堿性 若 c(OH) aq= c(OH) H2O= 1012 mol/L 則 c(H+) aq= 102 mol/L 溶液顯酸性 ② ＞ ① =④ ＞ ③ 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 廣州市第 44中學(xué) 黃橄榮 第二課時 ?判斷： 任何水溶液中都存在 KW = 1014。 2)任何水溶液中（不論酸、堿或中性） 都存在 Kw=1014 。 已知 KW100℃ =1012，則在 100 ℃ 時 純水 中的 c(H+)等于多少？ 2) 溫度不變 ,加入溶質(zhì)對水的 電離平衡 及 KW的影響 。堿性的 pH_________。中性的 pH_________。 任何水溶液中都存在 Kw=c(H+) . c(OH) （ Kw 25℃ =1014 ） 如： KW25℃ =1014 KW100℃ =1012 一、水的電離 討論： 對常溫下的純水進行下列操作，完成下表： 酸堿性 水的電離平衡移動方向 C(H+) C(OH) C(H+) 與 C(OH) 大小關(guān)系 Kw變化 加 熱 加HCl 加 NaOH 中性 → ↑ ↑ = ↑ 酸性 ← ↑ ↓ ＞ 不變 堿性 ← ↓ ↑ ＜ 不變 小結(jié) ： 加入酸或堿都抑制水的電離 1) 升高溫度， Kw增大。 c(H+)、 c(OH)分別為多少？ 1)判斷正誤： 1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。由水電離出的 c(H+) H2O、 c(OH) H2O分別是多少？為什么？ 2)。 ?將上述溶液稀釋 10000倍，溶液中 c(H+) =___ ______ 、 c(OH) =___ _______ _ 。一般都是未注明條件都是指常溫。 pH值相同的強酸和弱酸中 c(H+)相同。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好。 某溫度下，純水中 c(H+)=2 107mol/L。下列說法正確的是： A. A、 B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B. 稀釋后， A溶液的酸性比 B溶液強 C. a=5時， A是強酸， B是弱酸 D. 若 A、 B都是弱酸，則 5＞ a＞ 2 a 7 2 1 pH V/mL 1000 A B C、 D 2） 堿的稀釋 ? 在 25℃ 時， pH=9的 NaOH溶液稀釋到 10倍， pH值等于多少？ C(OH— )=10— 5/10 ≈10— 6 pH=lgc(H+) =lgKW/c(OH— ) =lg10— 8 =8 (四 )有關(guān) pH 的計算 —— ?向 100mL純水中加入 1滴（ ） 0. 2mol/LBa(OH)2溶液，pH變?yōu)槎嗌倭耍? 關(guān)鍵： 抓住 氫氧跟離子 進行計算?。?先求 OH，在轉(zhuǎn)換成 H+ ） ?在 25℃ 時， pH=9的 NaOH溶液稀釋到 1000倍后， pH值為多少？ ?pH＝ 11的 氨水 稀釋到 pH＝ 10，則 NH3 兩種 pH值不同的強酸等體積混合時 △ pH≥2時， pH混 =pH小 + ?pH=3的鹽酸和 pH=4的硫酸溶液體積比按 1∶ 1混合后溶液的pH＝ 。L1 D、 2 1010 mol 強酸與強堿混合 —— 一般中和 (四 )有關(guān) pH 的計算 —— ?在 25℃ 時， 100ml 溶液混合后 ,溶液的 pH值等于多少？ ?在 25℃ 時， 100ml 溶液混合后 ,溶液的 pH值等于多少？ 關(guān)鍵：酸過量抓住 氫離子 進行計算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O 堿過量抓住 氫氧跟離子 進行計算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O 強酸與強堿混合 —— 一般中和 (四 )有關(guān) pH 的計算 —— 把 pH=13的 NaOH溶液與 pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的 pH=11，則 NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為_____。則 V1： V2= _________； 強酸 (pHa)與強堿 (pHb)混合呈 中性 , 體積比 與 pH之和（ X） 關(guān)系 pHa+pHb=14 ，兩溶液中 [H+]=[OH]， Va: Vb=1； pHa+pHb＜ 14 ， 兩溶液中 [H+]＞ [OH]， Va: Vb=1: 10 14X ＜ 1； pHa+pHb＞ 14，兩溶液中 [H+] ＜ [OH]， Va: Vb=10X14: 1 ＞ 1。 (3)a的取值范圍是 。 又 pH＝ b＝ 2a＞ 7， a＞ 7/2。
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