【正文】 a是試管；故填：試管； （ 2）分解 H2O2的水溶液制取氧氣的化學(xué)方程式： 2H2O2 2H2O+O2↑ ；反應(yīng)物是固體與液體，反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，故選擇裝置 A來制??；氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用排水法或向上排空氣法來收集；故填： A； D； 2H2O2 2H2O+O2↑ ；催化作用； （ 3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平和氣體符號(hào)，二氧化碳不會(huì)燃燒，也不支持燃燒．故答案為： CaCO3+2HCl═C aCl2+CO2↑+H 2O， E． 【點(diǎn)評(píng)】 掌握制取氧氣和二氧化碳的反應(yīng)原理、制取裝置、檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法即可順利解答． 17．為探究金屬的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，某同學(xué)完成了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你一起參加探究： （ 1）圖一甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe+2O2 Fe3O4 ． （ 2）圖一乙中觀察到的現(xiàn)象有：固體表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)? 淺綠 色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ． （ 3）圖一丙中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于 置換 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）． （ 4）圖二實(shí)驗(yàn)中，通過 ① 、 ③ （填序 號(hào)）對(duì)比，可證明鐵生銹需要水． 【考點(diǎn)】 金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式． 【專題】 金屬與金屬材料；簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)． 【分析】 （ 1）考慮鐵與氧氣點(diǎn)燃條件下生成四氧化三鐵； （ 2）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式的寫法考慮； （ 3）考慮鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，進(jìn)行分析； （ 4）根據(jù)鐵與水和氧氣充分接觸時(shí)容易生銹解答． 【解答】 解：（ 1）因?yàn)殍F與氧氣點(diǎn)燃條件下生成四氧化三鐵，故其化學(xué)方程式為3Fe+2O2 Fe3O4； （ 2）因?yàn)殍F與鹽酸反應(yīng)，故固體表面有氣泡產(chǎn)生 ，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ； （ 3）因?yàn)榱蛩徙~與鐵反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu．該反應(yīng)符合 “ 單 +化 =單 +化 ” 的特點(diǎn)，為置換反應(yīng)； （ 4）由 ① 、 ② 實(shí)驗(yàn)可知， ① 中的鐵與水和氧氣充分接觸，容易生銹； ② 中的鐵只與水接觸，不容易生銹；通過對(duì)比 ① 、 ② 兩個(gè)試管的現(xiàn)象說明鐵生銹必需有氧氣參加．由 ① 、 ③ 實(shí)驗(yàn)可知， ① 中的鐵與水和氧氣充分接觸，容易生銹； ③ 中的鐵只與氧氣接觸，不容易生銹；通過對(duì)比 ① 、 ③ 兩個(gè)試管的現(xiàn)象說明鐵生銹必 需有水參加． 故答案為： （ 1） 3Fe+2O2 Fe3O4．（ 2）淺綠； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ．（ 3）置換；（ 4） ① 、 ③ ； 【點(diǎn)評(píng)】 題考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，屬于能力提高型習(xí)題，且本題具有開放性，學(xué)生的思維空間較大，能培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新設(shè)計(jì)的能力．開放型習(xí)題有助于學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用． 18．淮安人們翹首以盼的有軌電車即將開通運(yùn)行，建設(shè)輕軌過程中用到了大量的金屬材料． （ 1）如圖 1，列車使用了大量的鋁合金材料，鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是 4Al+3O2=2Al2O3 （用化學(xué)方程 式表示）． （ 2）圖 2是高爐煉鐵的示意圖，高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和熱空氣．其中焦炭的作用是燃燒產(chǎn)生熱量維持爐溫和 生成還原劑 CO ． （ 3）圖 3是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的裝置圖．在給氧化鐵加熱前要先通一會(huì)兒一氧化碳?xì)怏w，目的是 不純的一氧化碳在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸 ．實(shí)驗(yàn)過程中 A中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 紅棕色固體逐漸變黑 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ． 【考點(diǎn)】 金屬的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵；鐵的冶煉；書寫化學(xué)方程式． 【專題】 常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈 化；簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)． 【分析】 （ 1）根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應(yīng)及氧化物的性質(zhì)來解答即可； （ 2）根據(jù)高爐煉鐵的原料及各原料的作用分析即可； （ 3）根據(jù)不純的可燃性氣體在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸進(jìn)行分析解答；根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳的原理進(jìn)行分析． 【解答】 解：（ 1）因?yàn)樵诔叵?，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化；其化學(xué)方程式為 4Al+3O2=2Al2O3； （ 2）煉鐵時(shí)要用到焦炭，它有兩個(gè)作用．煉鐵時(shí)需要高溫，焦炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，同時(shí)放 出大量熱，可供給煉鐵使用；煉鐵時(shí)還需一氧化碳作還原劑，二氧化碳與過量焦炭反應(yīng)可以生成一氧化碳． （ 3）一氧化碳具有可燃性，不純的一氧化碳在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，為確保實(shí)驗(yàn)安全，實(shí)驗(yàn)前先通一氧化碳；實(shí)驗(yàn)過程中 A中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； 故答案為： （ 1） 4Al+3O2=2Al2O3；（ 2）生成還原劑 CO． （ 3）不純的一氧化碳在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸． 紅棕色固體逐漸變黑，F(xiàn)e2O3+3CO 2Fe+3CO2． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了鐵生銹與防 治及金屬的化學(xué)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，掌握金屬生銹的原因、防止金屬生銹的方法、金屬的化學(xué)性質(zhì)等是正確解題的關(guān)鍵． 四、計(jì)算題 19．某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如表： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 過氧化氫溶液質(zhì)量 /g 二氧化錳質(zhì)量 /g 固體與液體混合物質(zhì)量 /g 請(qǐng)計(jì)算： （ 1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為 g． （ 2）計(jì)算該同學(xué)所用的過氧化氫溶液中 H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程） 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）． 【分析】 （ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量； （ 2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，結(jié)合氧氣的質(zhì)量，計(jì)算出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為： 68g+﹣ = g； （ 2）解：設(shè)參加反應(yīng)的 H2O2的質(zhì)量為 x， 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x g x= g 所用的過氧化氫溶液中 H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 100%=5% 故答案為： （ 1） ； （ 2）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 5%． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，需要認(rèn)真分析反應(yīng)應(yīng)用的原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．