【正文】 減少，品紅溶液褪色， D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失，說明開始反應(yīng)生成二氧化硫，該反應(yīng)證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性， D中二氧化硫先與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，而后亞硫酸鈣與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，沉淀溶解；隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c Zn 反應(yīng)又生成氫氣，反應(yīng)一段時(shí)間后， C、 D、 E中的氣 泡量又會(huì)明顯增加．由于生成的二氧化硫在 C中均發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小， B裝置的作用應(yīng)是防止倒吸，選擇甲裝置， C也選擇甲裝置盛放品紅溶液． E中氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣， D、 E中導(dǎo)管均收入四氯化碳中，可以防止溶液倒吸； （ 1）由上述分析可知，正確連接順序?yàn)椋?a接 1接 b， c接 1接 d（填數(shù)字 2 ? ）；D、 E兩支試管中 CCl4的作用是：防止倒吸， 故答案為： 2； 1； 2； 1；防止倒吸；． （ 2）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的化學(xué)方程式為： Zn+2H2SO4（濃） ZnSO4+SO2↑+ 2H2O， 故答案為： Zn+2H2SO4（濃） ZnSO4+SO2↑+2H 2O； （ 3）反應(yīng)一段時(shí)間后，由于濃硫酸濃度降低， Zn與稀硫酸反應(yīng)有 H2生成，反應(yīng)一段時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加， 故答案為：反應(yīng)一段時(shí)間后，由于濃硫酸濃度降低， Zn與稀硫酸反應(yīng)有 H2生成； （ 4） D中渾濁消失的離子方程式為： CaSO3+SO2+H2O═Ca 2++2HSO3﹣ ， 故答案為： CaSO3+SO2+H2O═Ca 2++2HSO3﹣ ； Ⅱ ．（ 1） A裝置制備氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑ ， 故答案為： MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑ ； （ 2）三氯化硼的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，需要冷卻產(chǎn)品， E裝置的作用是：冷卻和收集三氯化硼， B裝置的作用是吸收 Cl2中混有的 HCl，若拆去 B裝置，由題給資料知，硼與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣和氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸， 故答案為：冷卻和收集三氯化硼；硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸； （ 3） F裝置用于吸收水蒸氣，避免 G裝置中的水蒸氣進(jìn)入 U形管， G裝 置中盛裝氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管來代替 F+G裝置， 故答案為：堿石灰； （ 4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（ H3BO3）和白霧，產(chǎn)生白霧，說明有 HCl生成，三氯化硼遇水能反應(yīng)的化學(xué)方程式為： BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑ ，故實(shí)驗(yàn)室應(yīng)密封冷暗處保存三氯化硼， 故答案為： BCl3+3H2O═H 3BO3+3HCl↑ ；密封保存． 【點(diǎn)評(píng)】 本實(shí)驗(yàn)屬于物質(zhì)制備與檢驗(yàn)綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目涉及制備氣體、凈化氣體、干燥氣體和尾氣處理，明確原理是 解題關(guān)鍵，目難度中等． 20．氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料． （ 1）以 H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成 CO（ NH2） 2的反應(yīng)如下： N2（ g） +3H2（ g） =2NH3（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 2NH3（ g） +CO2（ g） =NH2CO2NH4（ s） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 NH2CO2NH4（ s） =CO（ NH2） 2（ s） +H2O（ l） △H=+?mol ﹣ 1 則 N2（ g）、 H2（ g）與 CO2（ g）反應(yīng)生成 CO（ NH2） 2（ s）和 H2O（ l）的熱化學(xué)方程式為 N2（ g）+3H2（ g） +CO2（ g） =CO（ NH2） 2（ s） +H2O（ l） △H= ﹣ ?mol﹣ 1． （ 2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時(shí)得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物 A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH3CH2CH3+H2O→ +2H2．該反應(yīng)也可生成 A的同分異構(gòu)體﹣﹣另一種環(huán)氧化合物 B， B的核磁共振氫譜為如圖 1中的 a（填 “a” 或 “b” ）． （ 3）已知疊氮酸（ HN3）不穩(wěn)定，同時(shí)也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為： 2HN3=3N2↑+H 2↑ 2HN3+Zn=Zn（ N3） 2+H2↑ 2mol HN3與 一定量 Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 ，其中 N2的物質(zhì)的量為 2mol． （ 4）已知 H2S高溫?zé)岱纸庵?H2的反應(yīng)為： H2S（ g） ?H2（ g） +1/2S2（ g） 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行 H2S的分解實(shí)驗(yàn)： 以 H2S的起始濃度均為 c mol?L﹣ 1測(cè)定 H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖 2所示．圖中 a為 H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系 曲線， b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) H2S的轉(zhuǎn)化率．若 985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng) t min達(dá)到平衡，此時(shí) H2S的轉(zhuǎn)化率為 40%，則反應(yīng)速率 v（ H2） = mol?L﹣ 1?min﹣ 1（用含 c、 t的代數(shù)式表示）． 請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線 b向曲線 a逼近的原因： 溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短 ． （ 5）用惰性電極電解煤漿液的方法制 H2的反應(yīng)為： C（ s） +2H2O（ l） =CO2（ g） +2H2（ g）現(xiàn)將一定量的 1mol?L﹣ 1H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為 ?mL﹣ 1～ ?mL﹣1的煤漿液，于圖 3所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）．則 A極的電極反應(yīng)式為C+2H2O﹣ 4e﹣ =CO2↑+4H +． 【考點(diǎn)】 熱化學(xué)方程式；轉(zhuǎn)化率隨 溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；電解原理． 【專題】 基本概念與基本理論． 【分析】 （ 1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式； （ 2）依據(jù)原子守恒書寫生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式， A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)分析氫原子種類判斷氫原子的核磁共振譜； （ 3） 2mol HN3與一定量 Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 ，物質(zhì)的量= =3mol，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算得到； （ 4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算硫化氫的反應(yīng)速率得到氫氣反應(yīng)速率；溫度升高，速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間減??； （ 5）分析圖可知 A為陽(yáng)極，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可知是碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳； 【解答】 解：（ 1） ①N 2（ g） +3H2（ g） =2NH3（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 ②2NH 3（ g） +CO2（ g） =NH2CO2NH4（ s） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 ③NH 2CO2NH4（ s） =CO（ NH2） 2（ s） +H2O（ l） △H=+?mol ﹣ ； 依據(jù)蓋斯定律 ①+②+③ 得到， N2（ g）、 H2（ g）與 CO2（ g）反應(yīng)生成 CO（ NH2） 2（ s）和 H2O（ l）的熱化學(xué)方程式為： 故答案為： N2（ g） +3H2（ g） +CO2（ g） =CO（ NH2） 2（ s） +H2O（ l） △H= ﹣ kJ?mol﹣ 1； （ 2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時(shí)得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物 A，依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為： CH3CH2CH3+H2O→ +2H2 ；該反應(yīng)也可生成 A的同分異構(gòu)體﹣﹣另一種環(huán)氧化合物 B，應(yīng)為 ，分子中含有兩種氫原子，所以 B的核磁共振氫譜中應(yīng)存在兩種氫譜，圖中 a符合； 故答案為： CH3CH2CH3+H2O→ +2H2， a； （ 3）生成氮?dú)馕镔|(zhì)的量為 x，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生 成 ，物質(zhì)的量 = =3mol，氣體為氫氣和氮?dú)猓? 2HN3=3N2↑+H 2↑ 2 3 1 x x x 2HN3+Zn=Zn（ N3） 2+H2↑ 2 1 2（ 3﹣ x﹣ x） 3﹣ x﹣ x 2mol HN3與一定量 Zn完全反應(yīng)生成氫氣 1mol，得到： 2（ 3﹣ x﹣ x） + x=2 x=2mol； 故答案為： 2 mol； （ 4） H2S的起始濃度均為 c mol?L﹣ 1，反應(yīng)經(jīng) t min達(dá)到平衡，此時(shí) H2S的轉(zhuǎn)化率為 40%，H2S（ g） ?H2（ g） + S2（ g）， 得到 V（ H2） =V（ H2S） = mol/L?min= mol?L﹣ 1?min﹣ 1，隨溫度的升高，曲線 b向曲線 a逼近，溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率增大，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短； 故答案為： ?L﹣ 1?min﹣ 1，溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短； （ 5）用惰性電極電解煤漿液的方法制 H2的反應(yīng)為： C（ s） +2H2O（ l） =CO2（ g） +2H2（ g）現(xiàn)將一定量的 1mol?L﹣ 1H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量 為 ?mL﹣ 1～ ?mL﹣1的煤漿液， A電極為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為： C+2H2O﹣ 4e﹣ =CO2↑+4H+； 故答案為： C+2H2O﹣ 4e﹣ =CO2↑+4H +． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了熱化學(xué)方程式計(jì)算和蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡，反應(yīng)速率計(jì)算，電解池電極反應(yīng)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等． 21．多種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去，反應(yīng)條件未列出）： 已知： ①A 、 B、 C、 D、 G含有同種元素，且它們的狀態(tài)與顏色如下表所示： 物質(zhì) A單質(zhì) B溶液 C固體 D固體 G溶液 顏色 銀白色 黃色 紅褐色 紅棕色 淺綠色 ②E 是通常情況下密度最小的氣體； B與 AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一種氣體氧化物 M通入 B溶液中可被氧化為 F， F是含有三種元素的共價(jià)化合物， F與 A反應(yīng)生成 E和 G． 請(qǐng)回答下列問題： （ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式． D： Fe2O3； E： H2． （ 2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①B+M→F ： 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣ +4H+； ②A+F→E+G ： Fe+2H+=Fe2++H2↑ ． （ 3）下列氧化物中能與 G溶液反應(yīng)直接 生成 C固體的是 ad（填字母）． a． Na2O2 b． SO2 c． CO2 d． BaO2． 【考點(diǎn)】 常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；無機(jī)物的推斷． 【專題】 推斷題；幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 C為紅褐色固體，為 Fe（ OH） 3， D為紅棕色固體，為 Fe2O3； A、 B、 C、 D、 G含有同種元素， A的單質(zhì)為銀白色，可以推知 A為 Fe， B溶液為黃色、 G溶液為淺綠色，初步判斷B含有 Fe3+、 G含有 Fe2+； E是通常情況下密度最小的氣體，則 E為 H2； B與 AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀， B含有 Cl﹣ ，則 B為 FeCl3；氣體氧化物 M可被 FeCl3氧化為F，則 M為具有還原性的常見氧化物，最常見為 SO2，可推知 M為 SO2， G為 FeSO4， F為 H2SO4；F是含有三種元素的共價(jià)化合物， F與 A反應(yīng)生成 E和 G，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系． 【解答】 解： C為紅褐色固體，為 Fe（ OH） 3， D為紅棕色固體，為 Fe2O3； A、 B、 C、 D、 G含有同種元素， A的單質(zhì)為銀白色，可以推知 A為 Fe， B溶液為黃色、 G溶液為淺綠色，初步判斷 B含有 Fe3+、 G含有 Fe2+； E是通常情況下密度最小的氣體，則 E為 H2； B與 AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀， B含有 Cl﹣ ，則 B為 FeCl3；氣體氧化物 M可被 FeCl3氧化為 F，則 M為具有還原性的常見氧化物，最常見為 SO2，可推知 M為 SO2， G為 FeSO4， F為 H2SO4； F是含有三種元素的共價(jià)化合物， F與 A反應(yīng)生成 E和 G，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則： （ 1）由上述分析可知， D為 Fe2O3， E為 H2，故答案為： Fe2O3； H2； （ 2） ①B+M→F 的離子方程式為： 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣ +4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣ +4H+； ②A+F→E+ G的離子方程式為： Fe+2H+=Fe2++H2↑ ，故答案為： Fe+2H+=Fe2++H2↑ ； （ 3）能把 Fe2+氧化轉(zhuǎn)化為 Fe（ OH） 3固體的物質(zhì)是氧化劑，且溶液呈堿性，故 Na2O BaO2符合，故答案為： ad． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查無機(jī)物的推斷，注意物質(zhì)的顏色是推斷突破口，氣體氧化物 M的推斷是難點(diǎn)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等． 22．氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同． （ 1）寫出 NH4HCO3溶液中的物料守恒 C（ NH4+） +c（ NH3?H2O） =c（ CO32﹣ ） +c（ HCO3﹣ ） +c（ H2CO3） ． （ 2）室溫下，將 ?L﹣ 1 NH4HSO4溶液與 ?L﹣ 1燒堿溶液等體積混合，所得溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為 c（ Na+） =c（ SO42﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） ． （ 3）肼（ N2H4）又稱