元素周期表之堿金屬和鹵素-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 Li、 Na、 K、 Rb、 Cs性質(zhì)預(yù)測(cè)： 與 Na相似，活潑性遞變 總結(jié) .比較元素金屬性強(qiáng)弱的方法 (1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu) 原子半徑 (電子層數(shù) )越大 ,最外層電子數(shù)越少 ,金屬性越強(qiáng) ,反之越弱 ? (2)根據(jù)在周期表中的位置 ①同周期元素 ,從左至右隨原子序數(shù)的增加 ,金屬性減弱 ,非金屬性增強(qiáng) 。 液溴：深紅棕色 溴水：溴的溶解度比較小，所以是橙色 溴的四氯化碳溶液：溴的溶解度較大，所以是橙紅色，甚至可以是紅棕色 碘（ I2）易升華 遇（ I2）淀粉變藍(lán)色 固體：紫黑色 氣體：紫紅色 碘水：黃 棕黃色 碘的 CCl4：紫色 鹵素單質(zhì) 在 水溶液 和 CCl4中的顏色 Br2 橙黃色 橙紅色 I2 黃色 紫色 相 似 點(diǎn) 遞變性 顏色 硬度 密度 熔沸點(diǎn) 導(dǎo)電導(dǎo)熱性 密度變化 熔沸點(diǎn)變化 Li Na K Rb Cs 均為銀白色（ Cs略帶金色） 柔軟 較小 較低 很好 逐漸增大（ K特殊） 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。 結(jié)構(gòu) 位置 決定 體現(xiàn) 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù) 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 周期數(shù)＝電子層數(shù) 性質(zhì) 決定 體現(xiàn) 反映 決定 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 根據(jù)預(yù)習(xí)的內(nèi)容填空 學(xué)性質(zhì)與 Na______，都有 ________性。元素在周期表中的位置： _________ （ ） ，最后以稀有氣體結(jié)束 (除第一周期外 )，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從 1個(gè)逐漸增加到 8個(gè) 、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差 8個(gè) 23種元素 C 第二周期 Ⅳ A族 ，用元素符號(hào)注明堿金屬、鹵素在周期表的位置，畫出金屬與非金屬分界線 2 8 8 18 18 32 26 1 2 3 7 6 5 4 VA IVA VIB IA IIIA IIA VIA VIIA 0 IIIB IVB VB VIIB VIII IB IIB Al H Fr F Cl Br I At Li Na K Rb Cs B 思考：氦元素原子最外層有兩個(gè)電子，為什么？不把它排在 ⅡA 族？ 最外層填充兩個(gè)電子已達(dá)飽和，性質(zhì)與 ⅡA 族的元素完全不同。 極臭的液體，劇毒。得電子容易，失電子難 元素原子的最外層 堿金屬元素屬于 ____元素 (填金屬、非金屬 )，其單質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn) _____性 (填氧化、還原 )，易__電子 (填得或失 )，是因?yàn)?________________ ______________________________________ 金屬 還原 失 電子數(shù)少，僅 1個(gè)。 最外層電子數(shù) 1個(gè) 電子層數(shù) 結(jié)論： 與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 ,反應(yīng)越來越難進(jìn)行，生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低 ?暗 ? 光照 ? 5000C ?H2+X2→ 2HX ( X=F、 Cl、 Br、 I ） 不斷加熱
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