信息方程式書寫-預(yù)覽頁
【正文】 ， g NH4Cl固體恰好完全反應(yīng)， L氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣。（2）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）亞氨基鋰(Li2NH)也是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有關(guān)說法正確的是?1 （6）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷毀。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。7．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。CeO2在該反應(yīng)中作__________劑。請寫出除去Cu2+的離子方程式 答案精析1．(1)2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋===2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO＋18H2O(2)H2O2受熱分解；產(chǎn)物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解等解析 (1)黃銅礦主要成分CuFeS2, 被雙氧水氧化成SO，硫離子及亞鐵離子都會被氧化，故反應(yīng)： 2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋===2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO＋18H2O。3．(1)①Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋ 2H2O 3∶1②2FeO＋Fe3＋＋8OH－===3FeO＋4H2O(2)①2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO ＋5H2O＋3Cl－ ②D解析 (1)①干法制備K2FeO4，根據(jù)反應(yīng)信息可得出反應(yīng)的方程式：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋ 2H2O，在該反應(yīng)中氧化劑KNO3與還原劑Fe2O3的物質(zhì)的量之比為3∶1；②濕法制備中，若Fe(NO3) 3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO＋Fe3＋＋8OH－===3FeO＋4H2O。4．(1)4KI＋2CuSO4===I2＋Cu2I2↓＋2K2SO4(2)H2SO3KICu2I2 [來源:學(xué)amp。(3)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零可知：在Cu2HgI4中，銅元素的化合價為x，則x2＋(＋2)＋(－1)4＝0，則x＝＋1；反應(yīng)2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰紅)＋ 2Cu中，Cu元素化合價部分由＋1價降低到0價，被還原，Cu2I2為氧化劑，Hg元素化合價由0價升高到＋2價，Hg為還原劑，當(dāng)有1 mol Cu2I2參與反應(yīng)時，只有1 mol Cu元素的化合價發(fā)生變化，轉(zhuǎn)移1 mol電子。9．(1)Se＋2HNO3(濃)===SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(2)H2SO4(濃)SeO2SO2(3)SeO2＋4KI4e－＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O(4)%解析 (1)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為＋4價的SeO2，HNO3被還原為NO與NO2，生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，即二者化學(xué)計量數(shù)比為1∶1，令二者化學(xué)計量系數(shù)為1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Se的系數(shù)為＝1，故反應(yīng)方程式為Se＋2HNO3(濃)===SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。L－1 L＝ mol，根據(jù)關(guān)系式計算樣品中n(SeO2)＝ mol＝ 25 mol， 25 mol111 g9
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