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2025-08-02 02:15 本頁面
【正文】 8．(1)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O ②高鐵酸鉀溶解度小于高鐵酸鈉(2)FeSONa2O2 Na2FeOO2 5解析 (2)在反應2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中Fe、O元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則氧化劑為Na2O2，還原劑為FeSO4和Na2O2，氧化產物是Na2FeO4和O2。(3)反應①中I－失去電子生成I2，共升高2價，SeO2中＋4價Se得到電子被還原為單質Se，共降低4價，化合價升降最小公倍數為4，故KI的化學計量數為4，I2的化學計量數為2，SeOSe的化學計量數都是1，KNO3的化學計量數為4，H2O的化學計量數為2，配平并標出電子轉移的方向和數目為SeO2＋4KI4e－＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O。(2)依據(1)生成1 mol I2，共轉移10 mol電子，因此轉移5 mol電子， mol I2。網](3)＋1 1解析 (1)反應中KI中I元素的化合價由－1價升高到0價，生成單質碘I2，失去2e－，CuSO4中Cu元素的化合價由＋2價降低為＋1價，得到e－，根據得失電子數目相等可知二者最小公倍數為2，則硫酸銅前的系數為2，碘化亞銅前的系數為1，則結合質量守恒定律可知平衡后的化學方程式為4KI＋2CuSO4===I2＋Cu2I2↓＋2K2SO4。②K2FeO4 在水溶液中水解呈堿性，應選擇堿性非水溶液抑制K2FeO4水解，進行洗滌。2．(1)NO、NO2(2)2NH3＋NO2＋NO===2N2＋3H2O mol解析 (1)根據反應原理：NO、NO2中N的化合價降低，作氧化劑，NH3中N的化合價升高作還原劑。 。調pH的目的是②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH。xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。L。 mol K2Cr2O7反應，將其+6價的Cr完全還原為+3價的鉻，則消耗1 mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫出該反應的化學方程式①寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：_______________________________②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，最可能的原因是om]________________________________________________________________________。8．(2016在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的 ()。在空氣中A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，在750～800℃分解為Li3N和氣體C。L－ mL，所測樣品中SeO2的質量分數為________。(2)已知：Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。(2)若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘單質是________ mol。寫出KI、Cu2IH2SO3的還原性由強到弱的順序是______________。海口中學高三全真模擬)碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。(2)(2
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