元素周期表-第二課時(shí)-堿金屬-預(yù)覽頁
【正文】 ?根據(jù)每一周期的原子數(shù)目來推斷： 第七周期：應(yīng)該有 32 第一周期： 第二周期 : 第三周期 : 第四周期 : 第五周期： 第六 周期 ： 2 8 8 18 18 32 周期表中有 112種元素已被發(fā)現(xiàn)，如果將來發(fā)現(xiàn) 114號(hào)元素他將位于哪里？？？？ 答： 114288181832=28 由于第七周期有 32種元素，因此他在第 IVA族。元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 第一節(jié) 元素周期表 （第二課時(shí)） 1. 如何描述元素在周期表中位置的描述方法 在確定元素是我們通過 橫向第 ___周期 縱向第 ____族來得到的。 1根據(jù)原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)來 推斷 2 根據(jù)每一周期的原子數(shù)目來 推斷 3記住每一周期最后一個(gè)原子的 原子序數(shù)。堿金屬與水反應(yīng)，從上到下逐漸劇烈。 [思考 ]根據(jù)規(guī)律推測(cè) : 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 △ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ 2K2O2 + 2CO2 = 2KHCO3 == △ K2CO3 + H2O + CO2↑ 2K2CO3 + O2 （ 3）與 鹽溶液反應(yīng) 堿金屬與鹽的水溶液反應(yīng)時(shí)，首先是堿金屬與水反應(yīng)生成堿和氫氣，生成的堿可能再與鹽反應(yīng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越 。 ? 元素金屬性強(qiáng)弱 可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，或它們的最高價(jià)氧化物的水化物 —— 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來判斷。 A、全部正確 B、①②③④ C、②③④⑤ D、②③④ C 堿金屬元素單質(zhì)及化合物的特性 (1)一般而言，在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。 (4)堿金屬元素隨原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)的密度一般也增大，但鉀的密度卻反常。 C
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