【摘要】1目標(biāo)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練隨堂檢測課后作業(yè)課題1質(zhì)量守恒定律(一)化學(xué)用語天天練2目標(biāo)導(dǎo)學(xué)3寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:氯化鈉_______氫氧化鈉_______硫酸鈉_______硝酸鈉________碳酸鈉_________NaClNa
2025-06-19 05:22
【摘要】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢?反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和=或或有以下2個(gè)實(shí)驗(yàn),請注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果:1、白磷在空氣中燃燒2、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)在密閉容器中點(diǎn)燃白磷白磷:容易自燃,必須保存在水
2024-12-08 06:18
【摘要】質(zhì)量守恒定律知識與技能1.理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。2.學(xué)會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。過程與方法引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究,初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過探究學(xué)習(xí),進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律含義的理解
2024-12-08 05:40
【摘要】第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后.的質(zhì)量總和。:在化學(xué)變化中,原子的沒有改變,原子的也沒有增減,原子的也沒有變化。各物質(zhì)生成的各物質(zhì)種類數(shù)目質(zhì)量:(1)化學(xué)反應(yīng)前后
2025-06-17 04:32
【摘要】第五單元化學(xué)方程式課前熱身隨堂演練課題1質(zhì)量守恒定律(二)課后作業(yè)基礎(chǔ)訓(xùn)練課前熱身(5分鐘)1.,叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式“C+O
2025-06-13 04:22
【摘要】第五單元化學(xué)方程式課前熱身隨堂演練課題1質(zhì)量守恒定律(一)課后作業(yè)基礎(chǔ)訓(xùn)練課前熱身(5分鐘)1.大量實(shí)驗(yàn)證明,的質(zhì)量總和,等于的質(zhì)量總和
2025-06-21 05:23
【摘要】中小學(xué)課件第19講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式中小學(xué)課件一、質(zhì)量守恒定律1、定義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意:⑴只對化學(xué)變化有意義;⑵只適合于質(zhì)量守恒和元素守恒,不是體積守恒,也不是分子數(shù)守恒;⑶不能把參加反應(yīng)的各物質(zhì)理解為反應(yīng)物
2025-11-10 04:32
【摘要】質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)課?一、質(zhì)量守恒定律?1、質(zhì)量守恒定律:?參加反應(yīng)的各物質(zhì)的__________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的___________。?2、化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的原因:?在化學(xué)反應(yīng)前后___________沒有改變、_______沒有增減,___________沒有改變。?二、化學(xué)反
2025-08-01 14:15
2025-06-16 05:12
【摘要】課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律思考:?在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?一、質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律請根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究2、鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵1、白磷+氧氣
2025-08-01 15:31
【摘要】《質(zhì)量守恒定律》磐石市呼蘭中學(xué)楊國文授導(dǎo)型教案及其課堂電子講稿學(xué)科政治學(xué)校磐石市呼蘭中學(xué)授課年級九年級教師姓名楊國文章節(jié)名稱九年級上第九課第二節(jié)計(jì)劃學(xué)時(shí)1課時(shí)學(xué)習(xí)內(nèi)容分析在質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容中,教材不是
2025-07-17 22:29
【摘要】A鐵與稀硫酸生成硫酸鐵反應(yīng)產(chǎn)物不正確BFeC13+3NaOH===Fe(OH)3+NaCl只缺少沉淀符號C2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑反應(yīng)條件不正確D
2025-06-11 22:43
【摘要】第2課時(shí)化學(xué)方程式學(xué)習(xí)指導(dǎo)結(jié)束【學(xué)習(xí)指導(dǎo)一】化學(xué)方程式的定義及含義自主預(yù)習(xí)1小組討論2教師點(diǎn)撥3跟蹤練習(xí)4自主預(yù)習(xí)閱讀書本96頁的內(nèi)容,完成下列問題:1用來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。在化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式中,箭頭左邊,表示
2025-06-15 16:52
【摘要】1質(zhì)量守恒定律(第二課時(shí))碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃復(fù)習(xí)提問請寫出碳在氧氣中燃燒的反應(yīng)文字表達(dá)式,這個(gè)文字表達(dá)式能給我們什么信息?學(xué)生在小組內(nèi)討論講解文字表達(dá)式的意義并指出缺點(diǎn)。一、化學(xué)方程式的定義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子),生成物是二氧化碳,反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。、
2025-06-20 14:30
【摘要】專題三質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式二.學(xué)習(xí)目標(biāo):1、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的組成、確定方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)、推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。2、從宏觀和微觀不同的角度深入理解質(zhì)量守恒定律,通過對具體化學(xué)反應(yīng)的分析,理解化學(xué)方程式的意義及書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。3、學(xué)會配平化學(xué)方程式的不同方法,能根據(jù)信息準(zhǔn)確地書寫并配平化學(xué)
2025-01-08 19:08