【正文】 ）： 物質的量的單位，任何物質，只要含有阿伏加德羅常數個粒子，其物質的量即為1mol （STP）： 0℃和1標準大氣壓（105Pa）下 （NA）： 1023(M): 1mol任何物質的質量是在數值上與它的相對質量相等 (Vm): .: 同溫同壓下同體積的任何氣體含有相同的分子數 （cB）： 1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度 (m ): m=Mn n=m/M M=m/n(V ): V=nVm n=V/Vm Vm=V/n(N): N=NAn n =N/NA NA=N/n:c(B)=1000ρω /M C（濃）V（濃）=C（稀）V（?。? 以物質的量為中心,各物理量之間的換算關系,均以上述公式為依據第二章 化學物質及變化1物質的分類 ： 金屬和非金屬元素 混合物 金屬單質物質 單質 非金屬單質 酸性氧化物:SiOSOCOSON2O5 稀有氣體 堿性氧化物: Fe2OCuO 、 MgO 純凈物 氧化物 兩性氧化物: Al2O3 氫化物 不成鹽氧化物: NO、CO 有機化合物 特殊氧化物:Na2OKO2 化合物 含氧酸：H2SOHNO3 無機化合物 酸 無氧酸：HCl、H2S 堿：NaOH、Ba(OH)Fe(OH)NH3 兩性氧化物：與酸、堿反應都生成鹽和水的氧化物；不成鹽氧化物：不能形成對應鹽的氧化物。⑥ Fe(OH)3膠體制備方程式： FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體) +3HCl⑦膠體凝聚的條件： 加熱、加電解質、加膠粒相反電性的膠體 （1）根據反應物和生成物的種類和數目分 化合：2Na＋O2 點燃 Na2O2四大基本 分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O反應類型 置換：Cl2 +2KI 2KCl+I2 復分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）根據是否有離子參加反應分（電解質在水溶液中） 離子反應：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 非離子反應：2Fe＋3Cl2 =2FeCl3 （3）根據是否有元素原子發(fā)生電子得失或偏移（有升降價） 氧化還原反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化還原反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （4）根據熱效應分 放熱反應：3Fe＋2O2 點燃 Fe3O4 吸熱反應：C+CO2 高溫 2CO第二章 化學物質及變化2離子反應 ： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠導電的化合物；酸、堿、鹽、水是常見的電解質 非電解質： 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。 與OH不共存：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等弱堿金屬陽離子及H+、NH4+ 。：（1）強弱規(guī)律：氧化性：氧化劑氧化產物 還原性：還原劑還原產物（2）電子守恒規(guī)律（3）價態(tài)規(guī)律（4）先后規(guī)律第三章 金屬及其化合物1金屬的化學性質 常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性，（金屬的熔沸點和硬度相差很大）。 碳酸鈉 （Na2CO3） 碳酸氫鈉 （NaHCO3） 分類： 正鹽 酸式鹽 俗稱 純堿、蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色粉末 細小的白色晶體 化學性質：①與酸反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (CO32+H+=HCO3) (HCO3+H+=H2O+CO2↑) （若向足量HCl中分別滴入Na2CO3或NaHCO3，則均會立刻出現氣泡。 ②Al(OH)3的化學性質兩性：是典型的兩性氫氧化物 當與強酸反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O當與強堿溶液作用：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O受熱分解：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O ③Al(OH)3的制?。? 用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應制Al(OH)3：Al3++3NH3（1）鐵的氧化物名 稱： 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 俗 稱： —— 鐵 紅 磁性氧化鐵 化學式： FeO Fe2O3 Fe3O4 色 態(tài)： 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 化合價： + 2 + 3 + 2，+ 3 水溶性： 不溶 不溶 不溶 類 型： 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物共 性： 都能與酸反應 如 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O氧化性和還原性：還原性為主 一般只有氧化性 ————與還原劑反應： 都能被還原 如 Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2(高溫條件下反應) （2）鐵的氫氧化物名稱： 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 化學式： Fe(OH)2 Fe(OH)3 分 類： 堿 堿 色 態(tài)： 白色固體 紅褐色固體 水溶性： 不溶于水 不溶于水 與酸反應： Fe(OH)2+2H+= Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O 還原性： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ————穩(wěn)定性： ———— 2Fe(OH)3 = Fe2O3＋ 3H2O（受熱分解） 制法原理 Fe2+ +2OH = Fe(OH)2↓ Fe3+ +3OH = Fe(OH)3↓ 現 象: 白色絮狀沉淀 紅褐色沉淀 (迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)（3）鐵鹽與亞鐵鹽 鐵鹽（Fe3+） 亞鐵鹽（Fe2+） 溶液顏色: 黃色 淡綠色 與堿反應: Fe3++3OH＝Fe(OH)3↓ Fe2++2OH＝Fe(OH)2↓ 氧化還原性: 只有氧化性關 既有氧化性又有還原性2Fe3++Fe＝3Fe2+ 氧化性：Fe2++Zn＝Zn2++Fe還原性：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl （4）Fe2+、Fe3+的檢驗:(見第一章)第三章 金屬及其化合物3用途廣泛的金屬材料：金屬單質及合金：（1）概念：（2）特性：硬度大于成分金屬，熔點低于成分金屬，強度較大，機械性能好3. 青銅 銅合金 黃銅 白銅 合金鋼 鋼 高碳鋼4. 鐵合金 碳素鋼 中碳鋼 生鐵 低碳鋼附：金屬及其化合物的相互轉化關系：鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。氨氣的化學性質與水反應方程式NH3+H2O NH312H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 鋁熱劑：Al + Fe2O3（或其它氧化物） 王水：濃HNO3 與濃HCl按體積比1：3混合而成