【正文】 化學(xué)性質(zhì)：①與水反應(yīng)：Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ②與CO2反應(yīng)：Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3+ O2 ③與酸反應(yīng)：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl= 4NaCl + O2↑+ H2O④特性： Na2O2有強(qiáng)氧化性，可以使品紅溶液褪色，有漂白作用。 只有還原性：Mne=Mn+ （1）與非金屬反應(yīng)：如與OClBrI2等； （2）與水反應(yīng)：極活潑的金屬可與冷水反應(yīng)，如K、Ca、Na等；較活潑金屬能與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，如Fe。：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬氧化還原反應(yīng)；（注意：有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)）置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。 與H+和OH都不共存： HCOHSOHS 等。③在溶液中易電離的電解質(zhì)主要包括：強(qiáng)酸：如HCl、H2SOHNOHBr；強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2；絕大多數(shù)鹽④單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)必須保留化學(xué)式 與H+不共存： CO3SO3SiO3AlOSF 等弱酸根離子及OH。注意：COSOSONH3等物質(zhì)雖然溶于水所得溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)，BaSOCaCO3等物質(zhì)雖然難溶于水，但仍屬于電解質(zhì)。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。（鹽中的N的無(wú)+2價(jià)、+4價(jià)、C無(wú)+2價(jià)） 溶液： 分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一（3）分散系 膠體： 分散質(zhì)粒子1nm100nm，較透明、較穩(wěn)定（介穩(wěn)體系）、均一 濁液（分懸、乳濁液）： 分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一（4）膠體①定義：分散質(zhì)粒子直徑為1nm100nm的分散系②性質(zhì)：介穩(wěn)體系、 丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉③判斷膠體最簡(jiǎn)單的方法： 丁達(dá)爾現(xiàn)象④膠體提純：滲析（膠體微粒不能透過(guò)半透膜）⑤Fe(OH)3膠體制備的方法： 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。 堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；多數(shù)為金屬氧化物是堿性氧化物。H2O 正鹽：NaCl、CuSO4 鹽 酸式鹽：NaHCO3 堿式鹽：Cu2(OH)2CO3注：（1）根據(jù)是否含有C元素，將化合物分為有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物；也可根據(jù)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；還可根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，將其分為離子化合物和共價(jià)化合物。②容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。主要儀器：分液漏斗 分液原理：把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用。注意：在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺 儀器：蒸發(fā)皿、泥三角、三角架、玻璃棒、酒精燈 蒸餾原理：利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)注意：①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸儀器：蒸餾燒瓶（或圓底燒瓶）、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶 、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái) 萃取原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作。高中化學(xué)（必修1）重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 過(guò)濾：原理：分離固體和液體的混合物，除去液體中不溶性固體。③溶液變渾濁，原因________________________________________________。試完成下列內(nèi)容：(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：①溶液顏色變化為_(kāi)__ __ _____，原因_______________________ _____________。③CaCO3＋______===CO2↑＋______＋______；______________________________________。①__________＋Ag＋===__________＋Ag；______________________________________。③CO32＋2H＋===H2O＋CO2↑__________________________________。①Ca2＋＋CO32===CaCO3↓__________________________________。(3)A＋D反應(yīng)的離子方程式_____________ _。(1)由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學(xué)式)：A________，B________，C________，D________。(3)SO42(CO32)∶試劑____________，離子方程式為：________________________________。(1)BaCl2(HCl)∶試劑__________，離子方程式為：__________________________________。13．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)向澄清石灰水中通CO2產(chǎn)生沉淀 (2)澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) (3)用稀硫酸除去鐵銹(Fe2O3(3)當(dāng)溶液中有Ag＋存在時(shí)，則溶液中不可能有__________離子。離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件測(cè)試題1．加入鹽酸，離子濃度顯著減小的是 (　 　)A．OH－　　　　 B．HCO3 C．SO42 D．NO32．下列離子方程式正確的是 (　 　)A．鐵與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．石灰石溶于鹽酸：CO32＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D．鋅和稀硝酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑3．下列反應(yīng)可用CO32＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是 (　 　)A．向稀硫酸中加入CaCO3 B．將鹽酸滴在BaCO3上C．向鹽酸中滴加Na2CO3溶液 D．向鹽酸中滴加NaHCO3溶液4．能發(fā)生離子反應(yīng)，但不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是 (　　 )A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液5．下列離子方程式正確的是 (　 　)A．Cu(OH)2與稀HNO3混合：OH－＋H＋===H2OB．CaCl2與Na2CO3反應(yīng)：Ca2＋＋CO32===CaCO3↓C．MgSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42＋Ba2＋===BaSO4↓D．Fe2O3溶于稀H2SO4∶Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O6．下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 (　 　)A．CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑ B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OC．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 D．2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑7．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 (　　 )A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO3NO3C．Cu2＋、K＋、SO4NO3 D．Na＋、HCOOH－、Ca2＋8．下列中和反應(yīng)的離子方程式，可以用H＋＋OH－===H2O來(lái)表示的是 (　 　)A．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng) B．氫氧化銅溶解于稀硫酸C．醋酸和氫氧化鈉溶液混合 D．氫氧化鉀溶液與硝酸溶液混合9．在強(qiáng)酸性無(wú)色透明的溶液中能夠大量共存的離子組是 (　 　)A．Na＋、Mg2＋、NOCl－ B．Na＋、K＋、CO3NO3C．K＋、Ba2＋、HCOCl－ D．Na＋、K＋、MnOSO4210．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 (　 　)A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB．足量CO2通入澄清石灰水中： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32＋2H＋===H2O＋CO2↑11．溶液中可能有SO4CO3Cl－、NO3等陰離子中的一種或幾種，回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則溶液中不可能有__________離子。(2)寫(xiě)出B和D反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________