高二化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 ，稀有氣體的第一電離能，堿金屬的第一電離能最小。在同一能級(jí)組內(nèi)，從左到右能量依次升高。 (2)泡利不相容原理:每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子。離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)小，電子云密度越小。離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，電子云密度越大。 原子核外電子排布原理： (1)能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道?！ 「鶕?jù)構(gòu)造原理，可以將各能級(jí)按能量的差異分成能級(jí)組如圖⑵所示，由下而上表示七個(gè)能級(jí)組，其能量依次升高。常用符號(hào)I1表示，單位為kJ/mol。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素?！ l2O3是XX氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O) Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH=2AlO2+H2O) 鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水?！ ¤F的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色) ①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水： Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O) Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O) ?、贔e(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色) ?、跢e(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 氫氧化鈉NaOH：俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性?！ e2+離子的檢驗(yàn)： ?！ 〔僮鞑襟E：鉑絲(或鐵絲)用鹽酸浸洗后灼燒至無(wú)色，沾取試樣(單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可)在火焰上灼燒，觀察顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解XX和SO2 SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。 高二化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納
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