山東省東營(yíng)市20xx年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式課件-預(yù)覽頁
【正文】 】 由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子數(shù)目和原子質(zhì)量一定不變，分子種類一定改變，分子質(zhì)量和分子數(shù)目可能改變。 向右 稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，逸散到空氣中 （ 2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖 B所示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化 學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 。 東營(yíng)中考）生活中常用濕潤(rùn)的 PdCl2試紙來檢測(cè) CO對(duì)環(huán)境的污染情況。 3．（ 2022其反應(yīng)原理為 2CrO3（紅色）＋ 3C2H5OH＋ 3H2SO4===Cr2（ SO4） 3（綠色）＋ 3CH3CHO＋ 6X， X 的化學(xué)式為 。對(duì)于此類題型的解題步驟如下： ① 根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，求出未知物質(zhì)的質(zhì)量； ②判斷各物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物：反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減小的為反應(yīng)物，質(zhì)量不變的為催化劑或雜質(zhì)； ③根據(jù)已知信息具體分析相關(guān)內(nèi)容。根據(jù)表中信息判斷下列說法正確的是（ ） 物質(zhì) X O2 CO2 H2O 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 16 70 1 0 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 0 待測(cè) 45 36 B． X中一定含有碳、氫兩種元素 C．表中“待測(cè)”值為 5 D．反應(yīng)生成的 CO2和 H2O的質(zhì)量比為 45∶36 √ 命題角度 ? 質(zhì)量守恒定律之混合氣體成分的推斷 例 4 （ 2022 6．（ 2022 （ 3）根據(jù)化學(xué)方程式或配平的式子解決相關(guān)問題。 （ 2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后的原子種類和個(gè)數(shù)、元素種類不變。 青島中考）隨著科學(xué)的發(fā)展，新能源的開發(fā)不斷取得突破。 ==== 催化劑 ==== 催化劑 H2O 3H2＋ CO2 CH4O＋ H2O（或 3H2＋ CO2 CH3OH＋ H2O） （ 2）下列說法正確的是 （填寫字母序號(hào)）。 巴中中考）某反應(yīng)的微觀示意圖（不同的球代表不同的原子）如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變 C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變 D．反應(yīng)前后元素種類不變 √ 考點(diǎn)二 化學(xué)方程式 [重點(diǎn) ] 命題角度 ? 化學(xué)方程式的意義 例 5 （ 2022 命題角度 ? 化學(xué)方程式的書寫 例 6 （ 2022 德州中考）下列化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ） A． 3Fe＋ 2O2===Fe3O4 B． Cu＋ 2AgNO3===2Ag＋ Cu（ NO3） 2 C． 2Fe＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2↑ D． KCl＋ NaNO3===KNO3＋ NaCl B考點(diǎn)三 常見的化學(xué)反應(yīng)類型 [重點(diǎn) ] 命題角度 化學(xué)反應(yīng)類型的判斷 例 7 （ 2022從石英砂制取芯片的重要反應(yīng)是 SiO2＋ 2C Si＋ 2CO↑ ，該反應(yīng)屬于（ ） A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) ==== 高溫 C14．（ 2022 濰坊中考）元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 （ 1）生成氫氣 g。 合金中銅的質(zhì)量為 10 g－ g＝ g 銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ 35% 稀硫酸的質(zhì)量為 100 g＋ g－ ＝ g 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ % 答：銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 35%；所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。（寫出計(jì)算過程） 硫酸 解：與混合液中硫酸銅發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為 （ 150 g－ 50 g） 8%＝ 8 g 設(shè)反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量為 x。 （ 1）某物質(zhì)完全燃燒后生成二氧化碳和水。（ 2） A、 B、 C三個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，每個(gè)實(shí)驗(yàn)至少需要進(jìn)行反應(yīng)前、反應(yīng)后兩次稱量。其原因是
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