四川省大英縣育才中學(xué)高中化學(xué) 23化學(xué)平衡課件2 新人教版選修4-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 ） A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率減小了 C. 物質(zhì) A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. ba?A （三）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 結(jié)論： 在其它條件不變的情況下： 升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)； 降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。 1 L 1 L 1 L 加入 1 mol N2 3 mol H2 再加入 1mol N2 3 mol H2 虛擬狀態(tài) 1 L 2 L 加壓 達(dá)平衡狀態(tài) 1 達(dá)平衡狀態(tài) 3 在一密閉恒容容器中充入 1 mol NO2，建立如下平衡： ，測(cè)得 NO2的轉(zhuǎn)化率為 a%。 對(duì)只有固態(tài)或液態(tài)物參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡無(wú)影響。（ 二）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 結(jié) 論： 在其他條件不變的情況下： 增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng) 原因分析： N2+3H2 2NH3 實(shí)驗(yàn)證明： T一定時(shí)，壓強(qiáng)改變對(duì)氣體體積大 （即氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)大）的一方反應(yīng)速率影響尤為顯著。但是加壓，達(dá)平衡快；減壓，達(dá)平衡慢。 討論 2： 結(jié)論： 恒容條件下，在可逆反應(yīng)中若氣態(tài)反應(yīng)物的濃度均按比例改變，視為 加壓或減壓 。 2 N O 2 N 2 O 4a% b% 在體積可變的密閉容器中 ， 反應(yīng) mA（ 氣 ） +nB（ 固 ） pC（ 氣 ） 達(dá)到平衡后 ， 壓縮容器的體積 ， 發(fā)現(xiàn) A的轉(zhuǎn)化率隨之降低 。 注意 ： 化學(xué)平衡只能 削弱 外界條件的改變，而 不能完全抵消 這種改變。 催化劑的使用能以 同等程度 改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，只是能改變反應(yīng)達(dá)平衡所需
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