四川省大英縣育才中學高中化學23化學平衡課件2新人教版選修4(參考版)
2025-06-08 23:12本頁面
【正文】 重慶）在一個不導熱的密閉反應器中只發(fā)生兩個反應： a(g)+b(g) 2c(g) △H10； 進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功）， 下列敘述錯誤的是（ ） ，通入惰性氣體， c的物質(zhì)的量不變 ，通入 z氣體，反應器中溫度升高 ，通入惰性氣體，各反應速率不變 ，通入 z氣體， y的物質(zhì)的量濃度增大 x(g)+3y(g) 2z (g) △ H20 A N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，試根據(jù) 下表中壓強變化和 NH3含量的關系，分析 壓強對化學平衡的影響： NH3 % 體積分數(shù) 100 60 30 10 5 1 壓強（ MPa) 。 t2 v逆 t t1 v v正 v正 = v逆 v正’ = v逆’ 生成物 % t 討論 1： （ 12 適用條件：一個 能影響平衡移動 的外界條件。 顏色突然加深，然后逐漸變淺，但比原平衡狀態(tài)時深。 t2 t3 v吸 v放 t t1 v t4 升高溫度 降低溫度 v放 v吸 原因分析： （正反應是放熱反應） [實驗探究 】 練習： 反應 2A(g) 2B(g)+E(g) （正反應是吸熱反應） 達到平衡時，要使正反應速率降低， A的濃度增大，應采取的措施是： （ ） A. 加壓 B. 減壓 C. 減少 E的濃度 D. 降溫 D 總結： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) （正反應是放熱反應） 若 T↑ 平衡逆向移動 新舊平衡比較： CA 、 CB 、 CC 、 CD A的轉化率 B的轉化率 A%
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