【正文】 —————— 面闡述）： Al在常溫下氧化，氧化膜成長速率與厚度成反比，遵循對數(shù)速率規(guī)律，因此當(dāng)其暴露在空氣中幾天后，膜的生長實(shí)際就停止了，這就是鋁具有優(yōu)良耐大氣氧化的理由之一。 2）加入緩蝕劑。 造成縫隙腐蝕的縫隙是狹縫，一般認(rèn)為其尺寸在 ? 毫米范圍。 3）小孔腐蝕多發(fā)生在表面生成鈍化膜的金屬或合金上，如不銹鋼、鋁及鋁合金等。 說明 :局部腐蝕的一種。而且腐蝕發(fā)生后金屬和合金的表面仍保持一定的金屬光澤，看不出被破壞的跡象，但晶粒間結(jié)合力顯著減弱，力學(xué)性能惡化 , 不能經(jīng)受 敲擊，所以是一種很危險(xiǎn)的腐蝕。點(diǎn)蝕是一種特殊的局部腐蝕，導(dǎo)致在金屬上產(chǎn)生小孔。溫度對點(diǎn)蝕影響較大，升高溫度會使鈍化膜的保護(hù)性能下降，還可導(dǎo)致應(yīng)力腐蝕開裂。誘發(fā)其它的局部腐蝕形式 孔蝕的形成可分為引發(fā)和成長 (發(fā)展 )兩個(gè)階段。 鈍化膜的薄弱點(diǎn) (如位錯(cuò)露頭、劃傷等 ) 影響因素金屬鈍態(tài)愈穩(wěn)定，抗孔蝕性能愈好；孔蝕最容易發(fā)生在鈍態(tài)不穩(wěn)定的金屬表面。 鋁不易腐蝕因?yàn)殇X容易在空氣中或酸堿液中被鈍化成氧化鋁或其它鋁的化合物，在表面形成致密的氧化物保護(hù)膜，所以不易受到腐蝕，常被用來制造化學(xué)反應(yīng)器，醫(yī)療器械，冷凍裝置，石油和天然氣管道等。主要由于晶粒表面和內(nèi)部間化學(xué)成分的差異以及晶界雜質(zhì)或內(nèi)應(yīng)力的存在。不銹鋼焊縫的晶間腐蝕是化學(xué)工廠的一個(gè)重大問題。 2）介質(zhì)中有 ClOH 等離子。 2）加入緩蝕劑。將被保護(hù)金屬設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連，依靠外加陰極電流進(jìn)行陰極極化而使金屬得到保護(hù)的方法，稱為外加電流陰極保護(hù)；在被保護(hù)金屬設(shè)備上連接一個(gè)電位更負(fù)的強(qiáng)陽極，促使陰極極化，這種方法叫做犧牲陽極陰極保護(hù)，也稱護(hù)屏保護(hù)。產(chǎn)生點(diǎn)蝕的原因主要是水中離子或粘泥在金屬表面產(chǎn)生沉積，這些沉積物覆蓋在金屬——————————————————————————————————————————————— 表面使水中溶解氧和緩蝕劑不能擴(kuò)散到金屬表面上，從而造成局部腐蝕。 縫隙腐蝕：指介質(zhì)中金屬表面在 有縫隙或附著物處發(fā)生的局部腐蝕。此外，在某些情況下，為了取長補(bǔ)短，發(fā)揮各自優(yōu)勢，可以同時(shí)采用強(qiáng)制電流和犧牲陽極對被保護(hù)對象進(jìn)行聯(lián)合保護(hù)。 表 5324 犧牲陽極系統(tǒng)與外加電流系統(tǒng)的對比 表 5325 直流陰極保護(hù)與脈沖電流陰極保護(hù)的優(yōu)缺點(diǎn) 金屬腐蝕與防護(hù)考試 第二章：化學(xué)腐蝕 1. 金屬表面保護(hù)膜：由腐蝕產(chǎn)物所組成的，能夠把金屬表面和腐蝕環(huán)境隔離開，從而降低 金屬腐蝕進(jìn)行速度的薄膜。 ，不容易脫落 —— 金屬表面膜要有一定的強(qiáng)度和塑性，與金屬基體的熱膨脹系數(shù)要相近。 ：在金屬表面形成不了保護(hù)膜，腐蝕反映急促進(jìn)行下去，金屬不斷被 腐蝕。 7. 電極系統(tǒng)的主要特征是：伴隨著電荷在兩相間的轉(zhuǎn)移，不可避免地在兩相的界面上發(fā)生 物質(zhì)的變化，即發(fā)生化學(xué) 變化。 10. 去極化劑：電解質(zhì)溶液中的接受陽極遷移來的電子的氧化性物質(zhì)。途徑有三種： 1）降低鐵的電極電位，對鐵進(jìn)行陰極保護(hù)。陽極過程就是陽極金屬發(fā)生電化學(xué)溶解或者陽極鈍化的過程。 陰極去極化劑和陰極還原反應(yīng)： 氫離子還原反應(yīng)或析氫反應(yīng)；溶液中溶解氧的還原反應(yīng)； 溶液中高價(jià)離子的還原； 溶液中貴金屬離子的還原； 氧化性酸或某些陰離子的還原； 溶液中某些有機(jī)化合物的還原。 電路接通后，電位差減小，電流減小，是因?yàn)榘l(fā)生了極化。 活化極化 濃差極化 電阻極化。 無論是陽極極化還是陰極極化，都會減小腐蝕電池的電位差，故極化作用是減小金屬腐蝕的重要因素。加入析氫過電位大的 合金成分。 3. 耗氧腐蝕的必要條件： EM〈 EO2 4. 影響耗氧腐蝕的因素： 1）溶 O2 濃度的影響。 2. 電偶序：根據(jù)金屬或合金在一定介質(zhì)中測得的非平衡電極電位的相 對大小排列的次序表。不同金屬偶合時(shí)，它們在電偶序中的上下位置相距越遠(yuǎn)，電 偶腐蝕越嚴(yán)重。 ~ ——————————————————————————————————————————————— 5. 縫隙腐蝕原因：氧濃差電池與閉塞電池自催化效應(yīng)共同作用所致。 3）孔蝕的發(fā)生需要在孔蝕電位以上。 8. 晶間腐蝕：在金屬晶界上或其臨界區(qū)發(fā)生劇烈腐蝕，而晶粒的腐蝕相對很小，稱為晶間 腐蝕。裂紋有穿晶型，晶間型，混合型。 第八章：應(yīng)力作用下的腐蝕 1. SCC 條件： 1）特定環(huán)境。 3）只有特定的合金成分與特定的介質(zhì)相組合時(shí)才會造成應(yīng)力腐蝕。 7）應(yīng)力腐蝕的主裂紋擴(kuò)展時(shí)常有分枝。 第九章：金屬在某些環(huán)境中的腐蝕與防護(hù) 1. 大氣腐蝕的類型：干的、潮的、濕的 大氣腐蝕。 2）陽極過程：在中性和堿性土壤中，腐蝕產(chǎn)物與土壤粘結(jié)在一起，形 成一種緊密層，使陽極過程受到阻礙，對金屬起到保護(hù)作用。 2）海水中含有大量氯離子，容易造成金 屬鈍態(tài)局部破壞。 2）鑄鐵腫脹：鑄鐵在發(fā)生氣體腐蝕時(shí)，如果侵蝕性氣體沿著晶粒邊界， 石墨夾雜物和微細(xì)裂紋滲入到鑄鐵內(nèi)部，發(fā)生氧化反應(yīng)；由于生成的氧 化物體積比消耗的金屬體積大，將導(dǎo)致鑄件體積增大，這種現(xiàn)象叫鑄鐵 腫脹。 氫腐蝕比氫脆的破壞作用大得多。 一． 名詞解釋（ 15 分） （ 3 分）： （ 3 分）： 3. 標(biāo)準(zhǔn)電極電位（ 3 分）： 4. 電化學(xué)保護(hù)（ 3 分）： 5.（ 3 分）： 二 . 請回答以下 問題： ——————————————————————————————————————————————— 1．什么是極化現(xiàn)象？極化的基本原因是什么 ? （ 10分） 2．應(yīng)力腐蝕的特征是什么 ? 應(yīng)力腐蝕陽極溶解的機(jī)理是什么 ?影響應(yīng) 力腐蝕的主要因素是什么 ? （ 15分） 3．簡述高溫化學(xué)腐蝕的基本原理和提高金屬材料耐高溫化學(xué)腐蝕的 基